1、- 1 -2018-2019学年度第一学期期中联合测试高二化学试卷（必修）考试时间：75 分钟，总分 100分本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 I：127 一单项选择题：在每题的 4个选项中，只有 1个选项是符合要求的(本部分 23题，每题 3分，共 69分)1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A. 采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置C. 深入农村和社区宣传环保知识D. 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析：A.低碳能减少 CO2的排放，A 项正确；B.对生活废弃
2、物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，B 项正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，C 项正确；D. 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境，D 项错误；答案选 D。考点：考查化学与生活、环境保护。2.酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于( )A. 氧化物 B. 碱 C. 有机物 D. 无机物【答案】D【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故 A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故 B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故 C正确；酚酞含有碳元素，不属于无- 2 -机物，故 D错误。3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结
3、晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金【答案】C【解析】试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选 C。考点：考查化学变化与物理变化的区别。4.最近我国“人造太阳”
4、研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A 中质量数为 2，质子数为 1，则中子数为 1，选项 A不选；B 中质量数为3，质子数为 1，则中子数为 2，质子数小于中子数，选项 B选；C 中质量数为 4，质子数为 2，则中子数为 2，质子数等于中子数，选项 C不选；D 中质量数为 1，质子数为1，则中子数为 0，质子数大于中子数，选项 D不选。答案选 B。5.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2【答案】B【解析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如 O2、H 2；向上排
5、空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如 CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如 H2。A、NO 与空气中 O2反应生成 NO2，不能用排空气法收集，只能使- 3 -用排水法收集，A 错误。B、O 2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B 正确。C、NH 3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C 错误。D、NO 2能够与水反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以 NO2只能用向下排空
6、气法收集，D 错误。正确答案 B。点睛：同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为 29，气体的相对分子质量与 29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。6.下列化学用语正确的是( )A. 乙烯分子的结构简式：CH 2CH2B. 硫原子的结构示意图：C. 淀粉的化学式(C 6H10O5)nD. 硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3=Fe23+3SO 42-【答案】C【解析】【详解】A乙烯的结构简式为：CH 2=CH2，选项 A错误；B硫原子的结构示意图为：，选项 B错误；C. 淀粉的化学式为(C
7、6H10O5)n，选项 C正确；D、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为 Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，选项 D错误。答案选 C。7.目前国际空间站处理 CO2废气涉及的反应为 CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）A. 钌催化剂能加快该反应的速率B. 升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO 2能 100%转化为 CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0【答案】A【解析】A、催化剂能够加快反应速率，A 正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B 错误。C、- 4 -可逆反应的反应物不可能
8、完全反应，因此 CO2转化率不可能达到 100%，C 错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以 v(正)v(逆)0，D 错误。正确答案 A。8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2【答案】D【解析】N2只含有共价键，故 A错误；HCl 只含有共价键，故 B错误；MgCl 2只含有离子键，故 C错误；Na2O2既含有离子键又含有共价键，故 D正确。9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 烧碱NaOH B. 小苏打Na 2SO4C. 熟石灰CaCl 2 D. 明矾Al 2(SO4)3【答案】A【解析】
9、试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D消石灰是氢氧氧化钙化学式为：Ca(OH) 2，故错误；故选 A。考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。10.某溶液中存在大量的 OH 、K +、CO 32-，该溶液中还可能大量存在的是( )A. NH4+ B. Ca2 C. HCO3 D. SO42-【答案】D【解析】试题分析：ANH 4+与 OH会发生反应形成 NH3H2O，不能大量共存，错误；BCa 2+与 CO32-会形成 CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；C
10、.OH与 HCO3会发生反应形成 CO32-和 H2O，不能大量共存，错误；DSO 42-与 K+、OH、CO 32-都不能发生反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。11.反应 TiCl44Na Ti4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于( )A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应【答案】C【解析】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故 C正确。- 5 -12.下列有关实验操作或现象描述正确的是( )A. 实验室用图 1装置制备 Cl2B. 加热后图 2中溶液颜色恢复红色C. 用图 3装置除去 Cl2中含有的少量 HC
11、lD. 实验室用图 4装置制取少量蒸馏水【答案】B【解析】【分析】A应在加热条件下制备氯气；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C二者都与氢氧化钠溶液反应；D冷却水方向错误。【详解】A利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项 A错误；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图 2中溶液颜色恢复红色，选项 B正确；C二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项 C错误；D冷却水方向错误，应下进上出，选项 D错误；答案选 B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验
