1、1山东省临沂市蒙阴县实验中学 2019 届高三化学上学期第二次月考（12 月）试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第卷 选择题(每小题 3 分,共 60 分)1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说
2、法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为 3NAB1mol Cl 2与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 2NAC0.5mol C 2H2和 C6H6的气态混合物中所含原子总数为 2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA3向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K +、Na +、SiO 32 、NO 3 B二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32 、Cl C硫化氢：H +、K +、MnO 4 、SO 42 D氨气： K +、Na +、AlO 2 、CO 324下列说法正确的是（ ）AHClO 中氯元素
3、化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu 2+=Fe2+ Cu 2Fe 3+ Cu=2Fe2+ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+Cu 2+Fe 2+C已知还原性：B C D ，反应 2C + D2=2D + C2和反应 2C + B2=2B + C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe 2+B在含等物质的量的 NaCl、NaBr 的溶液中加入硝酸银溶液：Cl 、Br 2C在含等物质的量的 Fe3+
4、、Cu 2+的溶液中加入铁粉：Cu 2+、Fe 3+D在含等物质的量的 H+、Al 3+ 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H +、Al 3+、Al(OH) 36甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是（ ）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色7从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu
5、2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ）ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有 l0 mol 电子转移C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS 2只作还原剂8向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/
6、LC产生的 NO 在标况下的体积为 4.48L DCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol9W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ 元素的含氧酸一定是强酸 B原子半径：XZC气态氢化物的热稳定性：WX DW、X 与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱性10下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合：c(Cl )=c(NH4+)c(OH )c(
7、H +)B10 mL 0.5 mol/LCH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl )c(Na +)c(OH )c(H +)C10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 5 mL 0.2 mol/LNaOH 溶液混合：c(CH3COO c(Na +)c(OH )c(H +)D10 mL 0.1 mol/LNH 4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/LNaOH 溶液混合：甲乙丙 戊 丁3c(Na+)= c(Cl )c(OH )c(H +)11醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+ + CH3COO ，下列叙述正确的是（ ）A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐
8、步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H+)=c(OH ) + c(CH3COO )D0.10molL 1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液
9、中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D图表示在 2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min 内该反应的平均速率 v(H2)0.045 molL 1min1 ，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积为 1 L，则 n (N2)的变化曲线为 d13下列三个化学反应的平衡常数（K 1、K 2、K 3）与温度的关系分别如下表所示：4温度化学反应 平衡常数973K 1173K Fe(s) + CO 2(g) FeO(s) + CO(g) H 1K11.47 2.15 Fe(s) + H 2O(g) FeO(s) + H2(
10、g) H 2K22.38 1.67 CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H 3 K3 ？ ？则下列说法正确的是（ ）A H 10， H 20B反应的反应热满足关系： H 2 H 1 H 3C反应的平衡常数满足关系：K 1K2K 3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14已知：2Fe 3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为 FeCl3溶液；B 杯中为 Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误
11、的是（ ）AG 的指针指向 B 极BU 中阳离子向 A 极移动C一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D一段时间后，B 中溶液 pH 增大15如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO32 + 8HC甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复
12、原浓度516食品保鲜所用的“双吸剂” ，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是A “双吸剂”中的生石灰有吸水作用B “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路D炭粉上发生还原反应，电极反应为：O 24H +4e = 2H2O17短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01mol/L 的 v 溶液中 pH= 12。上述物质的转化关系如图
13、所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小: WZYX Bv 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离C粘有 q 的试管可用酒精洗涤 DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同18已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） A 常温下，向体积为 VL 的容器中充入 2mol HI（g）充分反应，可吸收 12.5kJ 的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D H 2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmol119.
14、在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min 时该反应达到平衡,生成了 0.8 mol D,并测得 C的浓度为 0.2 molL-1。下列判断错误的是 ( )A.x=1B.平衡时 B 与 C 的浓度之比为 326C.平衡时 A 与 B 的转化率相等,均为 40%D.平衡时加入少量 D 可提高该反应的反应速率20常温下，浓度均为 0.1molL1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，用 0.1molL1 的 NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正
15、确的是AHX 的酸性强于 HY 的酸性，且右图中 m1 B当 =1 时，若两溶液同时升高温度，则 减小()V碱酸 (Y)XcCHY 电离程度：b 点大于 a 点D当两溶液均呈中性时，c(X )= c(Y )第卷 非选择题 (40 分)21（每空 2 分，共 18 分） ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为 ZrO2SiO2，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取：已知：ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na 2ZrO3与酸反应生成 ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。金属离
16、子 Fe3+ Al3+ ZrO2+开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全时 pH 3.2 5.2 8.0 熔融时 ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣 I 的化学式为 为使滤液 I 的杂质离子沉淀完全，需用氨水调 pH=a，则 a 的范围是 7；继续加氨水至 pH=b 时，所发生反应的离子方程式为 向过滤 III 所得滤液中加入 CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为： 为得到纯净的 ZrO2，Zr(OH) 4需要洗涤，检验 Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2 + C
17、 + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： 配平上述化学反应方程式。 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了 30 mol 氮气，反应生成了 5 mol 一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1 2O3） ，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 （填序号）A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途22按要求完成下列填空(每空 2 分,共 22 分)已知： 2C 3H8(g)
18、+ 7O2(g) =6CO(g) + 8H2O(l) H2741.8 kJ/mol 2CO(g) + O 2(g) =2CO2(g) H566 kJ/mol 反应 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的 H C 3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和 CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）a体系中的压强不发生变化 b 正 (H2)= 逆 (CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2
19、的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H 2O)=2.4 mol/L; 达8到平衡后，CO 的转化率为 60，该反应在此温度下的平衡常数是 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为 Li2CO3和 Na 2CO3的混合物，燃料为 CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。.某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H 2A= H+HA- HA- H+A2-（1）Na 2A 溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_ ；在 Na2A 溶液中 c(Na+） =_。（2）已知 0.1 mol/
20、LNaHA 溶液的 pH=2，则 0.1 mol/L H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L（填“”或“=”），理由_（3）实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 448L CO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）常温下向一定体积的 01 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。A溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大C 溶液中 不变 D 溶液中 减小9高三化学答案 2018.121. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7.
21、C 8. B 9. D 10. D 11. C 12.D 13. B 14. D 15. C 16.D 17.D 18.B 19.D 20.D21.【答案】(每空 2 分,共 18 分) . ZrSiO 4 + 4NaOH Na2SiO3 + Na2ZrO3 + 2H2O；H 2SiO3(或 H4SiO4)； 5.26.2；ZrO 2+ + 2NH3H2O + H2O= Zr(OH)4+ 2NH 4+ ； 2NH 4+ + CaCO3 Ca2+ + 2NH3+ CO 2+ H 2O； 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。 3 6 2 1 6 28 g/mol AC22.【答案】(每空 2 分,共 22 分) 2219.9 kJ/mol b d 、 0.5 CO 2e + CO32 =2CO2 （1）碱性 A 2-+H2O HA-+OH- 2c(HA -)+c(A2+）（2） H 2A 完全电离出的 0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制（3）c(Na +)c(HCO 3)c(CO 32)c(OH )c(H +)；（4）CD；
