1、1硫酸的性质教学目标1、了解硫酸的用途、硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。教学重、难点浓硫酸的特性教学方法归纳总结法课堂结构一、导入亮标2、自学检测（一）硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是 液体，沸点 ，密度大，能与水以 互溶，溶解时放出大量的热。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 的浓硫酸。浓硫酸的稀释方法： 。（2）硫酸的化学性质硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为： ，因此，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。浓硫酸的三大特性 、 、 。浓硫酸在常温下使 、 发生钝化，并能和绝大多数金属（Pt、
2、Au 除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是 反应，反应中浓硫酸作 。（3）硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；2（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。三、合作探究【问题探究 2】浓硫酸吸水性和脱水性（P91 实验 1,2）实验现象 实验结论实验 1实验 2浓硫酸可做干燥剂，不能干燥的气体有 ，其他常见气体都可以用浓硫酸干燥。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。【问题探究 3】浓硫
3、酸的强氧化性（P92 实验 3）实验现象 实验结论实验 3完成方程式用双线桥表示反应的电子转移情况，并指出浓硫酸的作用。Cu + H2SO4(浓 ) 浓硫酸作用 C + H2SO4(浓) 浓硫酸作用 【问题探究 4】浓硫酸和稀硫酸的性质差异四、检测清盘1下列各反应中，能说明浓 H2SO4既有氧化性又有酸性的是 AS2H 2SO4(浓)=3SO 22H 2OBNaCl(s)H 2SO4(浓)=NaHSO 4HClC2FeO4H 2SO4(浓)= =Fe2(SO4)3SO 24H 2ODCuOH 2SO4(浓)= =CuSO4H 2O2向 50 mL 18molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片
4、并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 3A小于 0.45 mol B等于 0.45 molC在 0.45 mol 和 0.90 mol D大于 0.90 mol3下列气体，不能用浓 H2SO4干燥的是 ACO 2 BH 2S CSO 2 DHCl4若将浓 H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 A冒白雾，混合物温度升高 B产生黄绿色气体C冒白雾，混合物温度降低 D液体四溅，冒白烟5下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 A浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 D浓硫酸和稀硫酸都具有酸性6、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如
5、按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；（4）在浓 H2SO4跟木炭、浓 H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓 H2SO4的同一性质？。五、课后练习1工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性2下列关于硫酸性质的描述中，正确的是4A、浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B、由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在
6、受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3在下述反应中，浓 H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、CH 2SO4 B、H 2SH 2SO4C、NaClH 2SO4 D、CuH 2SO44.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）A SO2、Cl 2、H 2S B O2、H 2、SO 2 C CH4、H 2、Cl 2 D CO、SO 3、O 25.区别浓 H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片6下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。（3）实验室用锌粒和稀 H2SO4反应制备氢气 。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.六、教学反思
