1、- 1 -20182019 学年度第一学期中测试卷高二化学（必修） 2018.11本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。试卷 1 至 6 页。共 100 分。考试时间 75 分钟。注意事项：1 考 生 务 必 将 本 人 的 学 校 、 姓 名 、 考 号 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 写 在 答 题 卡 的 相 应 位 置 。2 选 择 题 答 案 请 用 2B 铅 笔 在 答 题 卡 指 定 区 域 填 写 ， 如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 再 填 涂 其 它 答案 。 非 选 择 题 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 在 答 题 卡 指 定 区 域
2、作 答 。3 如 有 作 图 需 要 ， 可 用 2B 铅 笔 作 答 ， 并 加 黑 加 粗 ， 描 写 清 楚 。本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选 择 题 （共 69 分）单项选择题（本题包括 23 小题，每题 3 分，共 69 分。每小题只有一个选项符合题意）12016 年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是A推广和鼓励多“绿色”出行 B植树造林，绿化环境C利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D对燃煤进行脱硫2下列过程属于物理变化的是A铜的锈蚀 B粮食酿酒C海
3、水晒盐 D食物腐败3K 2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是A化合物 B氧化物C单质 D混合物4下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A小苏打NaHCO 3 B火碱Na 2O2C水煤气CO 2 D生石灰Ca(OH) 25 在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于 的说法正确的是 Ho671 Ho671A质量数是 67 B质子数是 67C电子数是 99 D中子数是 1666下列物质中属于电解质的是A蔗糖 B浓硫酸 CNaCl D乙醇7下列化学用语表达正确的是 AAl 原子的结构示意图： B氢元素的三种核素：H、D、T+13 2 8C磁铁的主要成份：Fe 2O3 D硫酸钠电离：Na 2SO4=
4、Na SO 248在高炉中，还原氧化铁的物质是A二氧化碳 B铁矿石 C石灰石 D一氧化碳- 2 -9工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4NaTiCl 4 4NaClTi。该反应属于= = = = =高 温 A置换反应 B复分解反应C分解反应 D化合反应10下列有关物质用途的说法错误的是A氧化铁可用来制红色油漆B氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多C明矾可用作净水剂 D铜可用作导电材料11在含有大量的 Ba2+、OH 、NO 3的溶液中，还可能大量共存的离子是ASO BHCO 3 CCl DNH24 412下列冶炼金属的方法错误的是A电解熔融氧化铝制铝 B加热氧化银制银CCO
5、还原铁矿石制铁 D电解食盐水制钠13空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是A可吸入颗粒物 BNO 2浓度CSO 2浓度 DCO 2浓度14下列有关说法错误的是A鲜鸡蛋中富含蛋白质B面粉和白砂糖中富含淀粉C精炼食用植物油和奶油中富含油脂D脱水青菜和橙汁中富含维生素15用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，22.4 L Cl 2含有的分子数目为 NAB18.0 g H 2O 含有的氢原子数目为 NAC56.0 g Fe 与足量 Cl2完全反应时失去的电子数目为 2 NAD1.0 L 1.00 molL 1Ca(NO3)2溶液中含有的 NO3离子数
6、目为 2 NA16工业上生产氮化硅陶瓷反应为 3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl，有关该= = = = =高 温 反应说法正确的是ASiCl 4是氧化剂 BN 2发生还原反应CH 2被还原 D N 2失电子17下列有关合金性质的说法正确的是A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能- 3 -18下列溶液中 NO3 的物质的量最大的是A500 mL 1 mol/L 的 Ba(NO3)2溶液 B 1 L 0.5 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液C100
7、mL 0.5 mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 D500 mL 1 mol/L 的 KNO3溶液19下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铁与醋酸：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2OB碳酸钠与盐酸：Na 2CO32H =2Na CO 2H 2OC铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu 2 =2Fe3 3CuD向盐酸中加入适量氨水：H NH 3H2O=NH H 2O 420下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院21关于 NaHC
8、O3和 Na2CO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：NaHCO 3Na 2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO 3Na 2CO3C热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO 3Na 2CO322下列实验操作及结论正确的是A萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂B配置 0.1molL-1NaCl 溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高C用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含 K+D某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42232.48 g 铁铜合金完全溶解于
