1、1陕西省西安中学 2019 届高三上学期期中考试化学试题1.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之” 。 “瓦” ，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B. 本草纲目 “烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 。这里所用的“法”是指蒸馏。C. 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 。该过程未发生氧化还原反应。D. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应。【答案】C【解析】【分析
2、】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸馏法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有 HgS Hg+S， Hg+S=HgS；钠元素的焰色是黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。【详解】 “瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故 A 正确；古代用蒸馏法酿酒，故 B 正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有 HgS Hg+S， Hg+S=HgS，两个反应都是氧化还原反应，故 C 错误；钠元素的焰色反=应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，故 D 正确。2.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A
3、. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B. 燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D. 生石灰可用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】【分析】2重金属盐能使蛋白质变性；SO 2、NO x能引起酸雨；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂；【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故 A 错误；SO 2、NO x能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都能减少酸雨产生，故 B 正确；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸，造成钡盐中
4、毒，故 C 错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故 D 错误。3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A 正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B 错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C 正确；D.该标志为
5、可回收物标志，D 正确；答案选 B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志 ；禁止放易燃物标志 ；节水标志 ；禁止吸烟标志： 中国环境标志 ；绿色食品标志 ；当心火灾-易燃物质标志等。视频34.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B. 1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C. 标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气中含 NA个原子D. 3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子【答案】D【解析
6、】试题分析：A、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠与水反应时 1mol 钠生成 0.5mol 氢气，即生成 0.5NA个分子，故 A 错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2，不是三氧化硫，故 B 错误；C、标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气的物质的量为 1mol，而 N2和 H2均为双原子分子，故 1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol 原子，即 2NA个，故 C错误；D、Fe 3O4中铁为+ 价，故 1mol 铁反应失去 mol 电子，3mol 单质 Fe 完全转化为83 83Fe3O4失去 8mol 电子，即 8NA个，故 D 正确；故选 D。考点
7、：阿伏伽德罗常数的相关计算视频5.下列物质分类的正确组合是( )选项 混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3C CuSO45H2O CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3晶体 O3 NaClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】4A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B、胶体是混合物，B 错误；C、CuSO 45H2O 是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D、分类均正确，D 正确，答案选 D。点睛：电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类
8、，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物） 。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。6.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离产生的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 3-、Cl B. 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中：Na 、H 、Cl 、I C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2溶液中：K 、H 、NO 3-、SO 42-D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K 、Na 、HSO
9、 3-、ClO 【答案】A【解析】【分析】由水电离产生的 c(H )110 13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下Na 、Ba 2 、NO 3-、Cl 都不反应；酸性条件下，Fe 3+、NO 3-都能氧化 I ；AlO 2-与 H 反应生成 Al3+；滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性。【详解】由水电离产生的 c(H )110 13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下Na 、Ba 2 、NO 3-、Cl 都不反应，故选 A；酸性条件下，Fe 3+、NO 3-都能氧化 I ，所以 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中不能大量含有 I ，故不选 B；AlO 2-
10、与 H 反应生成 Al3+，0.1 mol/L 的 NaAlO2溶液中不能大量存在 H ，故不选 C；滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下 HSO3-不能大量存在，HSO 3-具有还原性、ClO 具有氧化性，HSO 3-、ClO 不能共存，故不选 D。7.下列有关离子方程式正确的是A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4H NO 3-=Fe3 NO2H 2OB. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H SO 42-2OH Ba 2 =BaSO42H 2OC. 氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO D. 向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-C
11、O 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-5【答案】B【解析】【分析】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成 Fe2 ；硫酸氢钠与氢氧化钡 2:1 反应恰好出中性；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【详解】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成 Fe2 ，反应离子方程式是 3Fe8H 2NO 3-=3Fe2 2NO4H 2O，故 A 错误；硫酸氢钠与氢氧化钡 2:1 反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H SO 42-2OH Ba 2 =BaSO42H 2O，故 B 正确；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水
12、的离子方程式是 Cl2H 2OH Cl HClO，故 C 错误；向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是 AlO2-CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 3-，故 D 错误。8.下列关于分散系的说法不正确的是A. 直径为 1.310-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B. 向沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，能形成带电的胶体C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体【答案】B【解析】【分析】胶体中分散质粒子直径为 1100nm；胶体不带电，胶粒带电；氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚
13、沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液；胶体能产生丁达尔效应。【详解】胶体中分散质粒子直径为 1100nm，直径为 1.310-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，故 A 正确；胶体不带电，胶粒带电，向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形胶粒带正电荷的胶体，故 B 错误；氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，故 C 正确；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以利用丁达尔效应可区分溶液与胶体，故 D 正确。9.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制。下列说
14、法正确的是A. 应称取该碳酸钠晶体 128.7 g6B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入 100 mL 水，所得溶液浓度为 0.5 mol/LC. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】C【解析】【分析】需用 500 mL 容量瓶配制该溶液，根据 计算需要碳酸钠晶体质量； 100 mL 该溶液，m=cvM向其中加入 100 mL 水，所得溶液的体积不是 200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【详解】 143.0g，故 A 错误；
15、100 mL 该溶液，向m=cvM=1.0mol/L0.5L286mol/L=其中加入 100 mL 水，所得溶液的体积不是 200mL，所以溶液浓度不是 0.5 mol/L，故 B 错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故 C 正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故 D 错误。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从 c= 分析操作对nv溶质的物质的量浓度的影响，若 n 偏大则 c 偏高，若 v 偏高则 c 偏低。10.关于反应 2KI+O3+H2O =2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A.
