1、- 1 -贵州省息烽县一中 2018-2019 学年 11 月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子B 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数( n)D 若原子轨道里有 2 个电子，则其自旋状态相反2.下列各能层不包含 d 能级的是( )A O 能层 B N 能层 C M 能层 D K 能层
2、3.有机物 具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )与 H2发生加成反应 与乙酸发生酯化反应 发生水解反应 发生消去反应A B C D - 2 -4.下列对 sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A sp 杂化轨道的夹角最大B sp 2杂化轨道的夹角最大C sp 3杂化轨道的夹角最大D sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等5.已知 N2O 与 CO2互为等电子体下列关于 N2O 的说法正确的是（ ）A N 2O 的空间构型与 CO2构型不同B N 2O 的空间构型与 H2O 构型相似C N 2O 的空间构型与 NH3构型相似D N 2O 的空间构型
3、为直线形6.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中 X、Y 的离子个数之比是（ ）A 4：1 B 1：1 C 2：1 D 1：27.某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是( )A AB 2分子的空间构型为“V”形B AB 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子C AB 2与 H2O 相比，AB 2的熔点、沸点比 H2O 的低D AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键- 3 -8.下列分子或离子之间互为等电
4、子体的是（ ）A CCl 4和 PO43 B NH 3和 NH4+C NO 2和 CS2 D CO 2和 SO29.下列同周期元素中原子半径最小的是( )A Mg B Al C Si D S10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( )A 构造原理 B 泡利原理C 洪特规则 D 能量最低原理11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A NaOH B SO 3 C CsCl D SiO 212.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关比较中
5、正确的是( )A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价：13.下列说法正确的是( )A 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键B 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的- 4 -C 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大D 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等14.能与 NaOH 溶液反应的属于原子晶体的单质是（ ）A 金刚石 B 晶体硅C 石英（SiO 2） D CO 215.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )A 1s、2p、3d B 1s、2s、3sC 2s、2p、2d D 3p、3d、3f16.在主族元素 X、Y、Z 中
6、，X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于 Y 的原子半径，X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于 X 的离子半径，则 X、Y、Z 三种元素的原子序数最大的是( )A X B Y C Z D 无法判断17.下列说法中正确的是( )A 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D 在双键中， 键的键能要小于 键的18.下列表示式错误的是( )A Na 的轨道表示式：B Na 的结构示意图：- 5 -C Na 的电子排布式：1s 22s22p63s1D Na 的外围电子排
7、布式：3s 119.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是 ( )A C 60是一种新型的化合物B C 60和石墨都是碳的同素异形体C C 60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D C 60相对分子质量为 720g/mol20.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中A 族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从 ns1开始至 ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为 1s22s22p3和 1s22s22p63s23p3的
8、两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是( )A B C D 21.观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A 一个小黑点表示 1 个自由运动的电子B 1s 轨道的电子云形状为圆形的面C 电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D 1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少22.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )- 6 -A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为 A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为 8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同23.下列有关化学键类型的判断正确的是( )A
9、 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B 所有物质中都存在化学键C 已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔分子中存在 2 个 键(CH)和 3 个 键(CC)D 乙烷分子中只存在 键，即 6 个 CH 键和 1 个 CC 键都为 键，不存在 键24.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A 钠 B 钾 C 铜 D 铁25.铝硅合金(含硅 13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是( )A B C D 26.下列叙述正确的是( )A 可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24
10、p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小- 7 -C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋状态相同27.宇宙中最多的元素是( )A H B O C He D N28.基态原子的核外电子排布的原则不包括( )A 能量最低原理 B 能量守恒原理C 泡利原理 D 洪特规则29.假设原子晶体 SiO2中，Si 原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为（ ）A KAlSiO 4 B KAl
11、Si 2O6C KAlSi 2O8 D KAlSi 3O830.晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有 8 个硅原子位于立方晶胞的 8 个顶角，有 6 个硅原子位于晶胞的 6 个面心，还有 4 个硅原子与 16 个氧原子在晶胞内构成 4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）A 4 个 B 6 个 C 8 个 D 18 个分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 40 分) - 8 -31.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示
12、。三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN 中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中有_个 键。(4)三聚氰胺与三聚氰酸 分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中 C 原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。A2 个 键 B2 个 键 C1 个 键，1 个 键32.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得 Na
13、NH2NaNH 2与 N2O 按物质的量 2：1 反应可生成 NaN3、NaOH 和一种气体（1）请写出反应的化学方程式为： （2）与 N3 互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知 N3 的空间构型是： ；比较 NH2 和 NH3的键角HNH 的大小：NH 2 NH 3，请用价层电子对互斥规律解释： （3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：- 9 -酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图 1 中用“”标出铜酞箐中的配位键 （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN 3+Fe2O
14、33Na 2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图 2 甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 铁原子半径为 a cm，N A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为 M g/mol则该晶体的密度可表示为： g/cm 333.已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为：_，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和
15、2.85，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。34.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z- 10 -原子价电子排布式为 nsnnp2n，W 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Q 的核电荷数是 Z 与W 的核电荷数之和请回答下列问题：（1）Y、Q 的元素符号依次为 、
16、；（2）Y 与 Z 的第一电离能大小关系是（用元素符号回答） ；（3）X、Y、Z 两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体 、 ；（4）Q 在元素周期表 区，其价电子排布图为 （5）X 与 W 的电负性大小关系是（用元素符号回答） ，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为 35.（1）X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X 是 ；其轨道表示式为 ；R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ；Y 原子的核电荷数为 29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素（2）指出配合物 K3Co（CN） 6中的中心离子、配位体
17、及其配位数： 、 、 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子（4）在下列物质CO 2、NH 3、CCl 4、BF 3、H 2O、SO 2、SO 3、PCl 3中，属于非极性分子的是（填序号） （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：H 2SO4 H 2SO3；H3PO4 H 3PO3（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O 中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 （7）H 2O 的沸点（100）比 H2S 的沸点（61）高，这是由于 36.原子序数依次增大的四种主族元素 A，B，C，D
18、 分别处于第一至第四周期，其中 A 元素原- 11 -子核是一个质子；B 元素原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D 原子外围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最小的是_(填元素符号)。(2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_(填化学式)。(3)B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_杂化。(4)D 的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是
19、_(填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键- 12 -答案1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B11.B 12.A 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.A 19.B 20.A21.D 22.D 23.D 24.C 25.D 26.B 27.A 28.B 29.D 30.C31.(1)1s22s22p2(2)sp sp 2 sp 3(3)15(4)sp2 C32.（1）2NaNH 2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；（2）N 2O 或 CO2；直线形；NH 2 中 N 原子孤对电子数为 2，NH 3中 N 原子孤对电子数为
20、 1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；（3）sp 2sp3；3d 104s1；（4）体心立方堆积；12；- 13 -33.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键 (3)正四面体 sp 3杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl 4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高34.（1）N；Cr；（2）NO；（3）CO 2与 N2O；CO 与 CN 等；（4）d； ；（5）SC；35.（1）C； ；Al；Cl；1s 22s22p63s23p63d104s1；第四周期第B 族；ds；（2）Co3+、CN ，6；- 14 -（3）；（4）；（5）；（6）sp 3；V 形；sp 2；平面正三角形；（7）水分子之间存在氢键36. (1)Cl Cu (2)HCl(3)sp2 (4)
