1、- 1 -河北省辛集中学 2019 届高三化学 12 月月考试题试卷说明：1本试卷共 33 题，考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。2可能用到相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5。第卷 （选择题 共 60 分）一、选择题（每小题 2 分，共 60 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑）1糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2S
2、O4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“PX”产能将达到 3496 万吨/年。有机物（烃） “PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A “PX”的二氯代物共有 6 种（不考虑立体异构） B “PX”的分子式为 C8H10C “PX”分子中，最多有 14 个原子共面 D可用酸性 KMnO4溶液鉴别“PX”与苯3. 下列电离方程式或离子方程式正确的是A. NaHCO3电离：NaHCO 3 = Na+H+CO32 B. NH4 水解：NH 4 +H2O NH3H2O+H+C. H3
3、PO4电离：H 3PO4 = 3H+PO43 D. CO32 水解：CO 32 +H2O H2CO3+2OH-4. 向 0.5L 下列溶液中加入 10 g NaOH 固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A. 0.5 molL1 醋酸 B. 0.5 molL 1 NaOH 溶液C. 0.5 molL1 硝酸 D. 0.5 molL 1 K2SO45. 某酸溶液的 pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A. 0.1 molL1- 2 -B. 一定大于 0.1 molL1C. 若为强酸一定等于 0.1 molL1 ，若为弱酸一定大于 0.1 molL1D. 若为强酸一定0.1 molL 1 ，若为弱酸一定
4、0.1 molL 16. 能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)c(OH )的操作是（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通 HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入 NaHCO3固体 （6）向水中加 KHSO4固体A. （4） B. （1） （4） （6） C. （1） （3） （6） D. （4） （6）7. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6 的溶液 B. 能与金属 Al 反应放出 H2的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液 D. c(H )c(OH )的溶液8. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 PH 依次为 10、9、8，
5、则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HXHZHY B. HZHYHX C. HXHYHZ D. HYHXHZ9. 下列示意图中，正确的是 A. 图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 图表示稀醋酸加水稀释C. 图表示镁与一定量的盐酸反应 D. 图表示加热纯碱溶液10.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸中加水后，溶液的 pH 升高B. 室温下，0.1molL -1的 CH3COOH 溶液的 pH=3C. 室温下，0.1molL -1的 CH3COONa 溶液的 pH=8D. 0.1molL-1的 CH3COOH 导电能力不如 0.1molL-1的盐酸强11. 下列各组离子在
6、特定条件下一定能够大量共存的是A. 遇 Al 能放出 H2的溶液：SO 42、K 、Na 、Cl B. 水电离出的 OH 的浓度为 11010 mol/L 的溶液：SO 42、Cl 、K 、Ba 2- 3 -C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K 、Fe 2 、NO 3、Na D. 含有较多 Fe3 的溶液：Na 、SO 42、I 、NH 4+12. 下列叙述正确的是A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小B. 相同条件下，HA 比 HB 易电离，则 NaA 溶液的 pH 比 NaB 溶液的 pH 小C. 稀释醋酸钠溶液，CH 3COO 水解程度变大，故溶液的 pH 增大D. 稀释氨水
7、溶液，溶液中所有离子的浓度都降低13. 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是A甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量：甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙14. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是A甲分子苯环上的一氯代物有两种B乙、丙均可与 NaOH 溶液发生反应C乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面D甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应15. 分别向等体积 1mol/L 盐酸和 1mol/L 醋酸溶液中
8、加入等量的镁条，反应时间与溶液 pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是A. Y 代表盐酸与镁条的反应 B. a 点时反应 Y 消耗镁条的量少- 4 -C. b 点表示此时两溶液 pH 相等 D. c 点表示此时反应结束16. 已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知 NH4HCO3溶液 pH7C. 1mol/L 醋酸铵溶液中 c（CH 3COO-）1mol/LD. 在 99mL 的醋酸铵溶液中加入 1mL pH=2 的盐酸，所得溶液 pH=417. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式 电离常数HClO
9、K=3108K1=4.4107H2CO3K2=4.71011A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H 2O18. 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）A. 用标准 NaOH 滴定未知浓度的 CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B. 用容量瓶配制 100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液试验中，定
10、容时仰视C. 用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) a 的溶液中 Fe3+一定不能大量存在32. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+
11、Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4- 9 -沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ _。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_ _，若不通入氧气，其后果是_ _。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_ _。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_ _；沉积锌后的电解液可返回_ _工序继续使用。33. 有机物 F 可用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：(1) 分子中可能共面的原子最多有_个；(
12、2)物质 A 的名称是_ _；(3)物质 D 中含氧官能团的名称是_ _；(4)“反应”的反应类型是_ _；(5)写出“反应”的化学方程式：_；(6)C 有多种同分异构体，与 C 中所含有的官能团相同的有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 和_ 。- 10 -高三化学试题答案15 BABCD 610 ADBCA 1115 ABCDB1620 CBCBA 2125 DDCBD 2630 DCABD31、答案：(1) Fe(OH) 3 (2) 氨水 ; 不引入其他杂质离子 (3) 2Fe3 +3Mg(OH)2=3Mg2+2Fe(OH)3 (4) 4 (5) ACDE32、答案： (1) 2 ZnS+3 O 2 2 ZnO+ 2SO2 (2) PbSO4 ; 调节溶液的 pH ; 无法除去杂质 Fe2+ (3) Zn+Cd2+ Zn2+Cd (4) Zn2+2e Zn ;溶浸33、答案： (1)9 (2)2甲基1,2二溴丁烷 (3)羧基