12、操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。13.下列反应属于吸热反应的是( )A. MgCl 2 MgCl2B. Fe2HCl=FeCl 2H 2C. CH 2O(g) COH 2D. CaOH 2O=Ca(OH)2【答案】C【解析】A.镁燃烧要放出大量的热量，故 A错误；B.金属与酸的反应属于放热反应，故 B错误；C. - 6 -CH 2O(g) COH 2的反应属于吸热反应，故 C正确；D. CaOH 2O=Ca(OH)2是放热反应，故 D错误；故选 C。点睛：本题考查了吸热反应和放热反应的判断。常见的吸热反应有：大部分分解反应；铵盐与碱的反应，炭与二氧化碳反应生成
13、一氧化碳，炭与水蒸气的反应等，需要熟记。14.下列关于乙酸的说法正确的是( )A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 能与乙醇发生酯化反应C. 不能与 NaHCO3反应放出 CO2 D. 能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液体，故 A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故 B正确；乙酸能与 NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出 CO2，故 C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故 D错误。15.国产航母 001A等舰艇的船底都涂有含 Cu2O的防污涂料，制备 Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na
14、2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是A. Zn得到电子 B. CuSO 4被氧化 C. NaOH 是还原剂 D. CuSO 4是氧化剂【答案】D【解析】该反应过程中，Zn 从 0价升高到+2 价，Cu 从+2 价降低到+1 价。A、Zn 元素化合价升高，失去电子，所以 A错误。B、CuSO 4中 Cu元素化合价降低，CuSO 4是该反应的氧化剂，被还原生成 Cu2O，所以 B错误、D 正确。C、参加反应的 NaOH中 Na、O、H 各元素化合价都没有发生变化，所以 NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C 错误。 电睛：氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：得电子氧化剂被
15、还原还原反应还原产物失电子还原剂被氧化氧化反应氧化产物16.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 46 g NO2含有氧原子数为 2NAB. 常温常压下，22.4 L N 2含有的分子数为 NA- 7 -C. 1 L 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含 SO42-数目为 NAD. 1 mol Fe在足量 Cl2中燃烧，转移电子数为 2NA【答案】A【解析】试题分析：A46gNO 2含有氧原子数为(46/46)2N A =2NA，正确；B在标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L， 22.4LN2含有的分子数为小于 NA，
16、错误；C1L 1molL1 Al2(SO4)3溶液中含 SO42 数目为 3NA，错误；D铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe 在足量 Cl2中燃烧，转移电子数为 3NA，错误；选 A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 锌与 CH3COOH溶液反应：Zn + 2H + = Zn2+ H2B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H + + OH = H2OC. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu 2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH 4+【答案】D【解析】A、离子
17、方程式中 CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn2CH 3COOH=(CH3COO)2ZnH 2，A 错误。B、离子方程式中 Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，B 错误。C、反应生成 Fe2+，正确离子方程式为 Cu2 Fe=CuFe 2 ，C 错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D 正确。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H 2SO4、HCl、HBr、HI、HClO 4） 、强碱（常见的强碱主要是 NaOH、KOH 、Ba(
18、OH)2、Ca(OH) 2。其中，由于 Ca(OH)2微溶于水，如果是 Ca(OH)2 溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写） 、可溶性盐，其他物质均不改写。18.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液C. 用丁达尔效应鉴别 FeCl2溶液和 FeCl3溶液D. 用氨水鉴别 MgSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液- 8 -【答案】A【解析】【分析】A灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；BNaOH 溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性；C溶液无丁达尔效应；D氢氧化铝
19、不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。【详解】A灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项 A正确；BNaOH 溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项 B错误；C溶液无丁达尔效应，可用 KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项 C错误；D加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项 D错误。答案选 A。【点睛】本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。19.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A. 氧化铝是一种耐火材
20、料，可制耐高温实验材料 B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料C. 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D. 氨气常用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】A氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B氧化铁是红棕色固体；C二氧化硫有毒且有漂白性；D液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂。【详解】A氧化铝熔点高，常用作耐火材料，可制耐高温实验材料，选项 A正确；B三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项 B正确；C二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，选项 C错误；D液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，选项 D正确；答案选
