1、- 1 -江苏省天一中学 2018-2019 高三第三次诊断性测试化学可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，楚一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳
2、米管表面积大，可用作新型储氢材料2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式:NH 4HC03B.次氯酸的结构式：HC10C.中子数为 145、质子数为 94 的钚（Pu）原子： u1459PD.S2-的结构示意图:3.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B.用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HC1 气体中是否混有 Cl2C.向 Ca（C10） 2溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、C1 的非金属性强弱D.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密 A1203薄膜的熔点高于 Al4.下列实验装置设计不能达
3、到目的的是- 2 -A.实验：所示装置可制备氨气 B.实验:检验电解饱和食盐水的产物 Cl2C.实验：制取并观察 Fe（OH） 2沉淀 D.实验 IV:吸收 S025.A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，二种元素原子序数之和为 35，且 C 的原子序数是 A 的 2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.原子半径:r（A）r（C）r（B）C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe（0
4、H） 3+3H+=Fe3+2H20B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+4NH3H20=Cu（NH 3） 42+4H20C.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H +NO3-=3Ag+N0+2H 20- 3 -D.向 NaCIO 溶液中通入过量的 S0 2: S02+NaC10+H20=HC10+NaHS037.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 FeS 2 SO2 H2SO4 O2/高 温 H2O2 SiO 2 SiCl4 Si HCl（ aq） H2/高 温 Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s） NaOH（ aq） 蒸 发 1 molL 1HCl（aq） C
5、l2 Ca（ClO） 2 MnO2/ 石 灰 乳 CuSO 4（aq） Cu（OH） 2 CuO 过 量 NaOH（ aq） 葡 萄 糖 饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 A BC D8. 如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质（X 2）与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2的形成过程为：C热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2D由图可知此温度下 MgI2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）Cl 2（g）=MgCl 2（s）I 2（g） H277kJmol 19. 常温下，
6、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是- 4 -A.无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B.水电离出的 c（H +）= 110 -13 molL-1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D. c（SO 32 ）0.1 molL 1 的溶液中：Ca 2 、MnO 4 、SO 42 、H 10. 当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A
7、、B 的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C实验 1 测定产物组成时，体系己达平衡状态D实 验 1 在 tmin 时 ， 若 升 高 温 度 至 25 ， 部 分 产 物 A 会 转 化 成 产 物 B不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的
8、能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是- 5 -I IIA.物质的分子式是 C24H28O8 B.反应a是缩聚反应C.1mol 物质可与 8molH2发生加成反应 D.物质不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A向氨水中不断通入 CO2， 随着 CO2的增加， 不断变大)(23OHNcB在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCu C常温下，反应 4Fe（OH） 2（s）+2H 2O（l）+O 2（g）= 4Fe（OH） 3（s） H0， S0D将下图中的活塞快速推至 A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所
9、得到的结论正确的是选项 实验 操作 与现 象 结论A 将 Fe（ NO3） 2 溶 于 稀 H2SO4 后 ， 滴加 KSCN 溶液 ， 溶液 变成红色 Fe（ NO3） 2 中 一 定含 Fe3+B 从煤 油中 取出 一小 块钠 ，用 滤纸 擦净 表面 的煤 油，放入 无水 乙醇 中， 产生 气泡 Na 能置 换出 烃 基 中的 氢- 6 -14. 已知 N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.4kJmol -1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是A前 20 分钟内反应放出的热量为 46.2kJB第 25 分钟改变的条件可以是将 NH3从反应体系中
10、分离出去C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件一定是增大压强D时段，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C 向 某 钠盐 X 的溶 液中 先滴 加稀 盐酸 ，无 现象 ，再 滴加 BaCl2溶液 ，出 现白 色沉 淀 X 不 一 定是 Na2SO4D 向 鸡 蛋 清 溶 液 中 加 入 少 量 CuSO4 溶液 ，出 现浑 浊 蛋白 质发生 了 盐析- 7 -15. 在 25时，CH 3COOH 的电离平衡常数 ，NH 3H2O 的电离平衡常数51.70aK，现向 25的 10mL 浓度均为 0.1moLL1 的 HCl 和 CH3CO
