1、12018 年高三第一学期期中模块检测化学试卷注意事项：1本试题分为选择题和非选择题两部分，共 7 页。满分 100 分,考试时间 90 分钟。2答卷前，务必将自己的班级、姓名、考号分别填涂在答题卡及答题纸相应位置。3. 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S:32 Zn:65 Pb:207第卷 选择题 （ 共 42 分）一、选择题（本题包括14小题，单选，每小题3分共42分，把正确答案涂在答题卡上。）1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C
2、.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D.工业上可以通过电解饱和 MgCl2溶液来制取金属镁2. 下列关于化学键的说法正确的是A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，2
3、2.4 LNH 3中存在共价键的总数为3 NAB0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2 NAC100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12 NAD1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2N A25. 下列离子方程式书写不正确的是AAlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH -)n(Al 3+)=72时，2Al3 +7OH Al(OH) 3+ Al(OH) 4B向饱和Na 2CO3溶液中通入过量CO 2，CO 32 +CO2+H2O2HCO 3CCuCl 2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl 2)n(NaHS)=12时，Cu2 +2HS
4、 CuS+H 2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO 3)=12时，3Fe+2NO3 +8H 3Fe 2 +2NO+4H 2O6. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3CHCHCH 3可简写为 ，有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是AX的分子式为C 7H8O3BX与乙酸乙酯含有相同的官能团CX因能与酸性KMnO 4溶液发生加成反应而褪色D有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种7.用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A可用甲装置来探究SO 2的漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可
5、用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积38. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、烧杯B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL 1 NaClO溶液和0.1molL 1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl 3溶液得到FeCl36H2O晶体向FeCl 3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒D配制1 L 0.1molL1的CuSO 4溶液将16gCuSO 45H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量
6、筒、玻璃棒、1000mL容量瓶9. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物 SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、 n、 p、 q ； x、 y、 z是这些元素组成的二元化合物，其中 z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL 1 w溶液中， 1.010 10 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：abcdB氢化物
7、的沸点：bdC x的电子式为：D y、 w含有的化学键类型完全相同411.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项 离子 要求A K 、Cl 、SO 42 、MnO c(K )c(Cl )B Na 、Ca 2 、I 、NO 3 c(H )/c(OH )=11014C Al3 、NH 、SO 42 、CH 3COO 滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na 、Mg 2 、Ag 、NO 3 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解12. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 molL1 盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL 1 的NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH
8、溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，Kb(CH3)2NHH2O=1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中： c(CH3)2NH2 c(CH3)2NHH2OCd点溶液中： c(H ) c(OH ) c(CH3)2NHH2OD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点13. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.X的电极反应：Pb2e +SO42 = PbSO4 B.铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98g H 2SO4C.电解池的反应仅有2
9、Al6H 2O 2Al(OH)33H 2= = = = =电 解 D.每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H 2生成14. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下： ，下列有关说法正COH5确的是A葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D分子式C 3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种第 II 卷 非选择题（共 58 分）15.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有 ，仪器丙
10、的作用为 。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 。反应结束后，将乙中溶液边加入 ，边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和 FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。 （查阅文献知：FeCl 3溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为 306、沸点为 315，易升华，气态 FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2 FeCl 2熔点 670）616氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在 25和 101kPa，最稳定的单质生成
