1、1巴州一中 2017-2018 学年第二学期高一年级化学（文）期末考试试卷一、单项选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1.世界气候大会于 2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开。会议主题是“促进低碳经济，减少 CO2的排放” 。下列行为中不符合这一主题的是A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B. 限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C. 加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D. 推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料【答案】B【解析】【详解】A.开发新能源，可减少 CO2的排放，符合主题；B.既要发展又要保护环境，限制化工发展
2、，关停化工企业，不是解决环境污染的科学方法；C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，可加快 CO2的利用，减少 CO2的排放；D.推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料，可减少 CO2的排放符合主题。答案选 B。【点睛】促进低碳经济，减少 CO2的排放，可通过开发新能源，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料等措施。2.无色无味，且不会造成空气污染的是A. NO B. N2 C. NO2 D. SO2【答案】B【解析】【详解】A. NO 有毒，为常见的空气污染物；B.N 2是无色无味的气体，N 2为空气的主要成分，不会污染
3、空气；C. NO2是红棕色气体，NO 2有毒，为常见的空气污染物；D. SO2有毒，为常见的空气污染物。答案选 B。【点睛】氮气为空气的主要成分，不会污染空气，而氮、硫的氧化物有毒，均为空气污染物。3.下列物质中,属于单质的是A. H2O B. C60 C. H2SO4 D. Ba(OH)2【答案】B2【解析】【详解】A. H2O 含有两种元素，是化合物；B. C60只含有一种元素，是单质；C. H2SO4含有三种元素，是化合物；D. Ba(OH) 2含有三种元素，是化合物。答案选 B。【点睛】单质指由一种元素组成的纯净物。4.创立元素周期表的化学家是A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗
4、 D. 门捷列夫【答案】D【解析】试题分析：A牛顿发现了万有引力定律，故 A 错误；B道尔顿提出了近代原子学说，故B 错误；C阿佛加德罗提出了分子学说，故 C 错误；D1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故 D 正确。故选 D。考点：考查化学史5.下列化学方程式中，不能用 H+OH-=H2O 表示的是A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】A、氢
5、氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故 A 正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故 B 正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故 C 错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故 D 正确；故选 C。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe2+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba 2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2【答案】A【解
6、析】试题分析：A硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu，A 正确；3B稀 H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H +=Fe2+H2，B 错误；C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH +Ba2+SO42 +2H+=2H2O+BaSO4，C 错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+=H2O+CO2+Ca 2 ，D 错误。答案选 A。考点：考查离子方程式正误判断7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. O2OH - B. ZnZn 2+ C. H2H 2O D. CuOCuCl 2【答案】A【解析】【详解】A.O 元素化合价降低，被还原，
7、应加入还原剂才能实现；B. Zn 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现；C. H 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现；D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。答案选 A。【点睛】某元素化合价降低，发生还原反应，则需要加入还原剂才能实现。8.关于同温同压下等体积的 CO2和 CO 的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：同温同压下等体积的 CO2和 CO 的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积
8、的 CO2和 CO 的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和 CO 的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数故选 C9. 关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】4试题分析：根据容量瓶的构造和使用注意事项可知，均是正确的，答案选 A。考点：考查容量瓶的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生对常见化学仪器的了解掌握程度，有利于培养学生的