11、OH 的混合溶液中51.70bK逐滴加入 0.1moLL1 的氨水，溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是AA 点到 B 点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C 点水的电离程度最大C溶液 pH=7 时对应的点应在 C 点和 D 点之间某处，此时溶液中存在：c（NH ） c（CH 3COO ）+ c（C H3COOH）4DD 点处： c（NH ） c（Cl ） c（OH ） c（CH 3COO ） c（H +）4非 选 择 题16.（12 分） 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO 4H2O，相对分子质量为 990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水
12、，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。- 8 -已知：K sp（PbSO 4）=1.8210 -8，K sp（PbCO 3）=1.4610 -13。请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液 1 中的溶质为 Na2CO3和_（填化学式）；当沉淀转化达平衡时，滤液 l 中 c（SO 42-）与 c（CO 32-）的比值为 ；（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任写两条），其中铅与硝酸反应生成 Pb（NO 3） 2和 NO 的离子方程式为 ；（3）滤液 2 中可循环利用的溶质为
13、 （填化学式）；（4）步骤合成三盐的化学方程式为 ；（5）简述步骤洗涤沉淀的方法 。17.（15 分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）:已知： （R 1，R 2为烃基或氢） （R 1，R 2为烃基）（1）B 分子中所含官能团的名称为 ，由 F 到 G 的反应类型为 ；- 9 -（2）乙炔和羧酸 X 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E 能发生水解反应，则 E 加聚后产物 F 的结构简式为 ；（3）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 ；（4）C 的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之
14、一能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: 。（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12 分）硫化钠是重要的化工原料，人多釆用无水芒硝（Na 2S04）炭粉还原法制备，原理为：Na2S04+2C Na2S+2CO2。其主要流程如图如下：高 温（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（2）已知 I2+2S2O32-2I -+S4O62-所制 Na2S9H2O 晶体中含有 Na2S045H2O 等杂质为测定产品成
15、分进行下列实验步骤如下：a.取试样 10.00g 配成 500.00mL 溶液b.取所配溶液 25.00mL 于碘量瓶中加入过量 ZnCO3悬浊液除去 Na2S 后过滤向滤液中滴入23 滴淀粉溶液用 0.050 00molL-1I2溶液滴定至终点用去 5.00mL I2溶液c.再取所配溶液 25.00mL 于碘量瓶中加入 50.00mL 0.050 00molL-1I2溶液并滴入 23 滴淀粉溶液振荡用标准 Na2S04溶液滴定多余 I2用去 15.00mL 0.100 0molL-1 Na2S04溶液步骤 b 中用 ZnCO3除去 Na2S 离子方程式为 。判断步骤 c 中滴定终点方法为 。
16、- 10 -计算试样中 Na2S9H2O 和 Na2S045H2O 质量分数（写出计算过程）。19. （15 分） 硫酰氯（SO 2Cl2）常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+Cl 2（g） SO2Cl2（l） H=97.3 kJmol -1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器 A 的名称为 ；（2）仪器 B 的作用是 ；（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实
17、验操作中需要注意的事项有 （填序号）先通冷凝水，再通气体 - 11 -控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH 2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） 。20. （14 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1） 已 知 ： 2C（
18、s） O2（ g） =2CO（ g） H1 221 kJmol 14Al（ g） 3O2（ g） =2Al2O3（ s） H2 3351 kJmol 12Al（ g） N2（ g） =2AlN（ s） H3 318 kJmol 1碳 热 还原 Al2O3合成 AlN 的总 热化 学方 程式 是 ；（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2，室温条件下，将烟气通入（NH 4） 2SO3溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。请写出 a 点时 n（HSO 3-）n（H 2SO3）= ，b 点时溶液 pH=7，则 n（NH 4+）n（HSO 3-）= ；（3）催化氧化法去除
19、 NO，一定条件下，用 NH3消除 NO 污染，其反应原理为：4NH3+6NO催 化 剂 5N2+ 6H2O。- 12 -不同温度条件下，n（NH 3）:n（NO）的物质的量之比分别为 4l、3l、13 时，得到 NO脱除率曲线如下左图所示： 请写出 N2的电子式_， 曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_， 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 610-4mgm-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为 mgm -3s-1；（4）间接电化学法可除 NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_ _。21. （12 分） B、C
20、、N、Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。（1）基态硅原子的电子排布式为 ；C、N、O 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；- 13 -写出一种与 CO32 互为等电子体的阴离子： ；（2）BF 3 与一定量的水可形成如图所示晶体 R晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_（填字母代号），a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力晶体 R 中阴离子的空间构型为_；（3）乙二胺（H 2NCH2CH2NH2）与 CuCl2溶液可形成配离子（结构如图所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 ；乙二胺和三甲胺N（CH 3） 3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 ；
