1、- 1 -鄱阳一中 2018-2019 学年度上学期基础年级阶段性检测（一）高二化学试卷时间：90 分钟 分值：100 分 相对原子质量：Mn 55一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1已知： 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/molNa2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s)1/2O 2(g) H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJ/mol B右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molD
2、CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为1.204l0242将 10 mol A 和 5 mol B 放入 10 L 真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的 2 s 内，消耗 A 的平均反应速率为 0.06 mol/(Ls)，则在 2 s 末，容器中 C 的物质的量是A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol3将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列
3、几种说法正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol/L2 s 末物质 A 的转化率为 70%A B C D4向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点Ct 1t 2时，SO 2 的转化率：ab 段小于 bc 段D反应物的总能量低于生成物的总能量5在溶液导电性实验
4、装置里，分别注入 20 mL 6 mol/L 醋酸和 20 mL 6 mol/L 氨水，灯光明暗程度相似，如果将这两种溶液混合后再测量，则A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不明显 D灯光变亮6将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是- 2 -Ac(H +) B C DK a(HF)7液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合 e (NH3)n引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2 )，反应的化学方程式为 2Na+2NH3= 2NaNH2+H2。下列说法中不正确的是A溶
5、液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有平衡：2NH 3 NH4+NH2C液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离 D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂8如图所示，冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线，正确的是A B C D 9在 25 时，纯水的电离度为 1，pH3 的醋酸中水的电离度为 2，pH11 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4。下列关系式中正确的是A 2= 3 4 1 B 3 2 1 4 C 3= 2 1 4 D 1 3 2 4 10pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水
6、稀释到原来的 x、y、z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 x、y、z 的关系是Axyz Bxyz Cxyz Dxyz11下列关于电解质溶液的叙述，不正确的是A常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c(Cl )=c(NH4 )c(H )=c(OH )B将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大12常温下，已知 0.1 mol/L HA(一元酸)溶液中 c(H )：c(OH )10 10，0
7、.5 mol/L B(OH) 2 (二元碱)溶液的 pH14。将浓度均为 0.1mol/L 的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 Ac(H )c(H )c(OH )13室温下，将 1.000 mol/L 盐酸滴入 20.00 mL 1.000mol/L 氨水中，溶液的 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa 点由水电离出的 c(H )=1.01014 mol/L Bb 点：c(NH 4 )c(NH 3H2O)=c(Cl ) Cc 点： c(Cl )=c(NH4 ) Dd 点后，容易温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热14室温时
8、，将浓度和体积分别为 c1、V 1的 NaOH 溶液和 c2、V 2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述，错误的是A在任何情况下都是 c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH ) B若 PH7，则 c1V1=c2V2C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 D若 V1=V2，c 1=c2，则 c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)15镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH) 2+ M =NiOOH + MH。已知：
9、6NiOOH + NH3+ H2O + OH =6Ni(OH)2+ NO2 。下列说法不正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OHB充电过程中 OH 从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e =MH+ OH ，H 2O 中的 H 都被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液16如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中，下列分析正确的是AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H+2e =H2BK 1闭合，石墨棒周围溶液的 pH 逐渐减小CK
10、2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.002 mol 气体二、非选择题（共 52 分）17研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ/mol ；2NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ/mol ；则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H_ kJ/mol。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保
11、持不变 B混合气体颜色保持不变CSO 2和 NO2的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2测得上述反应平衡时 NO2与 SO2的体积比为 15，则平衡常数- 4 -K_。（2）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“” ）实际生产条件控制在 250、1.310 4 kPa 左右，选择此压强的理由是_。18I.现有下列物质：冰醋酸 盐酸 NaOH 固体 H 2SO3 NaHCO 3固体 氨水其中属于强电解质的是_（填序号，下同） ，属于弱电解质
12、的是_。II.常温下，HCN 的电离平衡常数 Ka=510-10，H 2CO3的电离平衡常数 K1=4.410-7、K 2=4.710-11。（1）1 mol/L HCN 溶液的 pH=_。 （已知 lg2=0.3）（2）足量 HCN 溶液与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为_。（3）将 2 mol/L NaCN 溶液与 1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_。19运用相关原理，回答下列各小题：已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为_（1）常温下，pH=5 的硫酸氢钠溶液中水的电离程度_pH=9 的氨水中水的电离程度。（填“” 、 ”=”或“” 、 “=”或“c(Cl )c(CN )c(OH )c(H )19 （每空 2 分）NaHSO4Na +H+SO42 （1） （2）NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ 20 （每空 2 分）（1）100 mL 容量瓶 溶液的凹液面与刻度线相平 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原 94.2% （2）酸 （3）S 2O32-+4Cl2+5H2O2SO 42-+8Cl-+10H+21 （每空 2 分）（1）Zn（或锌）（2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率 c（3）Mn 2 2e 2H 2O=MnO24H 4.35g
