1、- 1 -上石桥高中 2019 届高三 12 月份月考 化学试卷一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 （2 分）氮氧化合物对环境的损害作用极大下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应2 （2 分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3
2、（2 分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴4 （2 分）硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物5 （2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe 2（SO 4） 3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6 （2 分）某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化
3、氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A升高 B降 低 C不变 D无法确定7 （2 分）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （ g）+4H 2（g） CH4（ g）+2H 2O（g） 已知 H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（ ）A正反应速率减小 B逆反应速率增大- 2 -C平均相对分子质量不变 D转化率增大8 （2 分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A能溶解 Al2O3的溶液中：
4、Mg 2+、Fe 3+、AlO 2 、HCO 3B水电离出 c（H +）10 9 mol/L 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl 、SO 42C滴入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br 、SO 42D 10 12 的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3 、NO 39 （2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：Fe 3+2I Fe 2+I2B用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH C向 Al2（SO 4） 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液
5、中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+2 Na +10 （2 分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（ ）A溴苯中的溴（KI 溶液）B溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）C苯中的甲苯（溴水）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3溶液）11 （2 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2+OH Cl +ClO +H2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 32 +2H+CO 2+H 2OCNaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2+H2OHClO+HSO 3DCu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H +2NO3
6、 3Cu 2+2NO+4H 2O12 （2 分）下列有关电化学的说法正确的是（ ）A铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连13 （2 分）下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发- 3 -B向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+D氨气
7、是一种诚性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥14 （2 分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H483.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B已知 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H57.3 kJmol 1 ，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJC已知 2C（s）+2O 2（g）2CO 2（g）Ha，2C（s）+O 2（g）2CO（g）Hb，则abD已知 CH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3 H 2（g）H+206.
8、1 kJmol 1 ，反应过程中使用催化剂，H 减小15 （2 分）设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCl 2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NAB标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于 2NACNO 2和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3时转移的电子数目为 2NAD1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA个电子16 （2 分）实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）A 实验室制氯气B 实验室制氧气C 实验室制氨气D 实验室制二氧化碳17 （2 分）硼氢化钠（NaBH 4）
9、在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化- 4 -学方程式为 NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B转移 4 mol 电子时，只需向装置中通人 44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH18 （2 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AS SO3 H2SO4BNH 3 N2 HNO3CSiO 2 Si SiCl4 SiD海水 Mg（OH） 2 Mg19 （2 分）CaCO 3是一种化工
10、原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示下列说法正确的是（ ）ACl 2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应20 （2 分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A 表示燃料燃烧反应的能量变化- 5 -B 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C 表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D 表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化二、选择题（共 10 小题，每
11、小题 4 分，满分 40 分）21 （4 分）阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是（ ）A阿克拉酮的分子式为 C22H22O8B分子中含有 3 个手性碳原子C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D1 mol 该物质最多可与 3 mol NaOH 反应22 （4 分）下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）编号 实验操作 实验现象 解释与结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润 KI淀粉试纸检验试纸变蓝 NO2为酸性气体B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 该沉淀可能是 BaSO4，该溶液中可能含有SO42- 6
12、-C 向甲苯中滴入少量溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物AA BB CC DD23 （4 分）有关下列装置或操作说法错误的是（ ）A图 1 中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到 U 形管右侧红墨水高度不变B图 2 中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图 3 可用于制备乙酸乙酯D图 4 可以比较 KMnO4、Cl 2和 S 氧化性的相对强弱24 （
13、4 分）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL 1 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液中：c（SO 42 ）c（NH 4+）c（Fe 2+）c（H +）BpH11 的氨水和 pH3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）C在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c（Na +）c（CO 32 ）+c（HCO 3 ）+c（H 2CO3）D0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性：c（CH 3COO ）c（Cl ）c（CH 3COOH）c
14、（H +）25 （4 分）在温度 T1和 T2时，分别将 0.50mol CH4和 1.20mol NO2充入体积为 1L 的密闭容- 7 -器中，发生如下反应：CH 4（g）+2NO 2（g）N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ，测得 n（CH 4）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（ ）时间/min 0 10 20 40 50T1 n（CH 4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH 4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15AT 1时 010 min NO 2的平均反应速率为 0.15 molL1 min1BT 2时 CH4的平衡
15、转化率为 70.0%C保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入 0.30 mol CH4和 0.80 mol H2O（g） ，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入 0.50 mol CH4和 1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时 N2的浓度增大26 （4 分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验 现象 结论A 向 2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶
16、内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）K sp（AgCl）AA BB CC DD27 （4 分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）- 8 - A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检
