1、- 1 -云南省元江一中 2018-2019 学年 10 月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B 该元素原子核外共有 5 个电子层C 该元素原子的 M 层共有 8 个电子D 该元素原子最外层有 3 个电子2.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上
2、升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点3.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A 消去反应 B 水解反应- 2 -C 银镜反应 D 酯化反应4.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H 2O） 62+中的 Cu2+提供空轨道，H 2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广
3、泛的应用。5.不能用金属键理论解释的是( )A 导电性 B 导热性 C 延展性 D 锈蚀性6.有下列两组命题B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是 ( ) a b c dA B C D 7.下列说法正确的是( )A 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似B Fe 3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）- 3 -A 分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳
4、未参与成键的孤电子对 C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、1809.金属键具有的性质是A 饱和性 B 方向性C 无饱和性和方向性 D 既有饱和性又有方向性10.已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是( )A C 3N4晶体是分子晶体B C 3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长C C 3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子D C 3N4晶体中微粒间通过离子键结合11.下列有
5、关金属晶体的说法中不正确的是( )A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于 3 个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热12.下列说法中正确的是( )A s 区都是金属元素 B s 区都是主族元素C 稀有气体在 ds 区 D 所有非金属元素都在 p 区- 4 -13.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易14.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )A H 2O B N 2C NH 3D CH 415.下列说法正确的是( )“构造原理”是所有原子随原子序
6、数递增，核外电子排布遵循的规律 4s 轨道的能量一定比 3d 轨道的能量低 同一电子层中三个 p 轨道的能量一定相等 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A B C D 16.只有在化合物中才能存在的化学键是( )A 离子键 B 共价键C 键 D 非极性键17.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的- 5 -D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同18.下列说法中正确的是（ ）
7、A 烯中 CC 的键能是乙烷中 CC 的键能的 2 倍B 氮气分子中含有 1 个 s 键和 2 个 p 键C NO 键的极性比 CO 键的极性大D NH 4 中 4 个 NH 键的键能不相同19.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A H 2B Cl 2C Br 2D I 220.通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 26Fe2 容易失电子转变为 26Fe3 ，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布
8、式是Ar3d 104s1而不是Ar3d 94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是 1s22s12p3而不是 1s22s22p2A B C D 21.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A 金属键的强弱不同B 金属的化合价的不同C 金属的晶体中电子数的多少不同D 金属的阳离子的半径大小不同- 6 -22.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A 分子内均存在共价键B 分子间一定存在范德华力C 分子间一定存在氢键D 其结构一定为分子密堆积23.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A HNO 2B H 2SO3C HClO 3D HClO 424.下列叙述正确的是( )A 通常，同周期元素中A
9、 族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A 族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等25.为了确定 SbCl3、SbCl 5是否为离子化合物，以下分析正确的是( )A 常温下，SbCl 3、SbCl 5均为液体，说明 SbCl3和 SbCl5都是离子化合物B SbCl 3、SbCl 5的熔点依次为 73.5 、2.8 。说明 SbCl3、SbCl 5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl 5溶液中，滴入酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl 3、SbCl 5都是离子
10、化合物D SbCl 3、SbCl 5的水溶液都可以导电。说明：SbCl 3、SbCl 5都是离子化合物分卷 II- 7 -二、非选择题26.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。27.有以下物质：HF，Cl 2，H 2O，N 2，C 2H4，C 2H6，H 2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的
11、是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有 键的是_。(5)既有 键，又有 键的是_。28.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO 2、H 2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为- 8 -_。甲醛分子的空间构型是_；1mol 甲醛分子中
12、 键的数目为_。29.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对的电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y 元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较 X 的氢化物与同族
