1、1四川省遂宁二中 2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题考试时间：90 分钟 总分:100 分一选择题（每小题只有一个正确答案，1-11 题每小题 2分， 12-21 题每小题 3分）1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”气体的产生2.下列说法不正确的是( )A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化
2、学反应的焓变用 H 表示,单位是 kJmol-1C.化学反应的焓变 H 越大,表示放热越多D.化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的3. 下列热化学方程式正确的是( )A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+ O2(g) SO3(g) H=-315 kJ/molB.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/molC.表示 H2燃烧热的热化学方程式:H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/molD.表示 CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H=-566
3、kJ/mol4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和 CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热B.已知 C(s)+O2(g) CO2(g) H 1 C(s)+ O2(g) CO(g) H 2,则 H 2H 1C.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molD.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,则含 20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为 28.65 kJ/mol5.将 1 L 0.1 mol/L BaC
4、l2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ热量;将 1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出 b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将 0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A.(5a+2b)kJ B.(4b-10a)kJ C.(5a-2b)kJ D.(10a+4b)kJ6. 影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是( )A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率2B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度
5、升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7. 下列说法正确的是( )A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol -1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向C.因焓变和熵变都与反应的自发性有关,故焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向8. 若反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。下列叙述正确的
6、是( )A.加入少量 W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B.升高温度,平衡逆向移动3C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.反应平衡后加入 X,上述反应的 H 增大12. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) HHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH) 2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH 2SPH3 还原性：F Cl BrA B C D 20.下图是元素周期表短周期的一部分，若 A原子最外层的电子数比次外层的电子数少 3，则下列说法中正确的是( )A D 与 C不能形成化合物B D 的最高正价与 B的最高正价相等C A、B、C 的最高
7、价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是 CBAD D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于 821.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl 元素最高正价依次升高C N、O、F 第一电离能依次增大 D Na、K、Rb 电负性逐渐减小二、填空题 22.(14)有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G元素外其余均为短周期主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨5道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn1 ，Q 的基态原子核外成对电
8、子数是成单电子数的 3倍，E 与 Q同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A 族元素。回答下列问题：(1)基态 G原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与 G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q和 Q2，请从 G的原子结构来说明 GQ受热易分解的原因：_。(2)Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)X与 Q形成的化合物的化学式为_。(4)Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(5)X
9、、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。23. (12分)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容,我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点,在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是 。 (2)近年来,我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有 (填序号)。 加强安全管理,杜绝明火源 降低瓦斯气体的着火点提高通风能力 将矿井中的氧气抽去(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时
10、的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得的,已知 C(石墨)、CO、H 2燃烧的热化学方程式为:C(石墨)+O 2(g) CO2(g) H 1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g) H2O(g) H 2=-241.8 kJmol-1 CO(g)+ O2(g) CO2(g) H 3=-283.0 kJmol-1H2(g)+ O2(l) H2O(l) H 4=-285.8 kJmol-1请回答下列问题:根据上述提供的热化学方程式计算,36 g 水由液态变成气态的热量变化是 。 写出 C(石墨)与水
11、蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式 。 6丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) H=-2 220.0 kJmol -1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为 。 24.(10分)(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度时间图像如下。表示 N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 前 25 min内,用 H2浓度变化表示的化学反应速率是 。该温度下该反应的平衡常数为 。 (2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是 (填序号)。 a.气体体积不
