1、- 1 -双牌二中 2019 届高三 12 月份化学试卷考生注意：1本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，共 19 道小题。满分为 100 分，考试时量 90 分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A实施“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程
2、，有利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是( )AH 2S 的电子式：H 2 H S B对硝基甲苯的结构简式： NO2 CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为
3、53，中子数为 74 的碘原子： I74534下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是( )- 2 -A标准状况下，2.24L 水中含有氢原子的数目为 2NAB8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NAD2. 3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA0.2 NA之间5实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是( )A用装置甲制取 NH 3B用装置
4、乙制备 Al(OH) 3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH) 3D用装置丁灼烧 Al(OH) 3得到 Al2O36甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是（ ）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色7下列离子方程式书写正确的是( )A硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na 2SiO32H =H2SiO32Na B用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3
5、H 2O=3I26OH 3C饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4 CaCO3SO23 24D向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O 38短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y 的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由 W、X甲乙丙 戊 丁- 3 -和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z 的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z 的氧化物)。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXWBZ 的简单氢
6、化物的热稳定性比 W 的强CY 的 氧 化 物 既 可 溶 于 R 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 水 溶 液 ， 也 可 溶 于 R 的 氢 化 物 水 溶 液DX 与 W、Z 形成的化合物不少于三种9CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备： HOOHCO(H2CO)22S4 /105OCH2OHO CMU 下列说法正确的是（ ）A1molCMU 最多可与 1molBr2反应B1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应C可用 FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMUDCMU 在酸性条件下的水解产物只有 1 种10下列说法正确的是（ ）A向氨水中不断通入 CO2，随
7、着 CO2 的增加， 不断变大B在铜的精炼过程中，若转移 1 mol 电子，则阳极一定溶解 32 g CuC常温下，反应 4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的 H0 S0D将右上图中的活塞快速推至 A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深11孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是( )A加入过量氨水：Fe 3 、NH 、SO 、OH 4 2
8、4B加入过量 NaClO 溶液：Fe 2 、Na 、ClO 、SO 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、AlO 、SO 、OH 2 24D加入过量 NaHCO3溶液：Na 、Al 3 、SO 、HCO24 312现有氧化还原反应：2Br Cl 2=Br22Cl ；2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2MnO10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O。根 据 上 述 反 应 ， 判 断 下 列 结 论 正 确 的 是( ) 4- 4 -A还原性强弱顺序为 Fe2 Br Mn2 ClB反应中 Cl 是 Cl2的氧化产物，反应中 Cl2是 Cl 的还原产物 C若向酸性 KMnO4溶
9、液中加入 FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl 2通入含 1 mol FeBr2的溶液中，离 子 反 应 为 3Cl2 2Fe2 4Br =2Br2 6Cl 2Fe313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含 NH B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO
10、4)Ksp(BaCO3)D室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的pH 约为 3，0.100 molL -1 HCN 溶液的 pH 约为 5酸性：HCNCH 3COOH14如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO32 + 8HC甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体D反应一段时间后，向乙池中加
11、入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复原浓度1580时，NO 2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且 恒容的密闭容器中，投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2 min 达平衡时，NO 2的转化率为 50%，下列说法正确的是( )起始浓度 甲 乙 丙- 5 -c(NO2)/(molL1 ) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(molL1 ) 0.10 0.10 0.20A容器甲中的反应在前 2 min 的平均速率 v(SO2)0.10 molL 1 min1B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至
12、 90，上述反应平衡常数为 1.56，则反应的 H0D容器乙中若起始时改充 0.10 molL1 NO2和 0.20 molL1 SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡相同第卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)16.（每空 2 分，共 14 分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 密度/gmL 1 其它黄磷 44.1 280.5 1.822P+3Cl2(少量) 2PCl32P+5Cl2(过量)2PCl5PCl3 112 75.5 1.574遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POC
13、l3如图是实验室制备 PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的名称是_ _。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备 Cl2的离子方程式_ _。实验过程中，为减少 PCl5的生成，应控制_ _。（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出 PCl3遇水反应的化学方程式_ _。（4）向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间 CO2排尽装置中的空气，其目的是_ - 6 -_。（5）测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 4.100 g 产品，水解完全后配成 500 mL溶液，取出 25.00 mL 加入过量的 0.1
14、000 molL1 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗 12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H 3PO3+H2O+I2H 3PO4+2HI；I 2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：_。根据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数为_ _。17 （每空 2 分，共 14 分)按要求完成下列填空已知： 2C 3H8(g) + 7O2(g) =6CO(g) + 8H2O(l) H2741.8 kJ/mol 2CO(
15、g) + O 2(g) =2CO2(g) H566 kJ/mol2 反应 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的 H C 3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和 CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）a体系中的压强不发生变化 b 正 (H2)= 逆 (CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H
16、 2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO 的转化率为 60，该反应在此温度下的平衡常数是 熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 的 电 解 质 为 Li2CO3和 Na2CO3的 混 合 物 ， 燃 料 为 CO， 在 工 作 过 程 中 ，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： 配平上述化学反应方程式。 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了 30 mol 氮气，反应生成了 5 mol 一
17、氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。- 7 - 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1 2O3） ，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 （填序号）A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途18(每空 2 分，共 12 分)工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下图所示：(1)“过滤”所得“滤渣”的主要成分为_ _(填化学式)。(2)“氧化”过
18、程中除了发生 MnO2与 SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 。(3)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是 。(4)向“过滤”所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度控制在 3035 ，温度不宜太高的原因是 。(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有 CO2气体生成，写出反应的离子方程式： 。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ - 8 -。17（15 分）据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合
19、成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物 C 中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出 E 的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物 C 满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与 FeCl3发生显色反应； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5) 已知 CH3CH2CN CH3CH2COOH。 H3O 请以 、CH 2=CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH 3CHO CH3COOH O2 催 化 剂 ， CH3COOCH2C
20、H3。 CH3CH2OH 浓 硫 酸 ， - 9 -参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A C B A C C D题号 9 10 11 12 13 14 15答案 D D C C A C C16.（14 分，每空 2 分）（1）冷凝管（或冷凝器） 。（2）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O、 氯气通入的速率(或流量) 。（3）PCl 3+3H2O= H3PO3+ 3HCl （4）防止 O2和水蒸气与 PCl3反应（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色） 、93.90%17. （14 分，每空 2 分） 2219.9 kJ/mo
21、l b d 、 0.5 CO 2e + CO32 =2CO2 3 6 2 1 6 28 g/mol AC18. （12 分，每空 2 分）(1) SiO 2 (2) 2Fe2 MnO 24H =2Fe3 Mn 2 2H 2O (3) 90 (4) 防止 NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率(5) Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O 3(6) 取 12mL 最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净1915 分)(1) 醚键(2 分) 取代反应(2 分) (2) (2 分)(3) (3 分，条件计 1 分)(4)(5) (4 分,每一步给 1 分)- 10 -
