1、- 1 -吉林省舒兰市第一高级中学校 2018-2019 学年高二化学 9 月月考试卷一、选择题（共 20 个小题，每小题只有一个正确选项。其中 110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分）1.我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是A.充分利用太阳能 B.充分利用风力和水力发电 C.提高能源利用率 D.不使用含碳的能源2.已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。航天飞机用高氯酸铵（NH 4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程
2、式可表示为：；H=Q kJmol422222NHClOsg4HOC()=()()()lg高 温下列叙述不正确的是A.上述反应属于氧化还原反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能D.在反应中气体的体积明显增大3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol。向 lL 0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时，反应热 H 1、H 2、H 3的关系正确的是A.H 1H 2H 3 B.H 1H 3H 2C.H 2H 1H 3 D.H 2H 3
3、H 14.下列关于反应热的说法正确的是A.当H0 时，表示该反应为吸热反应B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C.已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H =110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/molD.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是A. B.23233HC CA 323FeHOFe H A- 2 -C. D.2ClO HClOHA223HS OS HA6.下列说法中正确的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应
4、速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C.H0、S0 的反应一定能自发进行D.H0、S0 的反应一定不能自发进行8.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知： =3 、2 =3 ，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C9
5、.在不同情况下测得 的下列反应速率，其中反应速率最大的Ag32gDA是A.(D)=0.01 molL -1s-1 B.(C)=0.5 molL -1min-1C.(B)=0.6 molL -1min-1 D.(A)=0.2molL -1min-110.对于处于化学平衡状态的反应 ；H0，既要提高反2 2CsHOgC HgA应速率又要提高 H2O 的转化率，下列措施中可行的是A.增大 H2O(g)的浓度 B.升高温度 C.降低压强 D.增加碳的浓度11.将 H2和 N2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 ；H0。平2233HgNHgA衡时 N2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，在绝热条件下进行
6、上述反应，平衡时 N2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是- 3 -A.ab B.a=bC.ab D.无法确定12.对于可逆反应： ；H0，下列各图中正确的是2AgB2CgA13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：；H01503 2222NHgONg3HOgA催 化 剂（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时 ，反应达到平衡D.其他
7、条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 14.下列溶液一定呈中性的是A.pH7 的溶液B.c(H+)c(OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液15.实验室测得 3mol SO2在一定条件下发生如下反应： ；223SOgSOgA（ ） （ ） （ ）H=196.64kJmol 1 ，当放出 265.5kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于A.40% B.50C.80 D.9016.现有浓度为 1molL 的五种溶液：HCl，H 2SO4，CH 3COOH，NH 4Cl，NaOH，由水- 4 -电离出的 C(H+)大小关系正确的是A.=B
8、.=C.D.17.下列说法不正确的是A.Ksp 只与温度有关B.两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度不一定小C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D.由于 Ksp（ZnS）Ksp（CuS） ，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀18.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，pH 增大C.再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH7D.溶液中 变小3(CHO)(Ac19.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量
9、变化B.图表示 0.1000molL-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1 HCl 溶液所得到的滴定曲线C.图表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液- 5 -D.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 正 逆20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.在 0.1 molL-1NaHSO3溶液中： c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)B.在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中： c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)C.向 0.
10、2 molL-1NaHS 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液：c(S2-) c(HS-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na +)0.1 molL -1：c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)二、非选择题（其中包括 5 个题，共 50 分）21.（9 分）本题包括、两个小题A. C(s)+O 2(g)CO 2(g)；H 393.5kJ/mol2CO(g) +O 2(g)2CO 2(g)；H 566kJ/molCaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)；H 177.
