1、- 1 -山东省曲阜夫子学校 2019 届高三化学上学期期中试题说明：1本试卷包括第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90分钟。2考生请将第 I 卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上，第 II 卷答案用 0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第 I 卷(选择题，共 48 分)116 题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分。1化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A “地
2、沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A氢化钙中的氢元素为+1 价B氢化钙可用作还原剂和制氢材料C氢化钙(CaH 2)是离子化合物，固体中含有 HH 键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3某 化 合 物 水 溶 液 中 加 入 过 量 Na2O2， 最 终 有 白 色 沉 淀
3、产 生 。 下 列 化 合 物 中 符 合 条 件 的 是AA1C1 3 BNaHCO 3 CFeC1 2 DCa(HCO 3)24设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A400mL 1molL -1稀硝酸与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NAB1molL -1的 A1C13溶液中含有 C1-的个数为 3NAC0.2mol H 2O 和 D2O 中含有中子的数目为 2NAD标准状况下，2.24LC1 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是- 2 -A无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3
4、-、C1 -B在中性溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Na +、SO 42-CpH=12 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、C1 -D使甲基橙变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3-、C1 -6四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，W 与 Y 同族，Z 的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：YZ B气态氢化物的热稳定性：WI2IO3-D一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I211下列实验操作能达到相应实验目的的是12某学习小
5、组设计实验制备 Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO 2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A通入 N2是为了排尽装置中的空气B装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2和 CO13下列叙述正确的是- 4 -A向 CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入 Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H 2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫色
6、褪去，则溶液中含有 Fe2+C将少量的溴水分别滴入 FeC12溶液、NaI 溶液中，再分别滴加 CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I -Fe2+Br-D向 NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解14某离子反应涉及 H2O、C1O -、NH 4+、H +、N 2、C1 -六种微粒，其中 c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A氧化产物是 N2B消耗 1mol 氧化剂，转移电子 2molC反应后溶液的酸性明显减弱D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：215高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型
7、、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC1 3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是ANaC1O 在反应中作氧化剂B制取高铁酸钠时，每生成 1mol Na2FeO4，反应中共有 6mol 电子转移C高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK 2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO42-)+c(NO3-)=3.0molL-1，取 200mL 该混合酸，则能溶解铜的最
8、大物质的量为A0.36mol B0.24mol C0.30 mol D020mol第卷(非选择题，共 52 分)17(12 分)现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D 位于同一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2倍。C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：- 5 -(1)A、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G 形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是
9、_(填化学式)。(3)B、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(4)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_。(5)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_；G 单质的水溶液中通入 F 的氧化物，其反应的化学方程式为_。18(13 分)A、B、C、D、E 五种物质均含有同一种元素 X，它们之间有如下转化关系：(1)若 A 为单质，仅 B、C 属于盐类，且 A、B、C 中元素 X 的化合价依次升高，C、D、E 中元素 X 的化合价相同。则 D 的颜色为_；E 的名称为_。(2)若 A 为单质，B、C
10、 均属于盐类，且 B、C 的水溶液中含 X 元素的离子所带电荷数之比为3：1，D 是一种白色沉淀。则元素 X 在周期表中的位置是_；AC 的反应中氧化剂的化学式为_；CD 反应的离子方程式为_。- 6 -(3)若 AE 均为化合物。A 是淡黄色固体，C、D、E 均属于盐类，D+EC 是我国化学家发明的经典工业制备 C 的方法。则 A 的电子式为_；DE 的化学方程式为：_。(4)若 A 为单质，C、D 的相对分子质量相差 16，B、E 发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则 BC 的化学方程式为_，EC_。19(14 分)为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含
11、N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：(1)固体 1 含有的物质是_、CaCO 3、Ca(OH) 2；捕获剂所捕获的气体主要是_。(2)若 X 是空气，则上述反应中 NO 和 O2的物质的量之比最好为_，若空气过量，导致的结果会是_。(3)流程中处理含 NH4+废水时发生反应的离子方程式为_。气体1 也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_。(4)若工业废气中主要含 N2、SO 2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产 NaHSO3过饱和溶液NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)的原料。pH=4.1 时，I 中反
12、应的化学方程式为_；工艺中加入 Na2CO3- 7 -固体、并再次通入废气的目的是_。- 8 -20(13 分)以 CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象 I 的白色沉淀为 CuI，则反应的离子方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)经检验，现象中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜xCuCO 3yCu(OH)2zH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH)2zH2O 与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a_g f_I(3)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42-，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32-。已知：Cu + Cu+Cu2+ 稀 硫 酸用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32- 9 -a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有 Cu+和 SO32-的理由是_。- 10 -
