1、1天津市南开区南大奥宇培训学校 2019届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100分；时间 90分钟。原子量：O =16，Al =27，Na =23， C=12， N =14， Mg =24， Cl =35.5， Fe =56， Cu =64，Ba = 137 , As = 75. 第一卷 选择题（共 45分）一、选择题（都是单选题。1 15 题每题 2分，15 20 题每题 3分，共 45分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释
2、放的甲醛会造成污染2化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl 的结构示意图：4化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸氢钠可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠
3、X射线造影检查5在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（ ）A用量筒量取浓硫酸时俯视读数 B用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒 C定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线 D稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了6 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NA2D1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA7 NA表示阿伏加德罗常数，下列
4、叙述正确的是（ ）A lmol Fe I 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B 2 L 0.5 mol L 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD 乙 烯和环丁烷组成的 14 g混合气体中原子总个数为 3 NA8下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、Fe 2+C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 429化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的
5、说法正确的是( )A化合物与纯净物属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系 D硫酸与硝酸只有交叉关系10下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O NH4+ + OHC由 Na和 C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ + 2e Cu11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL 1 KI 溶液： Na +、K +、ClO 、OH B0.
6、1 molL 1 Fe2(SO4)3溶液： Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C0.1 molL 1 HCl 溶液： Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0.1 molL 1 NaOH溶液： Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 312下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液：I + IO3+ 6 H+ I2 + 3H2O3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食
7、盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 213下列离子方程式错误的是（ ）A 向 Ba(OH)2溶液中 滴 加 稀 硫 酸 ： Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2OB 酸 性 介 质 中 KMnO4氧 化 H2O2：2MnO 4 5H 2O2 6H = 2Mn2 5O 2 8H 2OC 等 物 质 的 量 的 MgCl2、 Ba(OH)2 和 HCl溶 液 混 合 ： Mg2 2OH = Mg(OH)2D 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 CO2气 体 ： CO2 OH = HCO3 14下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A B C D实验NaOH溶液滴入F
8、eSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色15下列变化中，气体被氧化的是（ ）A二氧化碳使 Na2O2固体变白 BSO 2 气体使高锰酸钾酸性溶液褪色C氯气通入碘化钾溶液，使溶液呈棕黄色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀16 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
9、已知：3NO 3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3+ 8AlO 2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）4A试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3 B试样中一定不含 Al3+C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl和 MgSO417、下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（ ）选项 条件 粒子组 评价A 含 FeCl3的溶液中 H+、H 2O2、SO 32 会发生反应，所以不能大量共存B 室温时，pH = 11 的溶液中Na+、 、ClO 、AlO 2 能大量共存C 水电离的 c(H )110 5
10、 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 4+ 、NO 3 可能大量共存D 某无色溶液中 Na+ 、HCO 3、OH 会产生 CO2，所以不能大量共存18、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A K+、S 2、SO 32 盐酸溶液 SO32+ 2 S2+ 6 H+ = 3 S + 3 H 2OB Fe3+、I 、ClO NaOH溶液 Fe3+ + 3 OH = Fe(OH)3 C Ba2+、Na +、OH NaHCO3溶液 HCO3+ OH = CO32 + H2OD NH4+、HCO 3、Cl 足量 NaOH
11、溶液 NH4+ + HCO3+ 2OH = CO32 + NH3H2O19下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是 ( )A3S6NaOH 2Na 2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2 2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3 2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 20 O 2F2可以发生反应：H 2S + 4 O2F2 SF 6 + 2 HF + 4 O2，下列说法正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ：4BO 2F2既是氧化剂又是还原剂5C若生成 4.48 L
12、 HF，则转移 0.8 mol电子D氧气是氧化产物第二卷 非选择题（共 55分）二、填空题 ( 5 道小题，共 55分)21 （8 分） 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1) 若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液(2) 写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_ 。(3) 检验制得的物质是胶体的实验方法是_（不必叙述操作方法） 。(4) 取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH 4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5) Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶
