1、- 1 -河南省鹤壁市淇县第一中学 2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题第 I卷（选择题）一、单选题（每题 3分，共 54分）1平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)( )A 稀醋酸水溶液中B 氢氧化钙悬浊液中C 二氧化硫与氧气反应的混合物中D 稀氯化钠水溶液中2常温下，已知:CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-560kJ/mol现有 CH4和 H2组成的混合气体共 0.4mol,使其在 O2中完全燃烧，恢复至常温共放出 252kJ的
2、热量，则 CH4与 H2的物质的量之比是( )A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 3:23某温度下，有 pH相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出的H 浓度为 10 a molL1 ，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H 浓度为 10 bmolL1 ，则此温度下的 Kw为（ ）A 110 14 B 110 2 a C 110 (7 a) D 110 ( a b)4在一定条件下，Na 2S溶液中存在水解平衡：S 2 H 2O HS OH，在溶液中加入少量 CuSO4固体，HS 浓度减小。下列说法正确的是( )- 2 -A 稀释溶液，水解平衡常数
3、增大B Ksp(CuS) c（HA ）c（H 2A）c（A 2 ）该溶液中显_（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；作出上述判断的依据是_（用文字解释） 。22某研究性学习小组的同学对 Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图 I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图 II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。（1）实验表明,图 I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_能。（2）图 II中的 X、Y 是 ZnSO4溶液 及稀硫酸中的一种,
4、实验过程中只有正极上产生气泡，则 X 是_，正极上的电极反应式为_。（3）当图 I装置的溶液质量增加 63 g时,生成的氢气共有_L( 标准状况);当图 II 中锌电极质量减少 65g时,电路中转移的电子数为_N A。- 9 -高二普通班化学第三次月考参考答案1D【解析】A 项,存在醋酸的电离平衡；B 项，存在氢氧化 钙固体的溶解平衡；C 项，存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡；D 项，氯化钠是强电解质，不存在平衡。2A【解析】分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定 CH4和 H2的物质的量之比。详解：假设混合气中 CH4为 xmol，H 2为 ymol，根据题干得：x+y=0.4mol，
5、根据 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-980kJ/mol和 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-560kJ/mol 得：980x+280y=252KJ，联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以 CH4与 H2的物质的量之比是 1:1，A 选项正确，其余选项错误，正确答案 A。3D【解析】硫酸中由水电离产生的 c 水 (H )c 水 (OH )10 a molL1 ，Al 2(SO4)3溶液中由水电离产生的 c 水 (H )10 b molL1 ，H 2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液的 pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为 10-bmo
6、l/L，以此解答。4C【解析】A.加入 CuSO4固体， c(HS )变小，说明 Cu2 与 S2 生成了 CuS沉淀，平衡左移，温度不变，所以水解平衡常数不变，故 A错误；B.水解仅仅占总 S2 的 少部分，即 c(S2 )远大于 c(OH )，而且 Cu(OH)2和 CuS不同类，无法得出该结论，故 B错误；C.升高温度，平衡正向移动， 增大，故 C正确；D.Mg(OH) 2溶解度较小，可能平衡右移导致 HS 浓度增大，故 D错误；答案选 C。5A【解析】A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项 A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反
7、应达平衡状态，选项- 10 -B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N 2O4的消耗速率与 NO2的消耗速率之比为 1:2，可知 NO2的生成速率与 NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项 D正确；答案选 A。6B【解析】分析：A、氯水显酸性和强氧化性；B、溶液可能显酸性，也可能显碱性；C、pH=12 的溶液显碱性；D、CuS 难溶于水。7B【解析】A.平衡常数 K为温度的函数，只要温度改变，平衡才会发生移动，A 错误；B.HS 为弱酸根离子，部分发生电离， B正确；C. 由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L的溶液，该溶液可
8、为酸性、可为碱性；酸性环境中，ClO 与 H+反应生成次氯酸，碱性环境中，Fe 3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，C 错误；D. Al3+水解显酸性，CO 32 水解显碱性，混合后相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D 错误；答案选 B。8B【解析】某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A 项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B 项正确；燃烧热是指 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C 项错误；H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol
9、1 表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D 项错误。9B【解析】A、N 2+3H22NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，选项 A不选；B、对 H2（g）+I 2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I 2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，选项 B选；C、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl 2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，选项 C不选；D、由平衡 CaSO4（s）C
10、a 2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入 Na2CO3溶液后，CO 32-与 Ca2+结合生成 CaCO3沉淀，Ca 2+浓度减少，使- 11 -CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO 4（s）+CO 32-（aq）=CaCO 3（s）+SO 42-（aq） ，然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故能用勒夏特列原理解释，选项 D不选。答案选 B。10D【解析】A、A 是固体物质，浓度为常数，向该容器中加入少量 A，反应速率不变，选项 A错误；B、恒容条件下向容器中充入 He 气，反应体系的总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，选
11、项 B错误；C、某些放热反应也需加热才能发生，选项 C错误；D、将粉末状 A 代替块状 A，反应物的接触面积增大了，反应速率增大，选项 D正确。答案选 D。11D【解析】反应为放热反应，反应为吸热反应，则选项 B、C 中表现的反应热曲线错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应的速率(v 1)小于反应的速率(v 2)，则反应的活化能较小，则选项 A错误、选项 D正确，答案选 D。12D【解析】因为正常计算的话，氢离子的浓度会变成 10-8mol/L也就是变成了碱性，这是不可能的，因为水本身也会电离，故酸稀释后只能无限接近中性，而不会变成碱性。答案选 D。13B14C【解析】A