9、综合实验能力。该题的关键是记住容量瓶的构造和使用注意事项。10.下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故 A 错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故 B 错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故 C 正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D 错误；故选 C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧
10、化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。11.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A. Ba(OH)2 是强碱，属于强电解质，K 2S 是盐，属于强电解质；B. HCl 是强酸，属于强电解质，FeCl 3、NH 4Cl 是盐，属于强电解质，C 2H5OH 不能电离，属于非电解质；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH) 2
11、部分电离，属于弱电解质；D. HCl、H 2SO4是强酸，属于强电解质，KNO 3是盐，属于强电解质。故选 C。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，包括弱酸，弱碱、水与少数盐。12.要想证明某溶液中是否含有 Fe3+,下列操作中正确的是（ ）5A. 加入铁粉 B. 滴加 KSCN 溶液 C. 通往氯气 D. 加入铜片【答案】B【解析】试题分析：Fe 3+的检验通常用 KSCN 溶液，Fe 3+遇到 KSCN 时溶液会变红色，该反应现象明
12、显，考点：Fe 3+的检验。13.关于硫及其化合物的叙述正确的是A. SO2的漂白原理与次氯酸相同B. 硫在空气中燃烧生成大量 SO3C. 浓硫酸可以干燥 H2、NH 3、CO 2等气体D. 常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.因二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定化合物，使颜色变化，加热能恢复原色，而次氯酸的漂白原理是利用其氧化性来氧化物质，加热颜色不恢复，A 错；B.因硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，B 错；C.因浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体比如氨气，还原性气体比如硫化氢，C 错；D.铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致
13、密的氧化膜，阻止反应进行，D 正确。答案选 D。【点睛】A根据二氧化硫与次氯酸的漂白原理；B.根据硫的可燃性；C.根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂；D.根据钝化在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行。14.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 乙烯【答案】D【解析】试题分析：A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应， A 错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B 错误；C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C 错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D
14、 正确，答案选 D。考点：考查有机物结构和性质视频615. 某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为A. 14 B. 15 C. 16 D. 17【答案】A【解析】该原子核外各个电子层上的电子数目分别为 2、8、4,所以其核内质子数为 14。16.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是 MgCO3，阳离子是 Mg2+，是金属离子，阴离子是 CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选 C。考点：考查了物质的分类的相关知识。17.物质的量的单位是A. 摩尔
15、B. 克摩尔 C. 摩尔升 D. 克厘米【答案】A【解析】【详解】物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A 正确。18.下列各组物质互为同位素的是A. O2和 O3 B. CO2和 CO C. 12C 和 13C D. CH4和 CH3CH3【答案】C【解析】【详解】A. O2和 O3是氧元素的不同单质，不是原子，不是同位素,A 错；B. CO2和 CO 是碳的两种氧化物，不是原子，不符合同位素的概念，B 错；C. 12C 和 13C 属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，C 正确；D. CH4和 CH3CH3结构相似，分子组成差一个 C
16、H2，均属于烷烃，互为同系物，D 错。答案选 C。19.分子式为 C5H12的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种【答案】C7【解析】【详解】1、最长的碳链有机物有 CH3CH2CH2CH2CH3;2、一个碳原子作为支链有机物有（CH 3） 2CHCH2CH3；3、两个碳原子作为支链的有机物有 C（CH 3） 4；所以有三种同分异构体。【点睛】烷烃同分异构体的书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心向两侧，从母链上取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数。2
