1、1专题 13 实验方案 的改进1【2017 年山东省东营市】小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为 242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧杯流人广口瓶中的体积为 48mL。下列说法错误的是A该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B通过分析本次实验数据，可知空气中暇气的体积分数约为 19.8% C若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题2【2016 年湖北省咸宁市】下列实验设计能达到实验目的是（ ）A图 1
2、探究可燃物燃烧的条件 B图 2 探究分子运动现象C图 3 验证甲烷燃烧生成 CO2和 H2O D图 4 探究质量守恒定律3【2017 年广东省】“题 7 图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A测定空 气中 O2含量 B检验 H2的纯度C探究燃烧的条件 D证明密度 CO2空气24【2017 年河北省】某同学根据铜绿的成分 Cu（OH） 2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁5【2017 年山东省泰安市】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验
3、目的的是编号 A B C D实 验设计实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究 CO2与 NaOH 溶液能否发生反应6【2017 年浙江省杭州市】 小金利用图示装置进行甲、 乙对比实验，探究温度对 CO 和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1 m22 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引33 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象4
4、 取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO 4溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2恰好为_g ，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应有影响，且均体现出 CO 的_（填写化学性质）。7 【2016 年湖南省常德市】 实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：（一）测定空气里氧气的含量（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和 （填物质名
5、称） ，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是 ；（2）小华用 A 装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是 （任答一点）（3）B 装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为 ；（4 ）使用 B 装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 ，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是 （任写一点）（二）实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程【查阅资料】20时部分物质的溶解度：NaHCO
6、3 9.6g；Ca（HCO 3） 2 16.6g【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验4【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在四个实验操作中能发生复分解反应的共有_（填数字）个【发现问题】小明在实验中的操作中发现产生了白色沉淀 X？【提出假设】小明认为 X 可能是 Ca（HCO 3） 2、_、_（填化学式）中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X 不可能是 Ca（HCO 3） 2；【实验探究】将实验中的白色沉淀 X 过滤后，取少量 X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明
7、X 一定不是_（填化学式） ；另取少量 X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则 X 一定是_（填化学式） ；【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事 实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等） ，物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明 _8.【2017 年四川省泸州市】已知：铝在常温下能与 O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于 NaOH 溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得 CuCl2溶液的 pH7；将铝片放入 CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用 NaOH 溶液浸
8、泡一段时间，再取出铝片洗净后放入 CuCl2溶液中，观察到铝表 面产生大量气泡。请回答下列问题：（1）步骤观察到 CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。（3）步骤中没有现象的原因是 。5（4）小组对步骤产生的气体提出以下猜想：a可能是 Cl2； b可能是 O2； c可能是 ；小组讨论得出 c 成立，理由是 。9 【2016 年黑龙江省绥化市】某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为 KIO3） 他们査阅资料得知，加碘食盐中的 KIO
9、3在酸性条件下能与 KI 溶液发生反应，生成碘（I 2） ，淀粉遇 I2变蓝色现提 供下列试剂和生活中常见的物质：KI 溶液纯碱米汤白糖白酒白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_A B C D该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热” ，是否因为受热会造成碘的损 失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成 5 等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温
10、度 30水浴 50水浴 80水浴 100水浴 煮沸碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56分析上表可得出的结论是_问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_（填字母）A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋10【2017 年湖南省怀化市】某化学课外活动小组的同学在学习化学下册 77 页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 CaCO3当遇到溶有 CO2的水时，会6反应生成溶解性较大的
11、Ca(HCO3)2【CaCO 3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH 与 CO2反应的化学方程式_。（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方 程式为 NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO 3难溶于水且是白色固体。（4）NaCO 3、NaHCO 3的溶液呈
12、碱性、BaCl 2呈中性【提出猜想】（1）溶质有 NaOH、NaCO 3； （2）溶质为 NaCO3；（3）溶质是_（填化学式）；（4）溶质全部是 NaHCO3【设计实验方案】实验步骤 实验现象 实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴_试液（填酸碱指示剂）溶液变红色 该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液有_生成猜想（4）不成立取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】（1）有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_。（2）将实验步骤剩下混合物进行_（填操作名称）、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为（ ）7A4.26% B5.38% C3.43% D10%【反思应用】验证二 氧化碳 性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：_。
