1、1江苏省上饶市“山江湖”协作体 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：90 分钟1、选择题：（本题包括 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2. 根据键能数据估算 CH4（g）+4F 2（g）CF 4（g）+4HF（g）的反应热H 为（ ）化学键 CH CF HF FF键能/（kJmol -1） 414 489 565 155A. -485 kJmol-
2、1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量 D单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB4室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7 D溶液中 不变5. 沼气是一种能源，它
3、的主要成份是 CH4，常温下 0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和水时，放出 445kJ/mol 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol - B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol -C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol - D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol -6. 常温下，已知 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，现将 AgCl与 AgB
4、r的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，下列说法不正确的是（ ）A.根据 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，可知 AgCl的溶解能力比 AgBr强2B.加入足量浓 AgNO3溶液后，AgCl 和 AgBr的溶度积 Ksp均不变C.加入足量浓 AgNO3溶液后，溶液中只有 AgBr沉淀D.在含有 AgBr、AgCl 固体的悬浊液中，c(Cl -) c(Br-)7、 向 10 mL pH=12的某 碱溶液 中加 入 10 mL pH=2的盐 酸， 充分 反应 后滴 入酚酞试液 ，溶 液变 红，则此碱一定是（ ）A. 一元强碱 B. 多元强碱 C. 弱碱 D. 任何强碱8甲醇是一
5、种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O 2(g)=CO(g)2H 2O(g) H1443.64kJ/mol2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式正确的是 （ ）ACO 的燃料热为566.0kJ/molB2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低C完全燃烧 32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908.3kJD2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1453.28kJ/mol9. 2.0 molPCl3和 1.0 molC
6、l2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时， PCl 5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于 0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于 0.20 mol，小于0.40 mol10. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A v (D)=0.4 mol / Ls B v (C)=0.5 mol / Ls C v (
7、B)=0.6 mol / Ls D v (A)=0.15 mol / Ls11、醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是（ ）A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大B.0.10 mol/L的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 室温下，欲使 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH、电离度 都减小，可加入少量水12下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有 0.1 mol/L Ca2 的溶液中：Na 、K 、ClO 、Cl 3B在 pH 为
8、 7 的溶液中：Ag 、Fe 3+、SO 42 、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al 3 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3Dc(OH )=11013 mol/L 的溶液中：K +、SO 42 、Cl 、HCO 313. HA为一元弱酸，在 0.1 mol/L的 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)14已知：常温下浓度均为 0.1 mol
9、/L 的下列溶液的 pH 如表：溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaF 溶液中离子总数大小：N 前 N 后C若将 CO2通入 0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LCD向 Na2CO3溶液中通入少量的 HF 气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=
10、2 的 HCl 溶液;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A水电离的 c(H+):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最大D向等体积的溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:16 在 某 容 积 一 定 的 密 闭 容 器 中 ， 有 下 列 的 可 逆 反 应 ： A（ g） +B（ g） xC（ g） ， 有 图 I（ T 表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中 正确的是（ ）4A若P 3 P4， 则 y轴表示B的
11、百分含量B若P 3 P4， 则 y轴表示混合气体的平均摩尔质量 C若P 3 P4， 则 y轴表示 B的体积分数D若P 3 P4， 则 y轴表示混合气体的密度 二、非选择题：（本题包括 4 小题，共 52 分）17 （12 分）一定温度下，向容积为 1 的密闭容器中充入 2 A 和 1 B，发生如下Lmoll反应： ，5min 后反应达到平衡，这时 C 的浓度为)(2gBA)(3sDC1.2 ，请回答：1Lmol（1）5min 内 A 消耗速率 ；)(v（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成 2 A 的同时生成 1 BmolmolC混合气体的密度
12、保持不变 DA、B、C 的物质的量之比为 3:12（3）该反应的平衡常数表达为 K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；（4）B 在此条件下的转化率为 ；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。18 （13 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A 为 0.1 molL1 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B 为 0.1 molL1 NaHCO3溶液，在 NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；实验测得 NaH
13、CO3溶液的 pH 7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：5。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是 。若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。（4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl (aq)在 25时，氯化银的 Ksp = 1.81010 mol2L2 。现将足量氯化银分别放入：100mL 蒸馏水中；100mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1 氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1
14、盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）19 （12 分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）N 2（g）+O 2（g）2NO（g） H 12C（s）+O 2（g）2CO（g） H 2C（s）+O 2（g）CO 2（g） H 3则 2NO（g）+2CO（g）=N 2（g）+2CO 2（g）H= （用H 1、H 2、H 3表示） 。（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 Cu(NH 3) 2 AC 溶液(AC 为 CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：Cu(NH 3) 2 AC（aq）+NH 3(g)+CO(g) Cu(NH3)3 AC CO
15、(aq) H c(SO42 ) c(H+) c(OH ) （2 分）（2）HCO 3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OH（每对 1 个得 1 分，少写或多写 1 个扣 1 分，共 3 分）HCO3 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH ) c(H+)，故溶液显碱性（2 分）（3） 抑制 Fe3 水解（2 分） Fe3+ + 3HCO3 = Fe（OH） 3 + 3CO 2（2 分）（4） （2 分）19.（12 分，每空 2 分）（1）H= 2H 3-H 1-H 2 （2 分） （2）加热 （2 分）（3）小于（2 分）正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH 4的转化率减小（2 分）; 大于（2 分） (4) 4.810 -14 （2 分）20.（15 分）(1)+247（2 分） A（2 分） （2 分）13(2)劣于（2 分） 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2 分） AD（2 分）1 2 3 4 5 6 7 8C D B D C C C D9 10 11 12 13 14 15 16B B D A D B C B9 pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)（3 分）