11、1mol 化合物的焓变。已知25和 101kPa时下列反应：2C 2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g) 6H 2O(l) H=3116 kJmol 1 C(石墨，s)O 2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol 12H 2(g)O 2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol 1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式： 。 （2）已知合成氨的反应为：N 23H 2 2NH3 H0。某温度下，若将1mol N2和 2.8mol H2分别投入到初始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用 a、b、c 表示)内N2的转化率随时间的
12、变化如图所示，请回答下列问题：图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 （用 a、b、c 表示）曲线 a 条件下该反应的平衡常数 K= 。b 容器中 M 点，v(正) v(逆)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有 NO2 的碱性工业废水，在阴极产生 N2。阴极电极反应式为 ；标准状况下，当阴极收集到 11.2 LN2时，理论上消耗 NH3的体积为 。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH) 2(s) Cu2 2OH Ksp=2.21020操作步骤 实验现象 解释原因打开
13、 K，充入氮气 D 中有气泡产生 充入 N2的原因 关闭 K，加热至 600，充分灼烧固体 B 中出现棕黄色固体 产生现象的原因 实验结束，振荡 C 静置 （用相关的方程式说明）结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有 。7Cu2 4NH 3H2O Cu (NH3) 42 (深蓝色)4H 2O K=7.2410 12请用数据说明利用该反应：Cu(OH) 2(s) 4NH 3H2O Cu (NH3) 42 4H 2O2OH 配制铜氨溶液是否可行： 。已知反应 Cu(OH)2(S) 2NH 3H2O2NH 4 Cu (NH3) 42 4H 2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)
14、2固体的试管中加入 14 molL1 的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为 ；解释出现该现象的原因是 。17.用含钴废料（主要成分为 Co，含有一定量的 Ni、Al 2O3、Fe、SiO 2等）制备草酸钴晶体（CoC 2O42H2O）的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水RH 为有机物（难电离）（1）滤渣的主要成分是 （填化学式） ，写出一种能提高酸浸速率的措施 。（2）操作用到的主要仪器有 。（3）H 2O2是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2后发生反应的离子方程式 。（4）加入氧化钴的目的是 。（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中 Co 的化合价为+
15、2、+3） ，取一定量钴的氧化物，用 280 mL 5 molL1 盐酸恰好完全溶解，并得到 CoCl2溶液和 2.24 L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为 。（6）实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子(C 2O42 )，测定溶液中 C2O42 的浓度，写出此反应的离子方程式 ；KMnO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。818. 有 A、B、C、D、E 五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C 均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为 BCA；B 与 D 同主族；E
16、 为第 4 周期副族元素，其价层电子为全满。（1）E 元素的名称为 ，该元素基态原子的价电子排布式为 。（2）B 与 D 分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 （用化学式表示） ；原因 。（3）A、B、C 三种元素分别与氢形成化合物中的 MM(M 代表 A、B、C)单键的键能如下:氢化物 HxAAH x HmBBH m HnCCH n键能（kJmol 1 ）346 247 207上述三种氢化物中，A、B、C 元素原子的杂化方式有 种；请解释上表中三种氢化物MM 单键的键能依次下降的原因 。9（4）D 与氯形成的化合物 DCl5,加压条件下 148液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定
17、 DCl 键长为 198pm 和 206pm 两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下 DCl5电离的电离方程式 ；该熔体中阴离子的空间构型为 。（5）E 与 C 形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为 （用元素符号表示） ；该晶胞的棱长为 a pm 则该晶体的密度为 gcm 3 。102108 年 12 月高三期中模拟考试试题答案1.D 2.B3.B4.C5.B 6.D7.A8.A9.C10.B 11.D12.C13.A14.D15.（15 分）（1）Fe2H Fe 2 H 2 Cl 22Fe 2 2Fe 3 2Cl （
18、2 分）吸收多余的氯气(1 分)关闭弹簧夹 1 和 3，打开弹簧夹 2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹 1 和 3，关闭弹簧夹 2；（2 分）浓盐酸（1 分） 冷却结晶（1 分）（2）排出装置内的空气 （1 分） ；FeCl 3易升华（1 分）溶液分层，上层接近无色，下层橙红色（2 分）2FeCl 3 2FeCl2Cl 2 2Br Cl 2Br 22Cl （2 分）FeCl 3、FeCl 2、Fe 2O3（2 分）16 （15 分）（1）2C（石墨）3H 2(g) = C2H6(g) H=86.4kJmol 1 （2 分）（2）c （1 分） 800 （2 分） 小于（1 分）（3）2NO 2 6
19、e 4H 2ON 2 8OH （2 分） 22.4L（2 分）（4） 该反应的 K= Ksp K=1.610 7 10 5 所以反应很难进行（2 分）固体溶解，得到深蓝色溶液（1 分）溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s) 2NH 3H2O2NH 4 Cu (NH3) 42 4H 2O，加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动(或溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s) 4NH 3H2O Cu (NH3) 42 4H 2O2OH ，加入铵根离子发生反应 NH4 OH NH3H2O 使氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动) 。 （2 分）17 （13 分）（1）SiO 2（1 分）提高硫酸的浓度；提
20、高反应的温度；搅拌（任写一条即可） （1 分）（2）分液漏斗、烧杯（2 分）（3）2Fe 2 2H +H 2O2=2Fe3 2H 2O（2 分）（4）调节溶液 pH（1 分）（5）67（2 分）（6）2MnO 4 5C 2O42 16H 2Mn 2 10CO 28H 2O（2 分）偏高（2 分）1118. （物质结构） （15 分）（1）锌（1 分） 3d 104s2 （2 分）（2）NH 3PH 3 （1 分） 均为分子晶体，NH 3分子间存在氢键。 （2 分）（3）1（1 分） ；乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有 1 对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。 （2 分）（4）2PCl 5=PCl6 PCl 4 （2 分） 正八面体（1 分）（5）ZnO（1 分） （2 分）18 （有机） （15 分）（1） （1 分） 环戊烯（1 分） 碳碳双键、羧基（2 分） （2）消去、加成（2 分） 氢氧化钠水溶液、加热（2 分）（3） （2 分）（4）13 (2 分)（5）CH 3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2 （3 分）