21、C。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。20.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl【答案】D【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故 A不选；B加入氧化- 9 -钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故 B不选；CNa 2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故 C不选；DNaCl 为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故 D选；故选 D。点睛：本题考查钠及其化合物
22、的性质。滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性。本题的易错点为 CD，碳酸钠溶液能够水解显碱性，且浓度相同时，碱性比碳酸氢钠强。21.下列化学方程式书写正确的是( )A. B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C. D. 【答案】A【解析】【详解】A乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项 A正确；B乙烯含有碳碳双键，与 Br2发生加成反应，生成 1，2-二溴乙烷，方程式为：CH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br，选项 B错误；C苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在 5060发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3 +H2O，选项 C错误；D乙酸与乙醇在浓
23、硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O，选项 D错误；答案选 A。22.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A与 C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D同主族，常温下 D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)DC. 元素 D的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E的强D. 元素 B分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同【答案】B【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，常温下 D的单质为淡黄
24、色固体，则 D- 10 -为 S元素；B 与 D同主族，则 B为 O元素；A 与 C同主族，A 与其它元素不在同一周期，则 A为 H元素，结合原子序数可知 C为 Na，E 的原子序数大于 S，故 E为 Cl，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 ClSNa，故 A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ClS，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性 HClH 2S，故 B正确；C同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ClS，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故 C错误；D元素 O分别与 H元素形成的化合物为 H2O或 H2O2，只含有共价键，而
25、O元素与 Na元素 C形成的化合物为 Na2O或 Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故 D错误，故选 B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握23.将一定量的由 Cu和 Cu2O组成的混合粉末加入到 125mL2.6molL1 的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液 X并收集到 VmL(标准状况)的纯净无色气体 Y。下列结论正确的是A. X中有两种溶质B. Y通入纯水中得到酸性溶液C. 原混合粉末的总质量小于 7.8gD. 当 V=1680时，原混合粉末中 Cu和 Cu2O的物质的量之比为 81【答
26、案】D【解析】A、固体恰好溶解后无 HNO3剩余，Cu 和 Cu2O中的 Cu元素都被 HNO3氧化生成 Cu(NO3)2，所以X中溶质只有 Cu(NO3)2，A 错误。B、生成的“纯净的无色气体 Y”是 NO，NO 与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B 错误。C、固体完全是 Cu时，3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O， 。固体完全是 Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H 2O， ，所以原粉末质量为 m 时，10.03gm7.8g ，C 错误。D、设混合物中 Cu为 xmol，Cu 2O为ymol，生成 NO时得到的电子数等
27、于固体失去的电子数，即 2x+2y= ，消耗的HNO3 =0.125 L 2.6 molL1 ，解得 x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu 2O)- 11 -=0.1：0.125=8：1，D 正确。正确答案选 D。点睛：类似于 C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。二、非选择题(本部分 3题，共 31分)24.(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。水泥是最常用的建筑材料，它属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是_(填字母)。a. 陶瓷 b.
28、 水泥 c. 玻璃高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x，y 的数值分别是_(填字母)。a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是_(填字母)。a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是_结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：食品添加剂中，属于无机盐的是_（填化学式） 。属于着色剂的是诱惑红和_；属于防腐剂的是_。配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式_。（3）化学与科学技术、
29、生产生活及环境保护等密切相关。2016 年 12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是_；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_和 P等元素及化学需氧量对水体的污染。- 12 -目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的 NH3与 NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式_。阿司匹林作为一种药物，主要具有_作用；Mg 2Si3O8nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成 SiO2 H2O等物质的化学方程式_。【答案】 (1). b (2). a (3). a (
30、4). c (5). 线型 (6). KCl (7).柠檬黄 (8). 山梨酸钾 (9). C12H22O11（蔗糖） +H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） (10). SO2 (11). N（氮） (12). 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O (13). 解热镇痛 (14). Mg 2Si3O8nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2H2O + (n1)H 2O【解析】【分析】（1）水泥是硅酸盐产品为无机非金属材料；制备玻璃需要石灰石、纯碱和石英、陶瓷需要陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料、水泥的原料为粘土、石灰石；化合物物质各种元素化合价代数和为