12、、反应产生黄色沉淀，证明碘化钾与硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾，不符合，选项 A不选；B、两个电极为石墨电极不能发生自发的氧化还原反应，无法形成原电池，无法证明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项 B不选；C、左边银电极上碘离子失电子产生碘单质，右边银离子在电极上得电子析出银，能证明 2Ag+2I-=2Ag+I2能否自发进行，符合，选项 C选；D、碘化银连接电源的正极氢氧根离子失电子产生氧气，银电极连接电源负极银离子得电子产生银单质，证明电解硝酸银产生银、氧气和硝酸，无法证明 2Ag+2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项 D不选。答案选 C。- 12 -15D【解 析
13、】A、pH2 与 pH1 的硝酸中 c(H+)分别为 0.01molL1 和 0.1 molL1 ，因此 c(H+)之比为110，选项 A不正确；B、Na 2CO3溶液中 CO32 要水解，使其浓度减小，所以 c(Na+)与c(CO32 )之比应大于 21，选项 B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到 0.1mol/L，溶液中的 c(H+)应大于原来的十分之一，即 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比应小于 101，选项 C不正确；D、pH=7 的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H +)= c(OH-)，且根据电荷守恒有 c(H+)+ c(
14、NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则 c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH 4+)与 c(SO42-)之比为 21，选项 D正确。答案选 D。16D【解析】根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是 HFHNO 2HCN，所以根据电离平衡常数可知，HF、HNO 2 、HCN 三种酸的电离平衡常数分别是、，答案选 D。17B【解析】HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数（K a1）大于 H2CO3的第二级电离常数（K a2） ，说明酸性 H2CO3HClOHCO 3-。氯气和水反应生成 HCl和 HClO，该反应为可逆反应。为了提高氯水中 HClO的浓度，加
15、入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，根据强酸制取弱酸分析解答。18.C【解析】平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；Fe 3+水解显酸性，在碱性条件下 Fe3+和 Fe2+以氢氧化物沉淀形式存在；碘单质可以与碱反应生成碘离子和碘酸根离子；银离子与碘离子能生成碘化银沉淀；四氯化碳可以从水溶液中把碘单质萃取出来，以此解答。1913 丙甲乙 250 mL容量瓶、胶头滴管 检验滴定管是否漏水 b 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色- 13 -【解析】(1)甲为 0.1molL-1的 NaOH溶液，则 c(OH-)10 -1molL-1，c(H
16、) = mol/L=110-13 molL-1，pH=13。Kwc(OH-)10-1410-1(2)等浓度的 c(H )和 c(OH-)对水的电离的抑制程度相同，而盐类的水解能促进水的电离平衡，故三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为：丙甲乙；(3）KMnO 4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装，a、c 均错误，b 正确；由方程式可知滴定终点的现象是滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。因此，本题正确答案是：b；滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。20 5CO(g)+ I2O5(s)=
17、5CO2(g)+ I2(s) H=1377kJ mol-1 60% 1024 d 碱性 SO2 【解析】 （1）反应(1/2)+5/2 得到：5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) H=1377kJ mol-1。（2）由上 b点的 CO2为 40.6=2.4mol，说明反应的 CO也是 2.4mol，转化率为2.44=60%。由上 c点的 CO2为 40.8=3.2mol，CO 为 0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项 a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动，选项 c错误。
18、移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项 d正确。（3）若氨水与 SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH 4)2SO3的溶液，其中 NH4+的水解常数 为：。SO 32-的水解常数为： 。由上说明亚硫酸根110-141.810-5=5.5610-10110-146.310-8=1.5910-7离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的 2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。- 14 -21 饱和 H2S溶液中电离产生的
19、 S2-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S电离，S 2-离子浓度增大，有沉淀产生 Al2O3 c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) 碱性 因为 c（H 2A）c（A 2 ）可说明 HA 水解程度大于其电离程度【解析】 （1）H 2S是弱电解质，存在电离平衡。饱和 H2S溶液中电离产生的 S2 很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S的电离，S 2 离子浓度增大，从而产生沉淀；（2）因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进 AlCl3水解，以致完全得到 Al(OH)3，HCl 则挥发掉：AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl，高温下，可使 Al
20、(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固体产物为 Al2O3；（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即 c（H +）c（OH -） ，溶液中存在电荷守恒 c（NH 4+）+c（H +）=2c（SO 42-）+c（OH -） ，则 c（NH 4+）c（SO 42-） ，铵根离子水解较微弱，所以 c（SO 42-）c（H +） ，则该溶液中离子浓度大小顺序是 c（NH 4+）c（SO 42-）c（H +）c（OH -） ；（3）NaHA 溶液中存在电离平衡(HA A2+H+)和水解平衡(HA +H2O OH+ H2A)，因 c（H 2A）c（A 2 ） ，水解大于
21、电离，故 0.1molL1 的 NaHA溶液呈碱性。22 热 电 ZnSO 4溶液 2H +2e-=H2 22.4 2【解析】(1)图 I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能，故答案为：热；电；(2)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在 ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为 2H+2e-=H2，故答案为：ZnSO4溶液；2H +2e-=H2；(3)当图 I装置的溶液质量增加 63 g时，溶解的锌为 65g，生成的氢气为 2g，在标准状况下氢气的体积为 22.4L/mol =22.4L；当图 II 中锌电极质量减少 65g(1molZn)时，电路2g2g/mol中转移 2mol电子，电子数为 2NA，故答案为：22.4；2。