17、测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应28 （4 分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe 3O4、Fe 2O3和 FeO）得到绿矾（主 FeSO47H2O） ，再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为 FeS2+14Fe3+8H2O15Fe 2+2SO42 +16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe（OH） 329 （4 分）25时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中
18、，CH 3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 pH4.76 的溶液中，c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）B在 pH7 的溶液中，（CH 3COOH）0，（CH 3COO ）1.0C在 pH4.76 的溶液中，c（CH 3COO ）与 c（OH ）之和可大于 c（H +）D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，（CH 3COOH）与 （CH 3COO ）之和保持不变30 （4 分）温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2（g）2NO（g）+O 2 （g） （正反应吸热）
19、。实验测得：v 正 v （NO 2 ） 消耗 k 正 c2（NO 2 ） ，v- 9 -逆 v（NO） 消耗 2v （O 2 ） 消耗 k 逆 c2 （NO）c（O 2 ） ，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度（molL 1 ） 物质的平衡浓度（ molL1）容器编号c（NO 2） c（NO） c（O2）c（O 2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c（O 2 ）/c（NO 2 ） 比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温
20、度改变为 T 2时，若 k 正 k 逆 ，则 T 2T 1三、解答题（共 4 小题，满分 40 分）31 （10 分）NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍，NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如图 1：（1）ClO 2发生器中的反应为：2NaClO 3+SO2+H2SO42ClO 2+2NaHSO4实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的 SO2，其原因为 （用化学方程式表示） 。（2）反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。- 10 -（3）吸收器中生成 NaClO2的离子反应方程式为 。（4）某化学兴趣小组用如图 2
21、所示装置制备 SO2并探究 SO2与 Na2O2的反应：盛放浓 H2SO4仪器名称为 。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为 、Na 2O2+SO2Na2SO4。32 （10 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为 99%）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 （用化学方程式表示） 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2
22、+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I 2CuI（白色）+I 2； 2S 2O32 +I22I +S4O62滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2+含量将会 （填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） 。（3）已知 pH11 时 Zn（OH） 2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn（OH） 42 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL1 计算） 。开始沉淀
23、的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 5.9 8.9实验中可选用的试剂：30%H 2O2、1.0molL 1 HNO3、1.0molL 1 NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： 向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL1 NaOH，调节溶液 pH 范围： ；过滤；向滤液中滴加- 11 -1.0molL1 NaOH，调节溶液 pH 范围： ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。33 （8 分）甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池
24、，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为 。若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200mL 含有如下离子的溶液。离子 Cu2+ H+ Cl SO42c/molL1 0.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。（2）电解水蒸气和 CO2产生合成气（H 2+CO） 。较高温度下 （7001 000） ，在 SOEC 两侧电极上施加一定的直流电压，H 2O 和 CO2在氢电极发生还原反应产生 O2 ，O 2 穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应
25、得到纯 O2由右图可知 A 为直流电源的 （填“正极 ”或“负极” ） ，请写出以 H2O 为原料生成 H2的电极反应式： 。34 （12 分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2NCH 2COONa）即可得到配合物A其结构如图 1：（1）Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 （2）元索 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为 （3）配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 （4）1mol 氨基乙酸钠（H 2NCH 2COONa）含有 键的数目为 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式） （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图 2，则
26、该化合物的化学式是 - 12 - 13 -上石桥高中 2019 届高三 12 月份月考参考答案与试题解析一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 （2 分）氮氧化合物对环境的损害作用极大下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应【分析】依据氮氧化物的性质及常见环境污染的污染源解答【解答】解：氮氧化物（NO X，NO 和 NO2的统称）是城市空气的主要污染物。由它们能引起光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选：D。【点评】本题考
27、查了生活中常见的环境污染与治理，明确氮的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2 （2 分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质【分析】A依据焰色反应解答；B废塑料通常采用热解油化技术加以回收，即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解，获得新的燃料汽油、燃料油气等；C电池中含有铅、镉等重金属，容
28、易造成环境污染；D自然界中不存在游离态的硅【解答】解：A烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故 A 正确；B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，故 B 正确；C电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开友废电池的综合利用技术，故 C 正确；D自然界中不存在游离态的硅，硅在自然界中化合态存在，故 D 错误；- 14 -故选：D。【点评】本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼硅在自然界中存在状态关键，题目难度不大3 （2 分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反
29、应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。【解答】解：A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 A不选；B氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故 C 选；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 D 不选；故选：C
30、。【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。4 （2 分）硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物【分析】硅酸铜钡的名称和组成结构分析物质类别，依据物质类别具有的通性确定物质性质【解答】解：A、物质中元素化合价为最高价，故硅酸铜钡难于被氧化，故 A 正确；B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，能几百年来保存下来，故 B 正确；C、阴
31、离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐，故 C 正确；- 15 -D、纯净物是由一种物质构成，故硅酸铜钡是纯净物，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查了物质分类的分析判断，物质性质的推断和信息应用，题目较简单5 （2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe 2（SO 4） 3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答；B碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳；C依据盐类水解的应用解答；D液氨汽化吸收大量的热【解答
32、】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故 A错误；B碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故 B 错误；CFe 2（SO 4） 3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故 C 错误；D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大6 （2 分）某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的
33、量之比为 8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A升高 B降 低 C不变 D无法确定【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O 2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5 价降低为+4 价，氧元素化合价由2 价升高为 0 价，根据 NO2和 O2的物质的量之比为 8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O 2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5 价降低为+4 价，氧元素化合价由2 价升高为 0 价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比- 16 -为 8：1，令 NO2和 O2的物质的量分别为
