1、- 1 -江西省南康中学、于都中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1. 2016 年 1 月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使 CO2 高效清洁地转化为液体燃料 HCOOH。则下列说法不正确的是( )A.将 CO2 转化为燃料可减少 CO2 温室气体的排放 B.CO2转化为 HCOOH 过程是 CO2 被还原的过程 C.新型电催化材料降低了 CO2催化还原的活化能 D.新型电催化材料提高了 CO2 还原为 HCOOH 的平
2、衡常数2. 下列热化学方程式正确的是( )A已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) Ha kJmol 1 ，2C(s)O 2(g)2CO(g) Hb kJmol 1 ，则 a7，则H 2A是弱酸；若pHc(CH3COOH)c(Cl)=c(H+)C. 物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中： c(CN)+c(OH)c(H+)+c(Na+)D. 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+c(NH3H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol L113HA、H 2B、H 3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：H
3、A+HC 2 （少量）A +H2C H 2B（少量）+2A B 2 +2HAH 2B（少量）+H 2C HB +H3C 下列说法不正确的是（ ）- 4 -A相同条件下 HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是 H2BBA 、B 2 、C 3 三种离子中最易结合质子的是 C3 C能通过 NaHB 与 NaA 反应制备 HADH 3C 与 B2 能按 H3C+B2 H 2B+C3 反应14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时
4、的有关说法正确的是( ) A正极反应式：Ag +Cl e = AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa +不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物1525时,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A. pH=5.5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B. W 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C
5、. pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)16已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离） ，其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、OH 、HCO 3 、CO 3 2 、Cl 、NO 3 和 SO 42 中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分
6、没有变化。则下列说法正确的是（ ）A原溶液中可能含有 K ，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 B 原 溶 液 中 一 定 含 有 Cl 和 NO3 ， 可 能 含 有 SO42 ， 反 应 生 成 的 无 色 气 体 遇 空 气 变 红 棕色C原溶液中所含的阳离子为 Fe 2 、Mg 2 ，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2 4H NO 3-=3Fe3+NO2H 2OD若向原溶液中加入过量 NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体- 5 -质量为 200 g二、填空题（共 52 分）17 （9 分）已知亚磷酸(H 3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化
7、为磷酸。1 摩尔亚磷酸最多消耗 2 摩尔氢氧化钠。(1)已知亚磷酸可由 PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_.（2）Na 2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”) （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL -1的 H3PO3溶液的 pH 为 1.6，即 c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下 H3PO3的电离平衡常数 K1=_；(结果保留两位有效数字)（5）向 H3PO3溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na +)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“” 、 “”或“=” ，下同)；在 NaH2PO3
8、溶液中，c(H +)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)18（8分）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式 电离平衡常数HCN K=4.910-10CH3COOH K=1.810-5H2CO3 K1=4.410-7， K2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号） aNaCN溶液 bNa 2CO3溶液 cCH 3COONa溶液 dNaHCO 3溶液（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式为 。. 根据下列化合物：NaOH H 2SO4 CH 3COOH NaCl
9、 CH 3COONa(NH 4)2SO4 CH 3COONH4 NH 4HSO4 NH 3H2O NH 4 Cl，请回答下列问题：(1) 常温下，若 PH 均为 11 且等体积的 NaOH 和 NH3H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 都变成 9，则 m n （填 “”或“=” ） 。 (2) 已知水存在如下平衡：H 2O H+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。A. 向水中加入 NaHSO4固体 B. 向水中加 NaHCO3固体C. 加热至 100其中 c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入 NH4Cl 固体(
10、3) 物质的量浓度相同的、六种稀溶液中，水电离的 OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)_。- 6 -(4) 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 、 、 、 、 五 种 稀 溶 液 中 ， NH 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序4是 (填 序 号 ) 。19（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4+阴离子 CH3COO 、OH 、Cl 、SO 42已知：A、C溶液的pH均大于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体
11、，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_(填化学式)（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。（4）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H )c(NH 3H2O)_(用含有a的关系式表示)。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20 （12 分，每空 2 分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：（1）已知 4CO(g)2NO 2(g) 4CO2(g)N 2(g) H 1 200 kJmol1 对于该反应，改变某一反应条件， （已知
12、温度 T2T1）下列图像正确的是 (填代号)已知 CO 与 H2O 在一定条件下可以发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2 (g) H= Q kJmol1 820 时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中 CO 的转化率为 40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气，已知:通电甲 乙0.10 mol H2O 0.20 mol H20.10mol CO 0.20mol CO2- 7 - N 2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) H =
13、19.5 kJmol 1 N 2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) H=534.2 kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。（ 3） 纯 的 叠 氮 酸 (HN3)是 无 色 液 体 ,常 用 做 引 爆 剂 ,常 温 下 向 25mL 0.1molL 1NaOH 溶 液 中 加 入 0.2molL 1HN3的 溶 液 ， 滴 加过 程 中 的 pH 值 的 变 化 曲 线 （ 溶 液 混 合 时 的 体 积 变 化 忽 略 不 计 ）如 右 图 。根据图像写出 HN3的电离方程式: 。下列说法正确的是 （填序号）A若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定 HN3溶液
14、来测定 HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向 0.2molL1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和 PH 均为 4 的 HN3溶液和 HCl 溶液，消耗 0.1molL1 NaOH 溶液的体积相同DD 点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H +) + c(HN3) = c(N3 ) + 2c(OH )21（13 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯
15、化铜：从水溶液中结晶时，在 2642得到二水物，在 15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。- 8 -按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。 aCu(OH) 2 b NH 3H2O cCuO dCuSO 4完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列
16、操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N 2H4、SnCl 2等） ，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。20172018 学年度高二上学期联考化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A C B D C C A C D A C D B B C二、填空题（共 52 分）17.（9 分）（1）PCl 3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(1 分) （2） 正盐 (1
17、分) （3）2：1 (1 分) （4）8.310 3 molL1 (2 分) （5） = (2 分) = (2 分)南康中学于都中学- 9 -18. （8 分，除标注外每空 1 分）.（1）b a d c （2分） （2）NaCN+CO 2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）.（1） （2）D （3）（4）19（10分，除标注外每空2分）（1）CH 3COONa （1分） NH 4Cl（1分）（2）CH 3COO +H2O CH3COOH+OH （3）Ba 2 SO 42 =BaSO4 （4）10 a14 molL1 （5）c(OH )c(Ba 2 )c(Cl )c NH 4+)c(H )20 （12 分，每空 2 分）（1）乙 ； 0.12QkJ 49（2）2 N 2H4(l) + N2O4 (l) = 3 N2 (g) + 4 H2O (g) = 1048.9 kJmol -1（3） HN 3 H+ + N3 BD21（13 分）（1）（1 分） （1 分） 先 A 后 D（1 分） （2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu2+、Fe 3+水解） （2 分）ac（2 分） ；冷却到 2642结晶（2 分，只答冷却结晶不得分） 、 过滤（2分） （3）4Cu 2 4Cl N 2H4 4CuCl + N 2 4H （2 分）
