1、1邵东一中 2018 年下学期高二年级第三次月考试卷理 科 化 学相等原子质量：Li 7第卷 选择题（共 60 分）1、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BBa(OH) 2 CNH 3 DCl 23. 下列说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C. H 0 的反应可自发进行D.
2、在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O 2（g）=CO 2（g） H1 ；C（石墨，s）+O 2（g）=CO 2（g） H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s） H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. H1 H2C. H3= H1 H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5. 下列热化学方程式中 H1 H4 代表燃烧热的是ACH 4（g）+ 3/2 O 2（g）= 2H 2O（l）+CO（g） H1BH 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2O（g） H2CC 2H5OH（l）+3O 2
3、（g）= 2CO 2（g）+3H 2O（l） H3D2CO（g）+O 2（g）= 2CO 2（g） H426. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2 (g)+O2(g) 2SO3(g） ，反应过程中某一时刻测得 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL -1、0.2 molL -1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A. c(SO3) = 0.4 molL-1 B. c(SO3) + c(SO2) = 0.15 molL-1C. c(O2) = 0.3 molL-1 D. c(SO3) + c(SO2) = 0.4 molL-17. 一定温度下，将 1m
4、ol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl 5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得 PCl5为 0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得 PCl5为 amol，下列判断正确的是A. Cl2的体积分数增大 B. PCl 5的分解率增大C. a = 0.8 D. a 0.88. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)； H0 下列叙述正确的是A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入 X
5、，上述反应的 H 增大9. 能引起化学平衡移动的是A. 化学反应速率发生了变化 B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂C. 有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同 程度的变化10. 室温下，有关醋酸溶液的说法正确的是A浓度越低电离度越小 B浓度越高电离常数越小C0.01molL -1溶液和 pH =2 的溶液前者电离度大D溶液中 c(CH3COO-) = c(H+)311. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A升高温度，水的 Kw 增大B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对 2HI(g) H2(g)I 2(g)平衡体系加压，
6、颜色迅速变深D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫12. H2C2O4为二元弱酸， Ka1(H2C2O4)=5.4102， Ka2(H2C2O4)= 5.4105，设 H2C2O4溶液中c(总) = c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1000molL 1H2C2O4溶液c(H+) = 0.1000 molL1+c(C2O42)+c(OH)+c(H2C2O4)B c(Na+) = c(总)的溶液： c(Na+)
7、c(H2C2O4)c(C2O42)c(H+)CpH = 7 的溶液： c(Na+ ) = 0.1000 molL1+ c(C2O42)c(H2C2O4)D c(Na+) = 2c(总)的溶液： c(OH)c(H+) = 2c(H2C2O4)+c(HC2O4)13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 14. 已知常温下， Ka(HCN) = 6.210-10、 Ka(HF) = 6.810
8、-4、 Ka(CH3COOH) = 1.810-5、 Ka(HNO2) = 6.410-6。物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是 ANaCN BNaF CCH 3COONa DNaNO 215. 室温下，pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液 pHA一定大于 7 B一定等于 7 4C一定小于 7 D可能大于 716. 在常温下，向 10mL 浓度均为 0.1molL-1的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴 0.1molL-1的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A在 a 点的溶液中， c(Na+) c(CO
9、32-) c(Cl-) c(OH-) c(H+)B在 b 点的溶液中，2 n(CO32-) n(HCO3-)0.001molC在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO3-的电离能力大于其水解能力 D若将 0.1molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时： c(Na+) c(CH3COO-)16 题图 17 题图17. 已知 25 时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 molL1 的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中析出 CaSO4沉淀，最终溶液中 c(SO )
10、较原来大24B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24C溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )较原来大2418. 某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn 为电池的负极75B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH-向正极迁移19. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xL122. (1) -41.8 (2) a d (56) (78) (34) (12) 0.019 逆向23. (1) 正 阴 (2) 2Ag + 4OH- - 4e- = Ag2O2 + 2H2O (3) 2Cl- - 2e- = Cl224. (1)HCO3-水解程度大于电离程度 NaHCO 3(2) NaHCO3 HCO3-电离出 H+降低了其水解产生的 OH-浓度(3) NaHCO3 Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO 2+H 2O