12、再变化,则已平衡b.气体密度不再变化,则已平衡c.平衡后,压缩容器,会生成更多 NH3d.平衡后,往装置中通入一定量 Ar,平衡不移动(3)电厂烟气脱氮:主反应为4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混合气中 N2与 N2O含量与温度的关系如图所示。请回答:在 400600 K 时,平衡混合气中 N2含量随温度的变化规律是 ,导致这种规律的原因是 。 25. (12分)工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol -1,6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密闭容
13、器中,测得 H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据 a(1,6)表示:在 1 min时 H2的物质的量是 6 mol。(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是 。 7A.01 min B.13 min C.38 min D.811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得 H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线对应的实验条件改变是 ,曲线对应的实验条件改变是 ,体积不变再充入 3 mol CO2和4 mol H2,达到新的平衡时,H 2O(g)的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。(4)若将
14、1 mol CO2和 3 mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若 CO2转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为 (用 a表示)。 8遂宁二中高 2020级 2018-2019学年第三学期半期考试化学试题参考答案1解析:将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源,可减少污染物的排放,节约能源,A 正确;使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖,减少环境污染,B 正确;以水代替有机溶剂,可减少环境污染,C 正确;将煤转化成气体燃料,可提高能源的利用率,但不能减少“温室气体”的排放,D 错误。2解析:H 带符号,对于放热反应,H 越大表示放热越少,对于吸热反应,H 越大则表示吸热越多,故 C选项
15、错 3解析:SO 2比 SO3更稳定,故硫的燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物应该为 SO2,A错误;表示 H2燃烧热的热化学方程式中生成水的状态必须为液态水,C 错误;热化学方程式 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJ/mol中可燃物计量数不是 1,该反应不是表示燃烧热的热化学方程式,D 错误。4解析:根据燃烧热的定义,生成的水必须是液态,A、C 错误; 已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H 1、2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H 2,一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程,焓变包含负号,则 H 1K(400 ),D 错误。910解析:固体和纯液体不写
16、入表达式,A(g)+B(g) C(s),平衡常数 K= =0.25,A错误;依据图像分析可知,c 点浓度商 QBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HClO 4HBrO4HIO4，正确；同主族自上而下，金属性增强，所以金属性 BaCaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH) 2Ca(OH)2Mg(OH)2，正确；同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：ClSP，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HClH 2SPH3，正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：FClBr，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所
17、以离子还原性：F OS (3)H 2O、H 2O2 (4)S 2 N3 F (5)ONCH11【解析】(1)Cu 的原子序数为 29，基态 Cu原子的价电子排布式为 3d104s1，Cu 的未成对电子数是 1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有 Na、Al、Cl 三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu 2 的最外层电子排布为 3d9，而 Cu 的最外层电子排布为 3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O稳定性强于 CuO。(2)Z、Q、M 分别为 N、O、S，N 的 2p轨道为半充满稳定结构，N 的第一电离能大于 O的第
18、一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以 O的第一电离能大于 S。(3)X与 Q形成的化合物为 H2O和 H2O2。(4)Z、M、E 所形成的简单离子为 N3 、S 2 、F ，半径由大到小顺序为 S2 N3 F 。(5)X、Y、Z、Q 分别为 H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性ONC，CH 4中 C显负价，所以电负性 ONCH。23解析:(1)煤炭、石油属于化石能源,它们燃烧容易污染环境,煤气燃烧会生成导致温室效应的气体,氢气燃烧生成水,热值高、无污染,是前途广阔的能源。(2)加强安全管理,杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸,正确;瓦斯的着火点一般情况下不能改变
19、,错误;提高通风能力可以降低瓦斯的浓度,可以防止瓦斯爆炸,正确;将矿井中的氧气抽尽是不现实的,也是不允许的,因为工人在井下作业需要氧气,错误。(3)根据盖斯定律可得:H 2O(l) H2O(g) H=+44 kJ/mol,故 36 g水由液态变成气态吸收热量 44 kJ=88 kJ;根据盖斯定律,-可得 C(石墨)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol -1。根据热化学方程式可知,相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为 2 220.0 kJmol-1283.0 kJmol -1=2 220283。答案:(1)氢气 (2) (3)吸收
20、88 kJ热量C(石墨)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol -1 2 22028324解析:(1)合成氨反应的原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),由图可知,平衡时 c(A)=3 mol/L、c(B)=2 mol/L、c(C)=1 mol/L,故 c(A)c(B)c(C)=321,故 A代表氢气、B 代表氨气、C 代表氮气。由于前 25 min内氢气的浓度由 6.0 mol/L逐渐减小为 3.0 mol/L,其变化浓度为 3.0 mol/L,故 v(H2)=c(H 2)/t=3.0 mol/L25 min=0.12 mol/(Lmin)。由已知平
21、衡时各组12分的平衡浓度,c(H 2)3 mol/L、c(N 2)=1 mol/L、c(NH 3)=2 mol/L,故平衡常数 K= 0.148。(2)恒温恒压下,合成氨反应前后气体物质的量不同,当体积不再变化时,说明反应已达平衡,a正确;气体密度等于气体质量除以气体总体积,若气体密度不再变化时,则气体总体积不变,气体的物质的量不变,说明反应已达平衡,b 正确;平衡后,压缩装置,缩小容器容积,压强增大,平衡向正反应方向或气体体积减小方向移动,c 正确;平衡后充入惰性气体,维持恒温恒压,必须增大容器容积,减小各组分浓度,平衡向逆反应方向或气体体积增大方向移动,d 错误。(3)由图示可知,随着温度
22、的升高,N 2O的含量增加,而 N2的含量减少,其原因是主反应为放热反应而副反应为吸热反应,升温,主反应平衡左移导致 N2的含量降低,副反应平衡右移导致N2O含量增加。答案:(1)C 0.12 mol/(Lmin) 0.148 (2)abc(没选全无错误答案计 1分) (3)随温度升高,N 2的含量降低 主反应为放热反应,副反应为吸热反应,升高温度使主反应的平衡左移,副反应的平衡右移25解析:(1)a 点时还没有达到平衡状态,反应物氢气的物质的量继续减小,平衡向正向移动,所以正反应速率大于逆反应速率。 (2)可分别计算也可不算 01 min 内反应速率最大。(3)曲线反应速率增大,但转化的氢气的物质的量少,应该是升高温度,因该反应放热,升高温度平衡逆向移动,不利于氢气的转化,故曲线是升高温度;曲线反应速率增大,转化的氢气的物质的量多,因增大压强平衡正向移动,故应是增大压强。体积不变再充入 3 mol CO2和 4 mol H2,相当于增大压强,H 2O(g)的体积分数增大。(4)由化学平衡的三段模式法计算可知容器内的压强与起始压强之比为(2-a)2。答案:(1)大于 (2)A(3)升高温度 增大压强 增大(4)(2-a)2(应是比值,其他不得分)
