1、1专题 11 物质成分的推断1【2017 年浙江省丽水市】实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2A碱 B盐 C金属单质 D金属氧化物2.【2016 年江苏省宿迁市】将下列各组物质放 入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）AZn、NaCl、CuCl 2（过量） BFe（过量）、Cu（NO 3）
2、2、AgNO 3CFe（过量）、KNO 3、CuCl 2 DCu（过量）、FeCl 2、HCl3【2016 年内蒙古呼和浩特市】已知：2Fe(NO 3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是（ ）A滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜4【2017 年浙江省宁波市】某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba
3、(NO 3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。A固体 a 是铜 BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g5、【2017 年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液26、 【2016 年广西省玉林市、防城港市】对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）AKNO 3 K2CO3 NaNO3 CaCl2 BKC1 NaHCO 3 K2SO4 NaClCNa
4、Cl ZnSO 4 KNO3 KOH DHC1 MgCl 2 Na2SO4 NaCl7【2017 年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）ANH 4Cl、K 2CO3、NaOH BHCl、Na 2SO4、KOHCBaCl 2、KCl、CuSO 4 DK 2SO4 、NH 4HCO3 、NaCl二、非选择题8【2016 年四川省宜宾市】 为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数 16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下： 【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气 接触可能发生的反应：2NaOHCO 2 Na2CO3H 2O Na2CO3C O2H 2O 2NaH
5、CO3NaOH 与 NaHCO3在溶液中发生反应： NaOHNaHCO 3 Na2CO3H 2O【假设猜想】：1该溶液未变质，溶质成分只有 NaOH2该溶液已变质，【实验探究】 ：向一定质量的洁净烧杯中加入 m1 g 该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为 20%硫 酸 m2 g（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量 m 判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案， 回答下列问题：（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。 （2） 实验探究中，烧杯内溶液总质量 m 与 氢氧化钠溶液 是否变 质的对应关系是： m（m 1 m 2）g，猜想 成立；m（m 1
6、 m 2）g，猜想 成立。（3）补充完善猜想 2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为 Na2CO3或 NaHCO3或 。9【2017 年山东省泰安市】 碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的 性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进3行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应
7、后溶液中溶质的可能组成成分猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案 A B C D实验操作实验现象 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学 们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_；（2）有同学对实验方案 B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品，
8、设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_。10【2017 年江苏省连云港市】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na 2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成 Na2CO3和 H2O2，其水溶液具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质；过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na 2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O 2+10H 2O；4过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。（1）2
9、0时，测得 1过碳酸钠水溶液的 pH 为 10.5，说明其溶液呈_（选填”酸性”、“中性”或“碱性“ ）。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_ 。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取 20.0g 样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好） 将盐酸慢慢滴入 A 中，反应一段时间，观察到_，停止滴加盐酸。 装置 B 可吸收生成的 CO2，该反应的化学方程式是_。 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_。 将反应后 A 中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为 11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置 B 的质量，其质量差就是反应生成 CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_（填写一条即可）。
