1、- 1 -江西省上饶二中 2018-2019 学年高二化学上学期月考试题（无答案）考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第 I 卷 选择题（50 分） 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中
2、产生铜绿 D.NH 4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应产生 NH33、已知热化学方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25kJ/mol3Fe 2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47kJ/molFe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+19kJ/mol则 FeO(s)被 CO(g)还原成 Fe(s)和 CO2(g)的热化学方程式为( )A.FeO+CO=Fe+CO2 H=-11kJ/mol B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-22kJ/molC.FeO(s)+C
3、O(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol D.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=+11kJ/mol4、一定量的锌粉和 1mol/L 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生 H2的总量的是( )石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D.5、在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入- 2 -N2其中能够使反应速率增大的措施是( )A. B. C. D.6、反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在
4、一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加 C 的量 B.保持体积不变，充入 H2O(g)使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0C.H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0D.2 A(g) + B(g) 2C(g) H08、 如图是可逆反应 A(g
5、) +2 B(g) 2C(g) +3 D(g) H0，其化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( ) A.t1时，减小了 A 或 B 的物质的量浓度B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强D.t1时，加了催化剂9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: x A(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )A.X+Yc(Cl-)c(OH-)c(H+)D.溶液中水的电离程度：A=Bc(A-)
6、，则下列描述不正确的是( )A.该溶液的 pH”或“=”)。（2）常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 c(H+)=_mol/L；pH=11 的CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH-)=_mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）泡沫灭火器中的主要成分是 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_ 。（4）常温下，取 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 pH=5。写出 MOH 的电离方程式：_。（5）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH 4C1 BNH 4HCO3 CN
7、H 4HSO4 D(NH 4)2SO4pH 值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。NH 4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。(12 分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成酸性水溶液，后如图进行提纯：已知 Cu2 、Fe 3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见上表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是_。（2）最适合作氧化剂 X 的是_，写出该反应的离子方程式： _。 AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4（3）加入的物质 Y
8、 可以是_。ANaOH 溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu（4）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。 - 9 -29、(10 分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或“B” ）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象” ）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度_。
