1、- 1 -会同一中 2019 届高三 11 月考试化学试卷特别提醒：试卷的答题卡在本页的背面 ！可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷选择题（共 48 分）一、选择题（本題共 16 小題，每小题只有一个正确答，毎小题 3 分，共 48 分）1实验室中下列药品的保存方法中，正确的是（ ）氢氟酸保存在玻璃瓶中 金属钠保存在煤油中氧化钠保存在细口容器中 液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 过氧化钠、漂白粉要密封保存白磷保存在冷水中 AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内
2、A B C D2下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4L 0.5molN 2所占体积为 11.2L 1 mol SiO2中有 2 mol SiO 键 常温常压下，28gCO 与 N2的混合气体中所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末
3、，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO4一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得 IBr。它与 Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式为 2IBr2ZnZnI 2 ZnBr2；IBr2NH 3=NH2INH 4Br，下列关于 IBr 性质的叙述正确的是（ ）AZnBr 2既是氧化产物，又是还原产物 BZnI 2既是氧化产物，又是还原产物CIBr 与液氨反应，IBr 既是氧化剂，又是还原剂 DIBr 与液氨反应，是自身氧化还原反应5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关
4、说法正确的是（ ）- 2 -A在工段、中，溴元素均被氧化B在工段粗盐提纯中除去杂质离子 Mg2 、Ca 2 、SO 42时，必须先除 Ca2 后除 SO42C制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 和 NH4ClD工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁6化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（ ）A5H 218O2 +2KMnO4+3H2SO4=518O2+K 2SO4+2MnSO4 +8H2OB CH 3COOH +CH3CH218OHCH 3COOCH2CH3+H218OC 2Na 2O2+2C18O2=Na2CO3 +18
5、O2DK 37ClO36 HCl=K 37Cl3Cl 23H 2O7下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）A将少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO 2ClO H 2O = HClOHCO 3B将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O48H + = 2Fe3+Fe 2+4H 2OC常温下，在 Kw/c(H+)0.1mol/L 的溶液中：Na +、K 、SO 42、HCO 3能大量共存D在 NaClO 溶液中：SO 32、OH 、Cl 、K + 能大量共存8下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB 用图 2 所示装置
6、蒸干 FeCl3饱和溶液制备 FeCl3固体C 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中先滴加适量的稀硝酸，再滴加少量 BaCl2溶液出现白色沉淀 原溶液中含有 SO42-、SO 32-、HSO 3-中的一种或几种B 向装有 Fe(NO3)2的溶液的试管中加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2Br2I2D SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)
7、2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO410取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；取 10mL中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4，溶液分层，下层为橙红色；分液后，向中上层溶液中加入足量 BaCl2和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g；- 3 -另取 10mL中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 672mL 气体。则该固体样品可能是（ ） ANH 4Cl、NaBr、(NH 4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH 4)2SO3CNaBr、Na 2CO3、(NH 4)2SO4 DCuBr 2、NaCl、(NH
8、4)2SO311咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ）A分子式为 C9H10O4 B分子中至少有 9 个碳原子共平面C1mol 咖啡酸与足量 NaHCO3反应生 1molCO2D1mol 咖啡酸最多能够与 5molH2发生加成反应12将一定量的锌与 100mL18.5molL 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A33.6L（标准状况下测定） 。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c(H )0.1mol/L，则下列叙述中错误的是( )A反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5g B反应中被还原的元素有两种C气
9、体 A 中 SO2和 H2的体积比为 3：4 D反应中共转移电子 3 mol13如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体（同温同压） ，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号 气体 M HI NH3 H2 NO气体 N Cl2 HCl N2 O2A B C D14在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为LiCO 2O 2 Li2CO3（未配平） ，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中， TEGDME 是种有机溶剂） 。下列说法正确的是（ ）A放电时，CO 2发生
10、还原反应B若有 1.12LCO2参与反应，则有 0.2mol 电子发生转移C充电时，阳极反应为 2Li2CO34e =2CO2O 24Li +D放电时，Li + 从右向左移动15用如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（ ）A若 A 为盐酸，B 为 Na2SO3，C 中盛 Na2 SiO3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性 SSiB若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有淀粉一 KI 溶液，则 C 中溶液变蓝色C若 A 为浓硫酸，B 为 MnO2和 NaCl，C 中盛有紫色石蕊溶液，C 中溶液先变红后褪色，则证明 Cl2有漂白性D若 A 为 H