34、8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol（54）8mol，氧原子失去的电子为 1mol20（2）4mol。二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高。故选：A。【点评】考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键注意守恒思想的应用7 （2 分）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （ g）+4H 2（g） CH4（ g）+2H 2O（g） 已知 H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（ ）
35、A正反应速率减小 B逆反应速率增大C平均相对分子质量不变 D转化率增大【分析】已知 H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，而温度从 300升至 400，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，由此分析解答【解答】解：A、温度升高正逆反应速率都加快，故 A 错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故 B 正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故 C 错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等
36、问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素，难度不大8 （2 分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A能溶解 Al2O3的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、AlO 2 、HCO 3B水电离出 c（H +）10 9 mol/L 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl 、SO 42C滴入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br 、SO 42D 10 12 的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3 、NO 3- 17 -【分析】A铁离子与偏铝酸根离子、碳酸氢根反应；B该溶液呈酸性或碱性，铁离子与氢氧根离子反应；C该溶液中存在铁离子，四种离子之间
37、不反应，都铁离子反应；D该溶液呈碱性，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。【解答】解：AFe 3+、AlO 2 、HCO 3 之间相互反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误；B水电离出 c（H +）10 9 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，Fe 3+与 OH 反应，在碱性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C入 KSCN 显红色的溶液中存在铁离子，Na +、Cu 2+、Br 、SO 42 之间不反应，都不与铁离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D该溶液呈碱性，NH 4+、KHCO 3 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存
38、的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN ）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH ；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9 （2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：Fe 3+2I Fe 2+I2B用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH C向 Al2（SO
39、4） 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+2 Na +【分析】A方程式左右电荷不守恒；B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C向 Al2（SO 4） 3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱；D硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写【解答】解：A氯化铁具有氧化性，碘化氢中1 价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe 3+2I 2Fe 2+I2，故 A 错误；- 18
40、-B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故 B 错误；CAl 2（SO 4） 3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+，故 C 正确；D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO 32 +2H+H 2SiO3，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱为易错选项，题目难度不大10 （2 分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（ ）A溴苯中的溴（KI 溶液）B溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）C苯
41、中的甲苯（溴水）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3溶液）【分析】A溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C苯、甲苯、溴单质能互溶；D乙酸与碳酸钠反应而除去【解答】解：A溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故 A 错误； B溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故B 错误；C苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故 C 错误；D乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新
42、的杂质，且不能影响被提纯的物质的量11 （2 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2+OH Cl +ClO +H2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 32 +2H+CO 2+H 2OCNaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2+H2OHClO+HSO 3- 19 -DCu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H +2NO3 3Cu 2+2NO+4H 2O【分析】A电荷不守恒；B碳酸氢根离子不能拆分；C反应生成硫酸钠和氯化钠；D反应生成硝酸铜、NO 和水。【解答】解：ACl 2通入 NaOH 溶液的离子反应为 Cl2+2OH Cl +Cl
43、O +H2O，故 A 错误；BNaHCO 3溶液中加入稀 HCl 的离子反应为 HCO3 +H+CO 2+H 2O，故 B 错误；CNaClO 溶液中通入过量的 SO2的离子反应为 ClO +SO2+H2OCl +SO42 +2H+，故 C 错误；DCu 溶于稀 HNO3的离子反应为 3Cu+8H+2NO3 3Cu 2+2NO+4H 2O，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。12 （2 分）下列有关电化学的说法
44、正确的是（ ）A铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连【分析】A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；B原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应；C负极和阳极均失电子发生氧化反应；D原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应【解答】解：A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电
45、子作负极，所以加速被腐蚀，故 A 错误；B原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁铝氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故 B 错误；C负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故 C 错误；D原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外- 20 -加电源的负极，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，可充电电池充电时正极连接外加电源的正极，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断方法及正负极上发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护
46、，题目难度不大13 （2 分）下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+D氨气是一种诚性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥【分析】A溴易挥发，需要加水“水封” ，但液体保存在细口瓶中；B向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2，反应生成 HClO 和碳酸钙；C稀 NaOH 溶液，与铵根离子反应生成一水合氨；DNH 3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，无水 CaCl2
47、和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气【解答】解：A液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故 A 错误；B向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2，反应生成 HClO 和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，HClO 具有漂白性，红色褪去，故 B 正确；C稀 NaOH 溶液，与铵根离子反应生成一水合氨，则滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含 NH4+，故 C 错误；DNH 3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，无水 CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，可用碱石灰干燥，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握物质的性质及离子检验为解答的关键，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大14 （2 分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H483.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ
