1、- 1 -四川省广元市川师大万达中学 2018-2019 学年高二化学上学期 11 月月考试题（无答案）（说明：本试题分两个部分，卷为选择题，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分；卷为非选择题，共 4 题，50 分。总分 100 分。考试时间为 90 分钟）第卷1.下列实验操作正确的是 （ ）A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯2.下列说法中，与盐的水解有关的正确说法是（ ）明矾可以做净水剂；实验室配制 FeCl3溶液时，往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2（SO 4） 3两种溶液可作泡沫灭火剂；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与
2、铵态氮肥不能混合施用；比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A B C D3.在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls)C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)4.室温下，将 pH=3 的硫酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的 pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A1：20 B1：10 C20：1 D10：15.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO +H3O
3、+ BCO 2+H2O HCO3 +H+CCO 32 +H2O HCO3 +OH DHS +H2O S2 +H3O+6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ） A2N 2(g)O 2(g)=2N2O(g) H163 kJmol 1BAg(s) Cl 2(g)=AgCl(s) H127 kJmol 1CHgO(s)= =Hg(l) O 2(g) H91 kJmol 1DH 2O2(l)= O2(g)H 2O(l) H98 kJmol 11- 2 -7.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaS
4、O4 AlCl3 CH3COOH非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO28.在 25时，浓度均为 1mol/L 的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2三种溶液中，测得其中 c（NH 4+）分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（ ）Aabc Bacb Cbac Dcab9.已知 NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（ ）Ac（Na +）c（HCO 3 ）c（OH ）c（CO 32 ）c（H +）Bc（Na +）+c（H +）=2c（CO 32 ）+c（HCO 3 ）+c（OH ）Cc（Na
5、 +）=c（CO 32 ）+c（HCO 3 ）+c（H 2CO3）Dc（OH ）+c（CO 32 ）=c（H +）+c（H 2CO3）10.要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）AMgO BMgCO 3 CNaOH DMg（OH） 211.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A. 往容积一定的容器中再通入 O2，可以加快反应 2SO2+O2 2SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 对于 C(s +H2O(g) CO(g) +H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 ml、2 molL
6、 -1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变12.在恒温、容积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：（ ）A. 容器中 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1311B. v 正 (CO2)3v 逆 (H2)C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量浓度都相等13.可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) H、=、=、)
7、，（3）NaHCO 3溶液呈碱性的原因是_写出有关的离子方程式，下同)，Al 2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将 NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_27.(14 分)工业上用 CO 生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） ；H 图 1 表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图 1”中，曲线 （填：或）表示使用了催化剂；该反应H 0（填“”或“” ）（2）一定条件下，在密闭容器中充入 a mol CO 与 3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡
8、向正反应方向移动的是 A升高温度 B将 CH3OH（g）从体系中分离- 6 -C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1mol CO 和 3mol H2E选择高效催化剂为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号 T（） P（MPa）1 150 0.12 a 53 350 b 5A则上表中剩余的实验条件数据：a= 、b= B根据反应的特点，图 2 是在压强分别为 0.1MPa 和 5MPa 下 CO 的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强 Px= MPa（3）已知：CH 3OH（g）+ O 2（g）=CO 2（g）+2H 2
9、O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，请写出表示 CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式:28.（12 分）25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105 K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：aNa 2CO3，bNaClO，cCH 3COONa dNaHCO 3；pH 由大到小的顺序是： ；（填编号）- 7 -（2）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；A
10、c（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（H +）c（OH ） Dc（OH ）/c（H +）（3）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图则 HX 的电离平衡常数 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +） 醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）理由是： ；（4）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na +）= （填准确数值）
11、 29.（10 分）已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量 1.00g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；用碱式滴定管准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞溶液；用 0.1000molL1 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定序号 待测液体积（mL）滴定前 滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为_。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母） 。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外- 8 -d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_， （填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。