11、2O2，B 为 MnO2，C 中盛有 Na2S 溶液，则 C 中溶液变浑- 4 -浊1625时，向 0.1molLNH 3 H2O 溶液中通入 HCl 气体，溶液中 lg 与 pOH（仿432()cNHOpH 定义）的关系如图所示（） ，下列有关叙述正确的是（ ）AC 点的溶液中：c（NH 3 H2O）c（NH 4+）BpOH7 的溶液中的溶质是 NH4ClCpOH3 的溶液中：c (NH 4+)c(H )c(NH 3 H2O)c(OH )= 0. 1 mol/LDNH 3 H2O 的 Kb1.010 4.7第卷非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 52 分
12、）17高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO 4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成 1mol Na2FeO4转移了 mo1 电子。 简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是 K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2F
13、eO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，这说明 。18碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用 CH4催化还原 NO，可以消除氯氧化物的污染。例如CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1574 kJmol 1CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g) H 2若 2molCH4还原 NO2至 N2，整个过程
14、中放出的热量为 1734kJ，则H 2 。（2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)，现按下表所示方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器 甲 乙- 5 -反应物投入量1 mol CO2 ，3 mol H2a mol CO2，b mol H 2 ，c molCH 3OH(g)，c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 _。（3）以 TiO2Cu 2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和
15、CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。 Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。（4）已知由 CO 生成 CO2的化学方程式为 COO 2CO2O。其正反应速率为 v 正 k 正 c（CO） c（O 2） ，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 c（CO 2） c（O） ，k 正 、k 逆 为速率常数。在 2500K 下，k 正 1.12110 5 L s -1 mol-1，k 逆 3.0210 5 L s -1 mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数 K 为 （保留小数点后一位小数） 。（5
16、）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g) HQkJ mol-1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示：30min 后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是 _（填字母代号） 。 a加入一定量的活性炭 b通入一定量的 NO c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 5：3：3，则Q_0（填“” “” ”或“” ） 。- 6 -19钢系金属元素铈（Ce）常见有十 3
17、、4 两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物 NO 可以被含 Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO 3- 物质的量之比为 1：1，试写出该反应的离子方程式： 。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的 NO2- 转化为稳定的无毒气体，同时生成 Ce4 ，其原理如下图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母代号）口逸出。每生成标准状况下 22.4L 无毒气体，同时可再生 Ce4 mol（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取 CeCl3的一种工艺流程如下图所示 焙烧过程中发生的主要反应的
18、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是 _。常温下，当溶液中的某离子的浓度1.010 5mol L1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成 Ce(OH)3的反应中，加入 NaOH 溶液至 pH 至少达到 时，即可视为Ce3 已沉淀完全。（ 已知 KspCe(OH)3=1.01020 )加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_。20SO 2是大气主要污染物之一，为探究 SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。- 7 -（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为
19、_。（2）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证装置 A 中 SO2是否与 Fe3 发生了氧化还原反应，取装置 A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加人适量新制氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，原因是_。（3）能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是_。（4）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应） ，选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向从左向右，则图中装置组装连接的合理顺
20、序是：混合气体_（用“a” 、 “b”等仪器接口字母填写） 。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 （填字母代号） 。A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为 0.05molL，体积为 30mL，其与 SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为 386.4mL（已折算为标准状况下的体积） 。则 SO2的体积分数为 。- 8 -答 案1-16 ABDBC AADDA CCBCDD17、(1) FeSO 4 和 Na2O2 5FeO 42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的 Fe（OH） 3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2）2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小