13、第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。30.现有短周期 A，B，C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B获得 2 个电子可达到稳定结构，C 与 A 同主族。(1)判断 A，B，C 各为何种元素。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是 键还是 键，并标明该键的个数。- 9 -A 与 B_。A 与 C_。B 与 C_。 A，B，C：_。- 10 -答案解析1.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为 4d15s2知其基态原子的电子排布式为 1
14、s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有 4d1中的一个未成对电子，A 项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5 个电子层，M 层共有 18 个电子，最外层有 2 个电子，C、D 错误，B 正确。2.【答案】D【解析】A，铁是晶体，故 A 错误；B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故 B 错误；C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故 C 错误；D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故 D 正确；3.【答案】C【解析】银镜反应使该物质中的CHO 转化成COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不
15、相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。4.【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu 2+有空轨道，H 2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D 选项中提到的几个领域都在其中。5.【答案】D【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。- 11 -6.【答案】B【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，HCl 键键能比 HI键键能大，HCl 比 HI 稳定；分子间作用力影响着物
16、质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI 分子间作用力大于 HCl 分子间力，HI 沸点比 HCl 高。7.【答案】B【解析】核外电子排布式为 1s2的原子是 He，核外电子排布式为 1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be 是金属元素，显然化学性质不相似，A 项错；Fe 的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去 2 个电子变成 Fe2 时最外层电子排布式为 3s23p63d6，失去 3 个电子变成 Fe3 时最外层电子排布式为 3s23p63d5，B 项正确；基态铜原子的价电子排布图为 ，C 项错；基态碳原子的 2s 轨道能量比
17、2p 轨道能量低，电子先填满 2s 轨道再填 2p 轨道，即价电子排布图为 。8.【答案】B【解析】A分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或 V 形，如 NH3是三角锥形、H 2O 是 V 形，故 A 正确；B杂化轨道用来形成 键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成 键，故 B 错误；C杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故 C 正确；Dsp 3、sp 2、sp 杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是 10
18、928、120、180，故 D 正确9.【答案】C【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，ABD 不符合题意；10.【答案】C- 12 -【解析】由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明 C3N4晶体是原子晶体，且晶体中CN 键比金刚石中 CC 键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子。11.【答案】C【解析】Hg 常温下是液态，不是晶体，A 项正确。H、He 最外层电子数都少于 3 个，但它们不是金属，B 项
19、正确。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以 C 项是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此 D 项正确的。12.【答案】B【解析】s 区包括第A 族和第A 族，第A 族中含有氢元素，A 项错误、B 项正确；稀有气体属于 p 区元素，C 项错误；氢元素在 s 区，D 项错误。13.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A 项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B 项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断
20、非金属性强弱，C 项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D 项不符合题意。14.【答案】D【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。H 2O 分子中 OH 键为极性键，两个 OH 键之间的夹角约为 105，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N 2是双原子单质分子，NN 键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH 3分子中 NH 键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CH 4分子中 CH 键是极性键，分子构型呈正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子分
21、别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。15.【答案】B- 13 -【解析】原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如 Cu：3d 104s1，Cr：3d 54s1，不遵循构造原理，错误； 3d 轨道的能量大于 4s 轨道的能量，所以 4s 轨道的能量一定比 3d 轨道的能量低，正确； 同一电子层中的不同 p 轨道的能量相同，正确； 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，正确。16.【答案】A【解析】极性键和非极性键从属于共价键， 键也是共价键的一种，离子键和共价键从属于化学键。离子键只存在于离子化合物中，A
22、正确。共价键可存在于共价化合物，非金属单质或离子化合物中，B 不正确。 键可存在于单质中，如 N2等，C 不正确。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如 H2O、NaOH 等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如 Na2O2、H 2O2等，D 不正确。17.【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如 1s 和 2s，能量2s1s，A 正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第 n 能层含有 n 个能级，每一能层总是从 s 能级开始，B 错误；同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都