9、 80 mL 4.0 molL1 稀硝酸中，得到标准状况下 672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是A取反应后溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，无血红色出现B该合金中铁与铜的物质的量之比是 12C反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 c(H )2.5 molL 1D向反应后的溶液中加入 2.0 molL1 NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH 溶液的体积是 120 mL- 4 -非 选 择 题（共 31 分）24 （15 分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。 其中石英玻璃的成分
10、是 （填化学式） 。 钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料 是 （填名称） 。 玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式 。（2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。 糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述 物质中，提供能量最多的是 （选填字母） 。 a糖类 b油脂 c蛋白质 人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 （选填字母） 。a维生素 A b维生素 B c维生素 C 合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素
11、中，碘属于 （选填“常量”或“微量” ）元素。 复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为 。（3）人们的生活与环境密切相关。 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用 (填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。 废旧电池处理不当易造成 污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb 2 )废水中加入 Na2S 使 Pb2 转化为 (填化学式)沉淀而除去。 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是 (填化学式)。 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO 2和 H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该
12、反应的化学方程式为 。25 （6 分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F 是常见的金属单质，且 A 的焰色反应- 5 -为黄色。E 能与酸、碱均能反应，反应可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D 的化学式是 ，检验 I 中金属阳离子时用到的试剂是 。（2）反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是 。26 （10 分）某化学实验室产生的酸性废液中含有 Fe3+、Cu 2+、Ba 2+和 Cl ，实验室设计下列方案对废液体积为 1 L， c(H+)=0.10 mol/L进行处理，以回收金属并测定含量。回答下列问题：（1）实验中操作 I、II、III 的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
13、 。（2） “还原”步骤时发生的离子方程式为 （只需写出其中任意一个） ， “氧化”步骤的目的是 。（3）操作 III 后得到可排放废水中含有的溶质主要是 （填化学式） 。（4）进行如下实验测定：将操作 II 得到的固体 II 溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为 9.6 g。将操作 III 得到的固体 III 进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为 40.0 g。原溶液中 Fe3+的物质的量浓度是多少（写出计算过程）?ABEDHIFFC H2OG高 温- 6 -2018 2019 学 年 度 第 一 学 期 期 中 检 测 试 题高 二 必 修 化 学 参 考 答 案选 择 题 （ 共
14、69 分 ）单选题（共 23 题，每题 3 分，共 69 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案C C A A B C B D A B C D题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案D B D B D B D A C A C非 选 择 题（共 31 分）24 （ 除 方 程 式 2 分 外 ， 其 余 均 为 1 分 ）（1） SiO 2 石灰石或碳酸钙 2AgBr 2Ag +Br2 强 光 （2） b c 微量 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O（3）明矾 重金属 PbS HCHO2CO 2+6H2 CH3CH2OH +3H2
15、O催 化 剂 25 （1）NaOH （1 分） KSCN 溶液 （1 分）（2）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2 分） 2 Fe 3+ + Fe = 3 Fe2+（2 分）26 （1）玻璃棒 （1 分）（2）Fe + Cu 2+= Cu + Fe2+或 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ （2 分）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+（1 分）（3）NaCl 和 Na2SO4 （2 分）（4）n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)=9.6 g/64 g mol =0.15 mol n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=40 g/160 g mol =
16、 0.25 mol （1 分）反应后溶液中 Fe2+为 0.25 mol2=0.5 mol （1 分） 2 H + Fe = Fe 2+ + H20.1 mol 0.05 mol Fe + Cu2+= Cu + Fe2+0.1 5mol 0.1 5mol （1 分）由 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+产生的 Fe2+为 0.5 mol-0.05 mol-0.15 mol=0.3 mol即 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+2 3n(Fe3+) 0.3 moln(Fe 3+)=0.2mol 原溶液中 c(Fe3+)= c(Fe3+)/V=0.2 mol/1 L=0.2 mol/L （1 分）