17、0.某温度下反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) 开始进行时， cNH 3 004 mol / L，经 1 min 后， cNH 3 003mol / L，则 NH 3 为A. 002mol / Lmin B. 001mol / LminC. 003mol / Lmin D. 0015mol / Lmin【答案】B【解析】【详解】c （NH 3）= c(NH3)前- c(NH3)后，则 NH 3= （0.04-0.03）mol/L/1min= 0.01mol / Lmin。答案选 B。21.下列反应属于吸热反应的是A. 酸碱中和反应 B. 火药爆炸C. 木炭燃烧 D
18、. Ba（OH） 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 酸碱中和反应是放热反应，A 错；B.火药爆炸属于放热反应，B 错；C.木炭燃烧属于放热反应；D. Ba（OH） 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，D 正确。答案选 D。【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如 C 或氢气作还原剂时还原金属氧化物。22.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是8A. 用蒸馏法淡化海水 B
19、. 用铝土矿治炼铝C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气【答案】A【解析】【详解】A.蒸馏是根据物质沸点不同来实现物质分离方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，A 正确；B.用铝土矿冶炼铝是从氧化铝电解生成金属铝，是化学变化，B 错误；C.用石油裂解生产乙烯有新物质生成，涉及化学变化，C 错误；D.用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，D 错误。答案选 A。23.工业上治炼金属铁通常采用的方法是A. 加热分解法 B. 高温还原法 C. 结晶法 D. 电解法【答案】B【解析】【详解】铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，B 正确。【点睛】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，活
20、泼金属用电解法，不活泼金属用热分解法。24. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子的大小C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】试题分析：根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径大于 100nm 的分散系叫浊液；分散质微粒的直径小于 1nm 的分散系叫溶液；分散质微粒直径介于 1nm100nm 的分散系叫胶体。可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选项 C 正确。考点：考查溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别的判断的知识。25.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A. Na Ba
21、2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO42【答案】D【解析】9【详解】A. Ba2 与 SO42 反应生成硫酸钡沉淀；B. Ca2 与 CO32 反应生成碳酸钡沉淀；C. 含 Cu2 的溶液为蓝色，Cu 2+与 SO32-不能大量共存；D.所有离子在溶液中共存。答案选D。【点睛】在无色溶液中不存在 Cu2 、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-，离子之间发生反应生成气体、难溶盐、难电离的物质则离子不共存。第卷（非选择题共 50 分）必修模块（共 30 分）二、填空题（本题共 2 个小题，共 12 分）26.在下
22、列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_ (3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_【答案】 (1). 温度 (2). 催化剂 (3). 接触面积【解析】【详解】(1)温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质。所以温度升高，可以加快化学反应速率；（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量二氧化锰时分解加速，说明化学反应速率受催化剂的影响，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率；(3)在固体燃料粉碎，燃烧更快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以增大反应物的接触面积，
23、可以加快化学反应速率。27.下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 10(1)在元素中,原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_(2)在元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_， 碱性最强的是_ ，呈两性的氢氧化物是_；(3)按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物_ 的最高价氧化物的对应的水化物_；(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_【答案】 (1). Na (2). (3). HClO4 (4). Na
24、OH (5). Al(OH)3 (6). (7). (8). Cl2 (9). 2KBrCl 2=2KClBr 2【解析】【分析】根据元素周期表的结构分析，元素分别为氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴等。据此回答。【详解】(1). 在元素为第三周期元素，原子半径从左到右依次减小，所以其中原子半径最大的是钠，其离子的原子结构示意图为 。 (2) 在元素为同一周期元素，从左到右非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，其中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 HClO4 ，碱性最强的为 NaOH，两性氢氧化物为 Al(OH)3；(3)氮的氢化物为氨气，其电子式为：
