1、1南康中学 20182019 学年度第一学期高三第四次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
2、D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其 PH 小于 5.62设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB50 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAC4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAD某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A
3、 Fe3 、I 、Cl NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3B K 、NH 3H2O、CO 23 通入少量 CO2 2OH CO 2=CO H 2O23C H 、Fe 2 、SO 24 Ba(NO3)2溶液 SO Ba 2 =BaSO424D Na 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水 Al3 3OH =Al(OH)34下列说法正确的是（ ）发生了颜色变化的一定是化学变化。氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3SiH4由 NaH2PO2是正盐知 H3PO2是一元酸。酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。酸性氧化物都能与水反应生
4、成酸。 232Th 转化成 233U 是化学变化。微粒半径： r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) A. B C D 25.X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01molL -1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWB.Y 的最高价氧化物的电子式为： C. W 的气态氢化物是强酸D. X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM6用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A甲用于实验室制取少量 CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫
5、酸C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干 A1Cl3溶液制备无水 AlCl37. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB. 反应 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO 的热化学方程式为 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H110.6 kJmol 1D. 热 值 是 指 一 定 条 件 下 单 位 质 量 的 物 质 完 全 燃 烧 所 放 出 的 热 量 ， 则 CO 的 热 值 H 10.1 kJg 18下列图示的实验设计能实现相应实验目
6、的的是 （ ）3A验证 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+ B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果9. “碳呼吸电池 ”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A该装置能将电能转变为化学能 B正极的电极反应为：C 2O42-2e-=2CO2C每得到 1 mol 草酸铝，电路中转移 3 mol 电子 D利用该技术可捕捉大气中的 CO210某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，
7、进行了如下实验，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）AK + BSO 42- CBa 2+ DAl 3+11. CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：4下列说法不正确的是（ ）A. 从生产效益分析，C 组实验的条件最佳B. 实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol/(Lmin)-1C. 从实验数据分析，该反
8、应的正反应是吸热反应D. 比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂12电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）.ComA溶液中 OH 向电极 a 移动B负极的电极反应式为：2NH 36e + 6OH =N2+ 6H 2OCO 2在电极 b 上发生还原反应D反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4513向含 MgCl2、AlCl 3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与 pH 关系如下表离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3开始沉淀时的 pH 8.93
9、 3.56 开始溶解时的 pH 8.04完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是（ ）14. 氢化铝锂(LiAlH 4)和硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH 44H 2O=LiOHAl(OH) 34H 2、NaBH 4NH 4Cl=NH3BH3NaClH 2，则下列说法错误的是（ ）ALiAlH 4中 H 元素为1 价 B反应中，每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol e5X溶 液 Y溶 液C两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物DNH
10、4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同15. 二氧化氯(ClO 2），黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. b 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸B. 二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOHC. 电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24 L(标准状况)NH 3，则 b 极产生 0.6 g H2D. 电解池 a 极的电极反应式为 NH4+-6e-+4OH-+3Cl-NCl 3+4H2O16. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S
11、为-2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A.该盐酸的物质的量浓度为 4.25 molL-1B.该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 31C.生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 L D.该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17. (6 分) A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与 A 形成10 电
12、子分子，E 单质可用于野外焊接钢轨的原料，F 与 D 同主族。（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号） 。（2）F 和 G 形 成 的 一 种 化 合 物 甲 中 所 有 原 子 均 为 8 电 子 稳 定 结 构 ， 该 化 合 物 与 水 反 应 生 成 F 单 质 、F 的 最 高 价 含 氧 酸 和 G 的 氢 化 物 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。6（3）C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）现取 100 m
13、L1 molL 的 E 的氯化物溶液，向其中加入 1 molL NaOH 溶液产生了 3.9 g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液体积可能为 mL。18. (8 分) （1）锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。锡元素位于元素周期表第五周期第A 族。请写出锡在元素周期表中的原子序数是 。（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是 （填字母序号） 。ASO2 BNH3 CCO DH2 E.H2S F.O2（3）取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的
14、量的是_。（4）以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中CN 的浓度为 02molL 1）进行实验。 写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 。19. (10 分) 纳米级 Cu2O 既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。（1）已知：C（s）+ O2（g）=CO（g） H 110.4kJmol
15、-1，2Cu 2O（s）+O 2（g） 14CuO（s） H 292kJmol -1 ，则工业上用碳粉与 CuO 粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成 CO 气体的热化学方程式 。 （2）用纳米级 Cu2O 作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。600K 时，Y 点甲醇的 v(正) v(逆)（填“”或“ O2- Al3+ (2) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (3). 2：1 (4). 150 或 35018 （共 8 分，第 1,2 问每空 1 分，其余每空 2 分）（1）5
16、0 （2）B （3）0.032mol（无单位不得分） （4） 2 CNO - + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO 2+ 3Cl 2+ 4H 2O 80.0%19.（共 10 分，每空 2 分）（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu 2O（s） ， H =+35.6kJmol-1 （2 分）（2） 缩小体积增大压强 （2 分） 0.05 molL 1 min1 （2 分） 4.05 （2 分） 20. （共 14 分，每空 2 分）21.（共 14 分，每空 2 分）4Ce 4 2NO3H 2O4Ce 3 NO NO 6H 23c 61:4 （2 分）10避免 Ce3 以 Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将 Ce3 全部转化为 CeCl3，提高产率）9 NH 4Cl 固体分解产生的 HCl 可抑制 CeCl3的水解
