1、- 1 -湖南省浏阳四中 2019 届高三化学上学期第二次月考试卷（无答案）一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）1.下列叙述正确的是（ ）ABaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2对于 4时 100 mL 水中溶解了 22.4L HCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )A该溶液物质的量浓度为 10 molL1B所得的溶液的体积为 22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度
2、无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A0.1molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量小于 0.1NA 4B 1 mol N 2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC2 mol 热的浓硫酸与足量 Cu 充分反应生成的 SO2在标准状况下的体积约为 22.4 LD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA4设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A28 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H
3、 数为 0.2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD100 g 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 12NA5.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号 气体 M H2S H2 NH3 NO气体 N SO2 Cl2 HCl O2- 2 -A. B C D6.以下实验原理或操作中,正确的是( )A. 测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,再对照标准比色卡读数B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的 0.10 molL-1 H2SO4溶液的浓
4、度结果偏高C. 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D. 要将溶解在 CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来7.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）。A观察 Fe(OH)2的生成 B配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液C实验室制取氨 D验证乙烯的生成8化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%9下列关于胶体的说法正确的是( )A.依据丁达尔效应可将分散系分
5、为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H CH 、K 、S 2 、Br 能在 Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是( )A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe3Cu 2 =2Fe3 3CuC根据可知温度计打破后可以
6、用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜- 3 -11.下表中对应关系错误的是（ ）A NaCl = Na+Cl-；NH3H2O NH4+OH-均属于电离方程式B Ba2+SO42- = BaSO4;HCO3-+OH- = CO32-+H2O均可表示一类反应C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于 SO2的同一性质D Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O；3S+ 6NaOH=2Na2SNa 2SO33H 2O；Cl2和 S 在反应中既作氧化剂又作还原剂12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A0.1 mol/L 的 Fe
7、Cl2溶液中：H 、Al 3 、SO 、ClO 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、HCO 、I 3C c(OH )/c(H )10 12 的溶液：NH 、Cu 2 、NO 、Cl 4 3D含有 0.1 mol/L Fe(NO3)3的溶液：H 、Mg 2 、SCN 、SO 2413能正确表示下列反应的离子方程式的是( )AFe 3O4溶于足量稀 HNO3中：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OBNH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO OH =CO H 2O 3 23C将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO 2ClO H 2O=HClOHSO 3D将
8、 0.2 molL1 KAl(SO4)2溶液与 0.3 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 42414下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e = Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2
9、SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 4OH = 3Mg(OH)22CO 2H 2O23正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶15对于反应 14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4 下列说法正确的是( )- 4 -A该反应中氧化剂是 CuSO4，还原剂是 FeS2 BSO 既不是氧化产物又不是还原2- 4产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3：7 D1mol 硫酸铜可以氧化 5/7mol 的硫16.固体 NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH 5+H2ONH 3H2O+H2，它也
10、能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关 NH5叙述正确的是（ ）A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH 5中 N 元素的化合价为+5 价C.1 mol NH5中含有 5NA个 N-H 键 D.与乙醇反应时，NH 5被还原17将由 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物 10.0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 molL1 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( ) A0.5 molL 1 B3.0 molL 1 C2.0 molL 1 D1.0 molL 118.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和
11、 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下 3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至 500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为( )A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L二、非选择题（共 4 题，每空 2 分）19.我国辉钼矿（主要成分是 MoS2，某含少量铁、铝等杂质）含量丰富，以辉钼矿为原料制备钼酸钠晶体（Na 2MoO42H2O）的流程如下：（1）提高焙烧效率的方法有 （写一种）（2）焙烧时，
12、MoS 2转化为 MoO3，写出反应过程中的化学方程式为 （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为 （4）设计实验检验母液是否含铁离子： （5）在碱性条件下，向辉钼矿中加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 - 5 -20.某金属 M 的硫酸盐晶体(MSO 4X H2O)受热分解时固体质量随温度变化的情况如图所示,已知 F 为氧化物且物质的量为 0.1mol，请回答下列问题：（1）该晶体的化学式为 （2）EF 段质量变化是因为产生了两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。写出化学方程式 （3）从 A 点到 D 点，固体失重率为= （保留到小数点后两位），已
13、知固体的失重率= ( 100%)（4）测定结晶水合物中结晶水的质量分数，除热失重法外，还可以用沉淀法。取 a 克该样品溶于蒸馏水，加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧至恒重，固体质量为 b 克，该晶体中结晶水数目为 。（用表达式表示）21.氯化铜是重要的化工产品，某学习小组设计如下实验制备氯化铜并探究氯化铜的性质：（1）实验时先点燃 A 处酒精灯,当 时点燃 D 处酒精灯。（2）C 装置的作用是 ，E 装置中的试剂是 （3）实验完毕后，取出 D 中棕色粉末溶于水得到绿色溶液。取少量绿色溶液于试管中，通入 H2S 气体，现象是产生黑色沉淀，写出其离子方程式：取少量绿色溶液于试管中，滴加氨水，观察
14、到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得到- 6 -深蓝色溶液，最终生成。已知 1mol 绿色溶液最多与 6mol 氨水反应，写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：在氯化铜溶液中滴加碘化钾溶液产生白色沉淀（CuI）并生成一种单质，写出离子方程式：22.实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用 I 将生成的 MnO(OH)2还原为 Mn2 ，反应的离子方程式为_。然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成 I2，反应的化学方程式为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S
15、4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.100 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。a.现配制 250 mL 0.100 molL1 的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还需要_。b.需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为 3.90 mL，已知水样的体积为 20 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_mgL 1 。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2的含量将_(填
16、“偏大” 、“偏小”或“不变”)。- 7 -2018-2019 学年高三第二次月考化学试卷分析一：平均分情况246 班 27.6 分 ，247 班 30.2 分，248 班 28.3 分 249 班 51.1 分，全校平均分 34.0 分。从平均分来看，学生记忆不清的知识较多，知识综合能力较差，实验分析能力差。二：存在问题较多的知识：1、 正确书写离子方程式还存在较大问题，主要体现在：生成物不明确，配平有难度2、 离子方程式正误的判断缺乏方法，对于 5 个“陷阱”的规避还存在误区。3、 常见的实验操作还不够熟悉，一些注意事项印象不够深刻。4、 从七个角度突破以 NA为载体的微观计算与判断掌握程度还不够高，考虑不周全。5、 （T19、20、21）不能根据试题提供的信息，解释化学问题。知识的运用能力差。6、 （T20）不能根据坐标图获得信息，学生处理信息的能力较差。三：教学改价1、 加强审题能力的培养，课后作业的习题选择采用多种方式呈现信息。2、 加强实验教学，重点关注实验装置选择的逻辑关系。3、 加强学生解决问题能力的培养，课堂教学提问多与生活实际联系。
