1、- 1 -2018-2019 第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。 ）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是( )A.用托盘天平秤取 11.72g 食盐 B.用 100mL 的量筒量取 25.00mL 盐酸C.用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5D.用 0.2000molL-1HC1 溶液滴定 20.00mL 未知浓度 NaOH,用去 22.40 mL HC1 溶液2.下列化学用语正确的是( ）A.H2SO 的电离方程式：H 2SO3 2H+SO32-B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaH
2、SO 4=Na+H+SO42-C.Na2CO3的水解 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl 的水解 NH4+H2O = NH3.H2O+H+3.下表中物质的分类组合,完全正确的是( ）编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 NH3.H2O CaCO3 HC1O C2H5OH非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH4下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的标准燃烧热 H890.3
3、 kJmol 1 ，则 CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1C 已知：500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol 1 ；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJD CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H+566.0kJ/mol5反应 ABC( H0)分两步进行：ABX ( H 0)，XC( H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6根据以下 3 个热化学方程式2H2S(g)3O
4、2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H Q1 kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) H Q2 kJmol12H2S (g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H Q3kJmol1判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是A Q3Q2Q1 B Q1Q3Q2 C Q1Q2Q3 D Q2Q1Q3- 2 -7、已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是（ ）A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低 C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化8、在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(
5、g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 3 mol，在前 10 s A 的化学反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是（ ）A0.6 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.8 mol 9、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）A升高温度 B使用催化剂 C改变体系压强 D改变各组分浓度10足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 NaOH 固体 加 CH3COONa固体 加 Na2C
6、O3固体 加入 NaNO3固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 将块状铁改为铁粉 将稀硫酸改用 98%的浓硫酸A B C D11可逆反应：2NO 2(g） 2NO(g）O 2(g） ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C. D全部12、已知反
7、应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 21N2(g)+CO2(g)； H-373.2kJmol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高 NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入 N2 C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时
8、增大压强14在密闭容器中发生反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Da cd15.在密闭容器中发生反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1 时刻突然变化的条件可能是（ ）- 3 -A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体系温度 D减小生成物的浓度16.下列说法正确的是( )A.在温度不变时,水溶液中 c(H+)和 c(OH-)不能同时增大 B.p
9、H=14 的溶液是碱性最强的溶液C.中性溶液中必然有 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L D.酸或碱溶液稀释时,溶液的 pH 均减小17已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水18相同体积的 pH =3 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A醋酸溶液产生较多的氢气 B盐酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量19. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱
10、性的离子是 ( )A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-20.为了除去 MgC12酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )A、NH 3.H2O B、MgCO 3 C、Na 2CO3 D、NaOH21. 下列水溶液一定呈中性的是A. c(H )c(OH )10 6 molL1 的溶液 B.c(H +)=110-7molL-1的溶液C.pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液22、醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A. 1 molL1 醋酸溶液的 pH 约为 3B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强
11、C. 同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱性D. 10 mL 1 molL1 CH3COOH 恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应23.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.C(Fe3+)=0.1 molL1 的溶液中：K + 、 ClO - 、 SO 42- 、 SCN - B.室温下由水电离出的 C(H+)=1O-13 molL1 的溶液中：Na + CO32- Cl- k+C.pH=1 的溶液中: NH 4+ 、 SO 42- 、Cl - 、 Mg 2+D.水溶液中: Al 3+ 、 HCO 3- 、I - 、 Ca 2+
12、24 图在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时 c (NO)与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是- 4 -A该反应的H0B若该反应在 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1PBD在 T2时 ， 若 反 应 体 系 处 于 状 态 D ， 则 此 时 25、室温下向 10mL 0.1molL1 NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a 点所示溶液中 c（Na ）c（A ）c（H ）c（HA）B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. b 点所示溶液中 c（A ）c（HA）D. pH7 时，c（Na ）c（A ）c（HA）二、填空题26 （共 12 分） （1）常温时 Cu(NO3)2的水溶液的 pH 7（填“” 、 “=”、 “C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) (2)210-7 mol/L ； 810 -11 mol/L ； 810 -11 mol/L（3）30、 （10 分） （1）250ml 容量瓶、胶头滴管（2）0.1448 mol/L (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（4）无色变粉红色且 30s 不变色 （5）AD
