1、1山东省新泰一中 2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 1至 4页，第卷 5至7页。满分 100分，考试时间 90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag108 第卷(选择题 共 50分)一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。只有一个选项符合题意。)1下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是 A放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应 B在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应遵循质量守恒
2、的同时，也遵循能量守恒2 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（） AH + BOH - CAl 3+ D.HCO3-3在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )AC 的生成速率与 B的反应速率相等 B单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BCA、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的浓度之比为 1324、25时5 ml 0.1 mol/L H2SO4和 15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至 500 mL，所得溶液的 pH为( )A. 12.3 B. 3 C. 11 D. 1.75某一反应物在一定条件下
3、的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( )A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%61 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )ACH 2O=COH 2 H131.3 kJmol 1BC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H10.94 kJmol 1CC(s)H 2O(l)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1DC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 127纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A纯水中 c(H+)= c(
4、OH-) B纯水 PH=7C纯水的离子积 KW=1.010-14 D纯水中无 H+也无 OH-8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO 4)溶液，当阳极上收集到 1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加 6.4g，下列判断不正确的是( )A.该金属是 CuB.电路中有 0.1mol电子通过C.电解后溶液的 pH降低D.向电解后的溶液中加入 0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9. 10ml浓度为 1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )AK 2SO4 BCH 3COONa CCuSO 4 DNa 2CO3
5、10. 下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（ ）A. AlCl3和氯化铵 B. FeCl 3和 FeCl 2CAl 2(SO4)3 和 AlCl3 D. KCl和 KOH二、选择题（本题包括 10个小题，每小题 3分，共 30分，只有一个选项符合题意）11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g) H D向 10ml pH=12的 NaOH溶液中加入 pH=2的 HA溶液至 pH刚好等于 7，所得溶液总体积一定为 20ml20、已知 A(g) + B(g) C(g) + D(g)，反应的平衡常数和温度
6、的关系如下表：温度 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830时，向一个 2L的密闭容器中充入 0.2 mol A和 0.8 molB，反应初始 4s内 A的平均反应速率为 0.005molL1 s1 。下列说法正确的是( )A4s 时，c(B)为 0.76 molL1B830达到平衡后，A 的转化率为 40%C反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 C(g) + D(g) A(g) + B(g)的平衡常数为 2.5新泰一中 2017级高二上学期期中考试化学试题 2018.11第卷(非选择题 共 50分)注意事项：1.第卷共
7、 3页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外） 。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚21 、如图所示，若电解 5min时铜电极质量增加 2.16g，试回答：5 电源电极 X名称为_。 pH 变化：A 池_，B 池_，C 池_。 （填“增大” 、 “减小”或 “不变”） 通过 5min时，B 中共收集 224mL气体（标 况） ，溶液体积为 200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 在常温下，若 A中 KCl溶液的体积也是 200mL，电解后溶液的 pH = _。22.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表
8、示） ，0.1 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl固体，溶液的 pH （填“升高”或“降低” ） ；若加入少量的明矾（KAl(SO 4)212H2O） ，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小” ） 。（2）由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其 H= kJmol-1。（3）合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)； H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H 2和 NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中 t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡
9、混合物中 NH3的含量最高的一段时间是 ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左” 、 “ 向右”或“不” ） ；使用催化剂,反应的 H （填“增大” 、 “减小”或“不改变” ） 。（4）温度为 T 时，将 2a mol H2和 a mol N 2放入60.5 L密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50%。则反应的平衡常数为_。(5) 工业上采取用氨水除去 SO2，已知 25 ，NH 3 H2O的 Kb=1.8105 ，H 2SO3的 Ka1=1. 3 10 一 2， Ka2=62 10 一 8。若氨水的浓度为 2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH )=_
10、mo1/ L；将 SO2通人该氨水中，当 c(OH )降至 2.0 10 一 6mo1/ L时，溶液中的 =_。c(SO32 )c(HSO3 )23、 （8 分）X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH 4NO3、NaOH、CH 3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为 0.01molL1 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。物质 X Y Z WpH 12 2 8.5 4.5（1）X 和 W两溶液混合反应的离子方程式： 。（2）25时，Z 溶液呈碱性的原因是 。 （离子方程式）（3）Y 和 W两溶液中，由水电离出的 c(H+)：Y W（“” “ac cab (2)bac (3)bac (4)bac
