1、1四川省江油中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次（12 月）月考试题一、选择题1下列各项叙述中正确的是（ ）A电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C铁原子由 ls22s22p63s2ls 22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对2在 2A+B 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5mol/(Ls) Bv(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)3下列关于中和热测定实
2、验中的叙述不正确的是（ ）A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D.相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验测得中和热的数值比理论值偏高4下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C. 手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同5对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，HMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子一定只有极
3、性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高D含阴离子的化合物一定有阳离子8下列说法正确的是（ ）A对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大9在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是（ ）A.sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键B.sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键C.C-H 之间是 sp2杂化形成的 键，C-C 之间是未参
4、加杂化的 2p 轨道形成的 键D. C-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键10下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）A.SiO2和 CaO 的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化11最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A反应物的总能量低于生成物的总能量时
5、，该反应必须加热才能发生3B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H-571.6kJmol -1，则氢气燃烧热为 285.8kJmol-1C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H-57.3kJmol -1D.已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H-QkJmol -1(Q0)，则将 16g SO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量13已知 NA为阿伏伽
6、德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A.12g 金刚石中平均含有 2NA个 键 B.1molSiO 2晶体中平均含有 4NA个 键C.12g 石墨中平均含 1.5NA个 键 D. 1molCH4中含 4NA个 p-p 键14长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1-18 列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第六周期共包含 18 种元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列是铁元素 D第 10、11 列为 ds 区15对于可逆反应：2AB 3(g) 2A(g)+3B2(g)H0，下列选项中不正确的是（ ） 16
7、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60% ，下列说法正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动了 B物质 B 的质量分数减小了C物质 A 的转化率减小了 D. ab17前四周期元素 X、Y、Z、W，已知 W2+、Y +、X 2-、Z -的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A.电负性：XYZW B第一电离能 XYZWC离子半径 X2-Z-Y+ W2+ D原子序数：WYXZ 18已知反应：2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 1=-23.9kJ/mol2CH 3OH(g)
8、=C2H4(g)+2H2O(g) H 2=-29.1kJ/mol4CH 3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H 3=+50.7kJ/mol在 C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) H 4中，H 4等于（）A.-48.5kJ/mol B.+48.5kJ/mol C.-45.5kJ/mol D.+ 45.5kJ/mol19二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS 2Cl2的分子中的两个 S 原子均是 sp3 杂化BS 2Cl2与 H2O
9、 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl CS 2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S 2Br2 S2Cl2DS 2Cl2分子中的 S 为+1 价，是含有极性键和非极性键的非极性分子20已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入 3molZ，起始时容积相同，发生反应 2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（ ）A从起始到平衡所需时间：B平衡时 Z 的转化率：C平衡后若在中再加入 0.1molY，则 X 的物质的量将减少D平衡后若在中再加入 2molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小二、非选择题21. 下表是元素周期表的一部
10、分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。5试回答下列问题：（1）M 的元素符号为_，P 的元素名称为_（2）D 元素原子的价电子排布图为_，该元素形成的单质中 键和 键个数比为_；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_（3）NE 2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2等互溶，据此可判断 NE2I2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在 苯、CH 3OH、 HCHO、CS 2、CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_（填序号）。（5）元素 O 可以形成分子式为 Co(NH3)5BrSO4，配位数均为 6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入 B
11、aCl2溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_22.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 为离子晶体，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、C、D 四种元素第一电离能最大的是_。（2）B 的氯化物的熔点比 D 的氯
12、化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）A 的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E 的低价氧化物分子的立体构型是_。用 KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO 4-被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。（4）F 的核外电子排布式是_，F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）A、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中 A 显-3 价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度计算式为 =_623.（1）中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制
13、氢方法最节能的是_。A.电解水制氢：2H 2O 2H2+O 2B.高温使水分解制氢：2H 2O(g) 2H2+O2C.太阳能催化分解水制氢：2H 2O 2H2+O 2D.天然气制氢：CH 4+H2O(g) CO+3H2CO 2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 molL-1，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从 0 min 到 10 min，v(H 2)=_mol(Lmin)-1。能说明上述反应达到平衡状态的
14、是_。A反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2ODCO 2的体积分数在混合气体中保持不变（2）工业上，CH 3OH 也可由 CO 和 H2合成：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。A.该反应正反应是放热反应7B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行C.在 T时，1L 密闭容器中，投入 0.1 molCO 和 0.2 molH2.达到平衡时，CO 转化率为50%，则此时的平
15、衡常数为 100D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250，是因为此条件下，原料气转化率最高若容器容积不变，则下列措施可提高反应 CO 转化率的是_。A.充入 CO，使体系总压强增大 B.将 CH3OH(g)从体系中分离C.充入 He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂24.恒温，容积为 1L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1 )，请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（2）H 2_kJmol 1 。（3）在相同条件下，充入 1 mol SO3和 0.5
16、 mol 的 O2，则达到平衡时 SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的能量。8江油中学 2017 级 月考试题化学答案选择题1-10：ABBDD CDDAC 11-20:DBDCD ACCDD21、（1）Sc（1 分）镓（1 分）（2）略（1 分）, 1:2 （1 分）；CO （2 分）（3）非极性（1 分）；（4）（2 分）（5）Co(SO 4)(NH3)5Br（2 分）22、（1）N（l 分）；（2）高（l 分）NaCl 为离子晶体，而 SiCl4 为分子晶体（l 分）（3）sp3（l 分）V 形（l 分）5SO2+2MnO4-2H 2O=2Mn2+5SO42-4H （2 分）（4）1s 22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d 104s1）（l 分）Cu(NH 3)42-（l 分）（5） 或 （2 分）ANaCuM3)(Aamolg3/023、（1） C（l 分） 0.125（2 分） D（2 分）（2） A、C（2 分）B（2 分）24、（10 分）（1）S(s)+O 2(g)=SO2(g) H-297kJ/mol（2 分）（2）-78.64（2 分）（3）20（2 分）吸收（2 分）19.66（2 分）