23、是 2，C 错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D 错误。18.【答案】B【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成 p 键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成 s 键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的 s 键比p 键牢固，s 键的键能大于 p 键。乙烯中两个碳原子间存在一个 s 键和一个 p 键，乙烷中两个碳原子间存在一个 s 键，乙烯中 CC 的键能应当大于乙烷中 CC 的键能且小于乙烷中CC 的键能的 2 倍。氮气分子中有三个共价键，1 个 s 键和 2 个 p 键，所以 B 选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别
24、越大，共价键的极性就越强；N 原子与 O 原子吸电子能力的差值小于 C 与 O 吸电子能力的差值，NO 键的极性比 CO 键的极性小。 在 NH4+中参与成键的 8 个电子分布在原子最外层的 4 个能量相等的 sp3 杂化轨道中，4 个 NH 键的键能键长键角都相等，D 项说法错误。- 14 -19.【答案】D【解析】决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：IBrClH。20.【答案】B【解析】He 原子轨道处于全充满状态，而 H 处于半充满状态，错误；Fe 2 的价电子构型为3d6，而 Fe3 的价电子构型为 3d
25、5,3d5属于半充满状态，较稳定，故 Fe2 易失电子变为稳定的Fe3 ，正确；Ar3d 104s1显然符合 d 轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s 轨道上一个电子跃迁到 2p 轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。21.【答案】A【解析】金属键的强弱决定的，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。22.【答案】B【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故 A 项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的
26、 N、O、F 原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以 B 项正确，C 项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以 D 选项也是错误的。23.【答案】D【解析】对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3、H 2O3H2O4、HO 3HO4。观察 A，B，C，D 四个选项，HNO 2、H 2SO3、HClO 3中的中心元素N、S，Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有 D 选项中 HClO4中的 Cl 为7 价，是 Cl元素中的最高价，使 HClO4中的 O 电子向 Cl 偏移，在水分子作用下，容易电离出 H ，酸性很强。故答案为 D。2
27、4.【答案】B- 15 -【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故 A 错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故 B 正确、C 错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如 F、O，故 D 错误。25.【答案】B【解析】从 A 项中常温为液体、B 项中熔点分别为 73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与 AgNO3反应。26.【答案】(1)小 NaBr 比 NaCl 离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝
28、对值大，并且半径小(3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大。27.【答案】(1) (2) (3) (4) (5)【解析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是 键，双键中一个是 键、另一个是 键，共价三键由一个 键、两个 键组成，分析、判断。28.【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d104s2(2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键 sp 2杂化 平面三角形 3 NA【解析】(1)Zn 的原子序数
29、为 30，则电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2。(2)依据等电子原理，可知 CO 与 N2为等电子体，N 2分子的结构式为 NN，互为等电子体分子的结构相似，可写出 CO 的结构式。(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为 sp2杂化，分子的空间- 16 -构型为平面三角形；1mol 甲醛分子中含有 2mol 碳氢 键，1mol 碳氧 键，故 键的数目为 3NA(还含有 1mol 键)。29.【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)
30、 氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O(5)稳定性：NH 3PH 3AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH 3PH 3，NH 3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH 3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高【解析】(1)由 X 元素原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子可知，X 元素原子基态时电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为 As 元素；(2)Y 元素原子最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，结合题意可知就为氧元素，则其价层电子排布图为 ；由 X
31、、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和为 42 可知 Z 为 H元素。(3)AsH3与 NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。(5)其氢化物分别为 NH3、PH 3、AsH 3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。30.【答案】 (1)氢 氧 钠(2)H H H(含 2 个 键)、H H H(含 3 个 键)- 17 -Na Na H Na Na 2 Na 、Na Na 2 Na (含 1 个 键)Na Na H (含一个 键)【解析】 (1)A 的单质为密度最小的气体，则 A 为氢元素，B 得到 2 个电子达到稳定结构，则 B 为A 族的短周期元素(O 或 S)，C 与 A 同主族，则为 Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C 依次为 H、O、Na。(2)用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如 H 和 O 可形成 H2O 和H2O2两种共价化合物，Na 和 O 通常形成 Na2O 和 Na2O2两种离子化合物。