13、粒直径小于 1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6) Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH) 3胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 BFe(OH) 3胶体具有丁达尔效应CFe(OH) 3胶体是均一的分散系 DFe(OH) 3胶体的分散质能透过滤纸22（12 分）请按要求书写下列离子方程式：将 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为：_ _。 向 NaS2O3溶液中滴加盐酸：_ _。 向 NH4HCO3溶液中加入少量的 NaOH溶液：。 0.2 molL 1 的 NH4Al(SO4)2溶液
14、与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：。6 在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，将 Cr2O72-还原为 Cr3+，该过程的离子方程式为：。 200mL2 mol / L 的 FeI2溶液中，通入 11.2L(标况)氯气：23、 （8 分）实验室用密度为 1.25 gmL1 ，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 molL1 的盐酸，请回答下列问题：(1) 浓盐酸的物质的量浓度为_。(2) 配制 240 mL 0.1 molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积_ 。(3) 配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。、在下列溶液的配制过
15、程中，会引起浓度偏高的是_用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g水配制成 19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液；向容量瓶中转移溶液时，有少量洒漏出容量瓶；质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水24 （11 分）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是 Cl2(消毒剂)和 FeSO4(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na 2FeO4是一
16、种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3 ，使用该物质可代替 Cl2和 FeSO4(1) 配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O(2) 当反应物中含有 1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为7_NA。(3) Na2FeO4代替 Cl2是因为它具有_性，还原为 Fe3 后，能净水的原理为(用文字说明原因)_ _。(4) 某厂制备高铁酸钠后的废液中含 NaNO2溶液，直接排放会造成污染，在下列试剂中：NaCl NH 4Cl KMnO 4 浓 H2SO4， 能使 NaNO2转化为 N2 (不引起
17、二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为：_。25 （16 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败 D燃放烟花(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如右图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_；其中水为_剂。(3) 过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： ANa 2O22HCl = 2NaClH 2
18、O2 BAg 2OH 2O2 = 2AgO 2H 2O C2H 2O2 = 2H2OO 2 D3H 2O2Cr 2(SO4)310KOH = 2K 2CrO43K 2SO48H 2O上述反应中，H 2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。8 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O = ANH 3（已配平） ，试指出生成物 A的化学式为_ ，并阐明 H2O2被称为绿色氧化剂的理由是：_。
19、(4) 氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： _CuO_NH 4Cl _Cu_CuCl 2_N 2_H 2O。 配平此氧化还原反应方程式。 该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。 反应中若产生 0.2 mol的气体，则有_mol 的电子转移。 92019届 奥宇 第一次月考化学答题纸一、选择题：（都是单选题。1 15 题每题 2分，15 20 题每题 3分，共 45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题：（共 55分）21 （8 分） (1)
20、_。 (2) _ 。(3) _ _。(4) _ ，_ 。(5) _。(6) _。22（12 分）请按要求书写下列离子方程式：_ _。_ _。 。 。 。 23、 （8 分） （1）_ 。 （2）_ 。 （3）_ _。、_。24 （11 分）(1) 配平系数： 。(2) _N A。(3) _性，_ _。(4) _， _ _。1025 （16 分）(1)_(填写字母代号)。(2) _；其中水为_剂。(3) _ ， _。 _(填序号)。_，理由是：_ _。(4) 配平系数： 。 被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。 则有_mol 的电子转移。2019届 奥宇 第一次月考化学答案一
21、、选择题：（都是单选题。1 15 题每题 2分，15 20 题每题 3分，共 45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C A C D A B D C C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A C C B B D A D A二、填空题：（共 55分）21 （8 分方程式 2分，其余均 1分）(1) _ B_。 (2) _FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl 。= = = = = (3) _利用丁达尔效应 。(4) _产生红褐色沉淀 ， 聚沉 。(5) _B _。(6) _A_。22（12 分，每个 2分）请按要求书写下列离子方程式：_ Ba
22、 2+ + 2OH+ 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H 2O_ 。_S 2O32 + 2 H+ = S+ SO 2 + H2O _。 HCO 3+ OH= CO 32+ H 2O 。 2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4 。24 Cr 2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O 。 2Fe 2+ +8 I +5Cl2 = 2 Fe3+ +4 I2 + 10 Cl 23、 （8 分，每空 2分） （1）_12.5 mol/L 。 （2）_2.0 mL _ 。 （3）_ 250 mL 容量瓶 、
23、 胶头滴管 _。、_。24 （11 分）(1) 配平系数： 1、 3、 4、 2、 3、 2 （2 分） 。 (2) _1.2_ NA。 （2分）(3) _强氧化性（1 分）性， Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体的吸附作用，而起到净水的作用（2分） 。 11(4) _（2 分）_， NH NO = N22H 2O （2 分） _。4 225 （16 分）(1)_B_（1 分）_(填写字母代号)。(2) _CH 2O(g) COH 2_（2 分）_；其中水为_氧化剂（1 分）_剂。= = = = =高 温 （合理即可）(3) _D（1 分） ， C（1 分） 。 B（1 分）_(填序号)。_KHCO 3（1 分） ，理由是：_H2O2作氧化剂其还原产物是 H2O，即不会给体系引入杂质，又不会给环境造成污染（2 分）(4) 配平系数： 4、 2、 3、 1、 1、 4 （2 分） 。 被氧化的元素是_氮_（1 分）_(填元素名称)，氧化剂是_CuO_（1 分）_(填化学式)。 则有_1.2_mol 的电子转移（2 分） 。
