1、- 1 -辽宁省大连市一三中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 I:127第卷选择题（本题有 18 小题，每小题只有一个选项，共 50 分）1、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应BCH 3COOH、NH 3H2O、CH 3COONH4均属于弱电解质C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 ( )Fe(OH)
2、 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D3、下列化学用语正确的有( )乙酸的最简式：CH 2O 二氧化硅的分子式：SiO 2HClO 的结构式：HClO 乙烯的结构简式：CH 2CH2Cl 的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H 2CO3的电离方程式：H 2CO3 H HCO 3- 、HCO 3- H CO 32-吸氧腐蚀的正极反应：O 24e -4H 2H 2OA1 个 B2 个 C3 个 D4 个4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )A. 由
3、 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO-数目是 NAB. 1.68gFe 与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为 0.09NAC. 氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的电子数为 1.8NA- 2 -D. 常温下，2L 0.1molL -1FeCl3溶液与 1L 0.2molL-1FeCl3溶液所含 Fe3+数目不同5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl -2H 2O 2OH-Cl 2H 2B0.01 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积
4、混合：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH -2BaSO 4AlO 2-2H 2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2ODCa(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2 HCO 3-OH CaCO 3H 2O6、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A常温下， c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、AlO 、S 2 、SO 2 23B使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2 、I 、NO 、Cl 3C加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、K 24D常温下，由水电离出的
5、 c(H )c(OH )1.010 26 的溶液中：K 、Na 、HCO 、Ca 2 37、完成下列实验，所选装置正确的是( )A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO 和 O2 实验装置8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离
6、子具有相同的电子层结构- 3 -DW的氧化物对应的水化物均为强酸9、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是( )反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 C 的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1A B C D10、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 操作 现象 结论A向某溶液中加入 NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有 NH 4B向苏打和小苏打溶液中分别滴加盐酸直至过量最终均冒气泡能用盐酸区别苏打和小苏
7、打溶液C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN 溶液溶液变红 该溶液中一定有 Fe3+D 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀该无色溶液中一定含有 SO2411、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )AH 透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与 Y 相连接CM 电极反应式： H 2NCONH2H 2O6e =CO2N 26H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质
8、参与反应的先后顺- 4 -序正确的是( )A含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2B含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Cu 2 、Fe 3 、H 、Fe 2C含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH -、AlO 2-、CO 32-D含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 313、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积分数与时
9、间关系如图所示。则下列结论正确的是( )A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H 0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大C温度分别为 T1和 T2时的平衡常数大小关系为 K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动14、下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A由水电离的 c(H )： B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的速率：
10、D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：15、部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ) Ka=1.810-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是( )A. 结合 H+的能力:CO 32-CN-HCO3-HCOO-B. 2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D25 时，反应 HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数 3.6710516、25 时，向 10 mL
11、0.1 molL-1氨水中滴加同浓度的盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A. 25 时，氨水的电离常数约为 110-6 ( )F-图 1- 5 -B. b、d 两点均为中性的溶液C. b 点溶液中：c(NH 4 )=c(Cl )=0.05mol/LD. c、d 之间一定满足：c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH )17、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计） ，使其达到化学平衡：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.0 20.0 25.0 3
12、0.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/10 -3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4下列有关叙述正确的是（ ）A在低温下该反应能自发进行B15时，该反应的化学平衡常数为 2.048C当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D恒温条件下，向原平衡体系中再充入 2 mol NH3和 1 mol CO2，达平衡后 CO2浓度不变18、一定条件下存在反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入不同的起始量，各容器的体积、温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO的物质的
13、量浓度随时间变化如图所示。( )下列说法不正确的是A甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v(H2)=“0.1“ molL1 min1B丙容器的体积 V40mL)（3）该小组在实验室中先配制 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A水洗后未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制标准溶液定容时，仰视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视- 9 -(4) 滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 20.00 mL，请通过计算（不要求写计算
14、过程）确定，按中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定该葡萄酒中 SO2含量 （填“合格”或“不合格”）。22.（14 分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K ，它所对应反应的化学方)(2OHcC程式为 。II二甲醚（CH 3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以 CO 和H2为原料生产 CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力 2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H 190.7kJmol 12CH 3OH(g)
15、 CH3OCH3(g)H 2O(g) H 223.5kJmol 1CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 341.2kJmol 1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830时反应的 K1.0，则在催化反应室中反应的 K 1.0（填“” 、 “”或“” ） 。（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1 mol/L，c(H 2)2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO 的转化率为 50，则 5 min 内 H2的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)4 mol/L，c(H 2)a mol/L；达到平衡后，c(CH 3OH)2 mol/L，a
16、 mol/L。（3）反应在 t时的平衡常数为 400，此温度下，在 0.5L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc(mol/L) 0.8 1.24 1.24 时刻 v 正 v 逆 （填“大于” “小于”或“等于” ） 平衡时二甲醚的物质的量浓度是 mol/L。（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以 1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解 500mL2mol/L CuSO4溶液，通电 0.50 min 后，计算理论上可析出金属铜的质量为 g。- 10 -