25、；钾的最高价氧化物对应的水化物的电子式为： ； (4)氯气和溴比较，氯气比较活泼，氯气能置换出溴，如氯气能与溴化钾反应生成氯化钾和溴单质，方程式为：2KBrCl 2=2KClBr 2。11【点睛】在书写电子式时注意首先判断物质中的化学键的类型，如共价键不能出现电荷或括号，若为离子键必须出现电荷和括号。每个原子周围一般满足电子稳定结构，三、实验题（本题共 2 个小题，每空 1 分，29(5)3 分共 13 分）28.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识某同学自己动手设计了一个原电池。实验原理为：Fe2H +Fe 2+H 2，请填写下列空白负材料可以用_其电极反应式为_
26、正极材料可以用_其电极反应式为_【答案】 (1). 铁片 (2). Fe2e -Fe 2+ (3). 铜或碳棒 (4). 2H+2eH 2 【解析】【详解】(1)根据原电池的工作原理，铁失去电子做负极，电极反应为 Fe2e -Fe 2+。正极材料需要是金属性比铁弱的金属或石墨都可以，所以可以用铜或碳棒正极反应为2H+2e H 2。【点睛】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，通常活泼性强的金属做负极。所以此原电池中铁做负极，正极材料的活动性比铁弱，或是金属或是石墨。29.实验室采用如图所示装置制取并收集气体。(1)写出下列仪器的名称 A_ B _ C
27、_(2)检查反应装置气密性的方法是_ (3)实验室制取氨气的化学方程式是_ (4)吸收氨气中的水蒸气可用_ (5)检查氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_【答案】 (1). 试管 (2). 酒精灯 (3). 铁架台 (4). 将导管没入水中，手握试管，观察到有气泡放出，当手松开后，水进入导管，形成一段水柱，说明装置气密性12良好 (5). 2NH4ClCa（OH） 2 CaC122NH 32H 2O (6). 碱石灰 (7). 用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满【解析】【详解】(1)根据仪器的形状确定名称分别为试管、酒精灯、铁架台。 ()该装置的气密性检查的
28、方法为：将导管没入水中，手握试管，观察到有气泡放出，当手松开后，水进入导管，形成一段水柱，说明装置气密性良好。 ()从实验中的试剂分析，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH 4ClCa（OH）2 CaC122NH 32H 2O。(6). 氨气用碱石灰干燥。 (7)氨气溶于水形成氨水，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。四、计算题（本题共 1 小题，共 5 分，写出计算过程）30. 已知 20g NaOH 与 100mL 稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式： （2）20gNaO
29、H 的物质的量是多少？（3）稀盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少？【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（2）20g NaOH 的物质的量为 0.4mol；（3）该盐酸的物质的量浓度为 2mol/L【解析】试题分析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水；（2）根据 n= 计算 20gNaOH 的物质的量；（3）根据方程式计算 n（HCl） ，再根据 c= 计算解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（2）20gNaOH 的物质的量= =0.5mol，故答案为：0.5mol
30、；（3）NaOH+HCl=NaCl+H 2O1 1130.5mol n（HCl）n（HCl）= =0.5mol故 c（HCl）= =5mol/L，故答案为：5mol/L点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的掌握五、选修 1化学与生活 （20 分）31.化学与人类健康密切相关。(1)人体缺少必须的微量元素会得病，如果体内缺铁就会导致_ （填“贫血”或骨 质疏松” ） ；维生素 C 有重要功能，其化学特征是容易失去电子，是较强的_（填“还原剂”或“氧化剂” ） 。(2)合理用药是保证健康的重要方面，青霉素是重要的_（填“抗酸药”或“抗生素” ） 。【答案】 (1).
31、 贫血 (2). 还原剂 (3). 抗生素【解析】【详解】(1)人体血红蛋白中含有铁元素，缺铁会导致人体贫血。 (2) 维生素 C 有重要功能，其化学特征是容易失去电子，化合价升高，具有还原性，是较强的还原剂。(3)青霉素是一种抗生素。32.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。(1)塑料属于_ （填“天然”或“合成” ）有机高分子材料。(2)制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、 和_(3)金属的腐蚀在工业生产和生活中很普遍，请列举防治金属腐蚀的措施是 _、_（至少列举两种）【答案】 (1). 合成 (2). 石英 (3). 涂防护层 (4). 改变金属内部结构，如不锈钢【解析】【详解】(1)
32、塑料属于合成有机高分子材料。 (2)制造玻璃的主要原料是纯碱和石灰石和石英。 (3)金属的腐蚀很普遍，通常可以用涂防护层如刷油漆或电镀一层金属涂层，或改变金属内部结构，如不锈钢等。33.防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。14(1)正常雨水偏酸性，pH 约为_ （填“5.6”或”7.0” ）这是因为大气中 CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为 _ (2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的 SO2排放量：2CaCO 3O 22SO 22X2CO 2，其中 X 的化学式是_【答案】 (1). 56 (2). CO 2H 2O H 2CO3 (3). CaSO4【解析】【详解】(1)正常雨水的 pH 为 5.6，是因为大气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液显酸性，方程式为：CO 2H 2O H 2CO3 ； (2)根据质量守恒分析，该化合物中含有一个钙原子和一个硫原子和四个氧原子，为 CaSO4。