31、 0；高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物。【详解】 （1）水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，是无机非金属材料，故选b；a生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故 a选；b制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故 b不选；c工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故 c不选；故答案为：a； 铝、硅、氧、氢氧根分别显
32、+3 价、+4 价、-2 价、-1 价，依据化合物中各元素的化合价代数和为 0，则有（+3）2+（+4）2+（-2）x+（-1）y=0，即 2x+y=14，ax、y 为5、4，2x+y=14，符合题意，故 a正确；bx、y 为 6、3，2x+y=15，不符合题意，故 b错误；cx、y 为 7、2，2x+y=16，不符合题意，故 c错误；故答案为：a；a宣纸是纤维素为天然高分子材料，故 a错误；b羊毛是天然物质，故 b错误； c保鲜膜是合成高分子材料，故 c正确；故答案为：c；- 13 -天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，天然橡胶是线性结构；（2）无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物，所以属于
33、无机盐的是 KCl；属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂，则属于防腐剂的是山梨酸钾；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖在人体内水解的化学方程式为 C12H22O11（蔗糖） +H 2OC6H12O6（葡萄糖）+C 6H12O6（果糖） ；（3）二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少氮元素与磷元素及化学需氧量对水体的污染；故填：SO 2；N（氮） ；在催化剂存在的条件下，氨气与 NO反应生成无毒的 N2和 H2O，反应的化学方程式为：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；阿司匹林作为一种药物，主要具有解热镇痛作用；Mg 2Si3O8n
34、H2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，其与胃酸反应生成 SiO2H2O、氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg2Si3O8nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2H2O + (n1)H 2O。【点睛】本题考查无机非金属材料、硅酸盐书写为氧化物的方法、高分子化合物的性质以及生产玻璃、水泥、陶瓷的原理，明确线型结构、体型结构性质、生产玻璃的主要原料以及发生的化学反应是解题的关键，题目难度不大。25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A 是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为 88 gmol1 ；B 是常见的强酸；C 是一种气态氢化物；气体 E能使带火星的木条复燃
35、；F 是最常见的无色液体；无色气体 G能使品红溶液褪色；向含有 I的溶液中滴加 KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为_。(2)C的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). SO2 (2). (3). FeS2H =Fe2 H 2S (4). - 14 -Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO4【解析】试题分析：无色气体 G能使品红溶液褪色，G 是 SO2；气体 E能使带火星的木条复燃，E 是O2；F 是最常见的无色液体，F 是 H2O；C 是一种气态氢化物，C 是 H2S；H 是 SO3；
36、B 是H2SO4；向含有 I的溶液中滴加 KSCN试剂，溶液出现血红色，说明 I中含有 Fe元素，所以 A是 FeS；D 是 FeSO4，I 是 Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G 的化学式为 SO2。（2）C 是 H2S，电子式为 。（3）FeS 与 H2SO4生成 FeSO4和 H2S，反应的离子方程式：FeS 2H = Fe2 H 2S。（4）Fe 2(SO4)3、SO 2、H 2O反应生成 FeSO4和 H2SO4，反应的化学方程式：Fe 2 (SO4)3 SO 2 2H 2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。点睛：滴加 KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有
37、Fe3 ，Fe 3 具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe 3 能把 SO2氧化为硫酸。26.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1）检验“含碘废水”中含有的单质 I2，常用的试剂是_。（2）进行“过滤 1”时，需同时对 CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3） “滤渣 2”的成分为_（填化学式） 。（4） “制 KI”时，发生反应的化学方程式为_。（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为 25毫克(波动范围为1833mg/kg） 。
38、测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取 4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量 KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104 molL1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I 2+2S2O32=2I +S4O62。- 15 -计算该食盐试样中碘元素的含量（单位 mg/kg，写出计算过程)_。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). BaCl 2或 Ba(NO3)2 (3). Cu(或 Cu和 Fe) (4).
39、K2CO3+FeI2 = FeCO3+2KI (5). 38.10mg/kg (6). 不符合新标准。因为 38.10mg/kg不在 1833mg/kg 范围内【解析】【详解】 （1）检验“含碘废水中含有的单质 2，常用的试剂是淀粉溶液，碘单质遇到淀粉变蓝色；（2）检验 CuI沉淀是否已洗涤干净是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，在洗涤过潓潓液中可通过滴加 BaCl2或 Ba(NO3)2盐溶液来检验其是否已洗涤干净；（3）上述分析可知“滤渣 2“的成分为 Cu和 Fe；（4）制 KI时，发生反应是碘化亚铁和碳酸钾分液生成碳酸亚铁和碘化钾，反应的化学方程式为：K 2CO3+FeI2 = F
40、eCO3+2KI；（5）KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I 2+2S2O32=2I +S4O62；得到定量关系：KIO36Na2S2O3n（I）n（KIO 3）= n（Na 2S2O3）= 6.00010-4mol/L12.00mL103L/mL=1.20010-6mol, m（I）1.20010 6 mol127g/mol103mg/g0.1524mg, 碘含量为江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为 25亳克（波动范围为 1833mg/kg） ，该食盐试样中碘元素的含量 38.10mg/kg，不符合新标准。因为 38.10mg/kg不在1833mg/kg 范围内。