11、7kJ/mol0.5H 2SO4(l) +NaOH(l)0.5Na 2SO4(l)+H2O(l)；H 57.3kJ/molHNO 3(aq)+NaOH(aq)NaNO 3(aq)+H2O(l)；H 57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有 （填序号，以下同） ；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是 ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是 。B.已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O 2(g)CO 2(g)；H 395.41KJ/molC(S，石墨)+ O 2(g)CO 2(g)；H 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看更稳定
12、的碳的同素异形体是 。22.（8 分）（1）现向含 AgCl 的饱和溶液中：加入 AgNO3固体，则 c(Ag+) ， c(Cl-) ；（填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同）加入 NaI 固体，则 c(Ag+) ， c(Cl-) 。- 6 -（2）牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 。进食后细菌和酶作用于2543CaPOHSCaqPOaqHA()()食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因 。已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比 Ca5(PO4)3OH 更小，质地更坚固。若牙膏中添加含 F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请
13、用离子方程式解释原因 。23.（10 分）已知下列反应： ；H= 1966kJmol -1223SOgSOgA（ ） （ ） （ ） ；H03 24NH54N6Hg ；H 92.4 kJmol-1223ggA（1）在一定条件下向一密闭容器中充入 1mol SO2和 0.5mol O2,充分反应后，放出的热量（填“” “” “” ）98.3kJ；理由是 ；（2）反应的化学平衡常数表达式 K ，温度降低时，K 值（填“增大” 、 “减小”或“无影响” ） ；（3）在 0.2L 的密闭容器中，加入 1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为 3 mol
14、，则平衡时氮气的转化率 ；（4）反应中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有 。A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氢气24.（12 分）已知反应： 2g2gA （1）在一个体积为的密闭容器中充入 6 mol 和 3mol 进行上述反应，保持温度不变，2min 后达到平衡，测得混合气体中的体积分数为 25%，用浓度变化表示的化学反应速率为 ，求该温度下平衡常数 K= ；（2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条- 7 -件可能是；请将增大压强时
15、，反应速度变化情况画在 cd 处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡后，容器内温度将 （填“升高” 、 “降低”或“不变” （假设容器不与外界进行热交换） ） 。25.（11 分）为了测定某草酸（H 2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00mL 某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O 试回答：（1）实验中，标准液 KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 ；（2）实验中
16、眼睛注视 ，直至滴定终点；判断到达终点的现象是；（3）若实验所用 KMnO4溶液体积为 21.00mL，则草酸溶液的浓度为 ；（4）实验中，下列操作（其它操作均正确） ，会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ；B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ；C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 - 8 -。- 9 -20182019 学年度上学期质量检测高二化学参考答案一、选择题（共 20 个小题，每小题只有一个正确选项。其中 110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
17、0D C B D B B D C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A C B D A A B A C二、非选择题（其中包括 5 个题，共 50 分）21.（9 分）A.（1）（分，只对 1 个给 1 分，有错不得分，下同）（2）（分） ； （分）B.C（S，金刚石）C（S，石墨） ；H1.9KJ/mol（分，数值和符号正确而单位不对或没写给 1 分） ，石墨（1 分）22.（8 分）（1）变大（1 分） 变小（1 分）变小（1 分） 变大（1 分）（2）有机酸与 OH-反应，降低 OH-浓度，使平衡向 Ca5(PO4)3OH 溶解的方向移动（分） 。Ca5(
18、PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F（分）23.（10 分）（1）（1 分） 可逆反应不能进行到底（分）（2） （分） 增大（1 分）46253c(NO)H(（3）50%（分） （4）BD（分，只对 1 个给 1 分，有错不得分）24.（12 分）（1）0.5 molL-1min-1（分，没有单位给 1 分，计算错误不得分） ；0.25 Lmol-1（2分，没有单位不扣分）（2）升温（分） ；减小的浓度（分）- 10 -（分）（3）降低（分） ； 25.（11 分）（1）酸（1 分） 高锰酸钾具有强氧化性（1 分）（2）锥形瓶内溶液颜色变化（1 分） 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复（分，没有后一句不得分）（3）0.21 molL -1（3 分，没有单位给 2 分，计算错误不得分）（4）偏小（1 分） 无影响（1 分） 偏小（1 分）