16、 当有 2 molKI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原B. O2是还原产物C. 若消耗 2.24 L O3，则转移 0.2 mol 电子D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1【答案】D【解析】试题分析：由 O3+2KI+H2O2KOH+I 2+O2，I 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，该反应中转移 2e-，I 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则反应中 O3是氧化剂，KI 是还原剂。A根据方程式，当有 2 molKI 被氧化时，被还原的氧原子为 mol，故 A 错误；12BO 2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故 B 错误；C为告知 2.24 L O3所处的状
17、态，无法计算，故 C 错误；D根据上述分析，氧化剂是 O3，还原产物是 KOH，其中7KOH 只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1，故 D 正确；故选 D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。11.下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中向 K 2Cr2O7 溶液中滴加浓硫酸CO2 通入 Na 2O2现象产生白色沉淀，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液黄色变浅，橙色加深固体逐渐变白A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁；次氯酸
18、具有氧化性，使石蕊褪色；K 2Cr2O7溶液中存在 Cr2O72-（橙色)+ H2O 2H +2CrO42-（黄色)，滴加浓硫酸，平衡逆向移动；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，属于氧化还原反应。【详解】NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，生成的白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，与氧化还原反应有关，故不选 A；次氯酸具有氧化性，使石蕊褪色，与氧化还原反应有关，故不选 B；K 2Cr2O7溶液中存在 Cr2O72-（橙色)+ H 2O 2H +2CrO42-（黄色)，滴加浓硫酸，平衡逆向移动，溶液黄色变浅，橙色加深，与氧化还原反应无关，故选C；2Na 2O2+2CO2=2N
19、a2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故不选 D。12.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2【答案】A【解析】A、AlCl 3可由 Al 与 Cl2反应制得，将 AlCl3加入 Ba(HCO3)2溶液中生成 CO2 气体和 Al(OH)38沉淀，选项 A 正确；B、Na 2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项 B 错误；C、Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，选项 C 错误； D、SiO 2 与
20、 Ba(HCO3)2不反应，选项 D 错误。答案选项 A视频13.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)A. 步骤的化学方程式为 SiO2C SiCO 2B. 步骤、中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏可提纯 SiHCl3【答案】D【解析】【分析】二氧化硅与碳高温条件下生成硅和一氧化碳
21、；SiO 2 Si(粗)，硅元素化合价由+4变为 0；硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和氢气； SiHCl3(沸点 33.0 )、SiCl 4(沸点 67.6 )，沸点相差较大。【详解】步骤的化学方程式为 SiO22C Si2CO，故 A 错误；SiO 2 Si(粗)，硅元素化合价由+4 变为 0，生成 1 mol Si，转移 4mol 电子，故 B 错误；硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和氢气，故 C 错误；SiHCl 3(沸点 33.0 )、SiCl 4(沸点 67.6 )，沸点相差较大，可以通过蒸馏提纯 SiHCl3，故 D 正确。【点睛】本题考查了硅的制备、提纯及性质，侧重于元素化合物知识
22、的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。14.A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是9A. 若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫B. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlC. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D. 若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】若 A 为单质硫、X 为氧气，硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫；若 X 为 KOH 溶液，A 为Al，KOH 溶液与 Al 反应只能生成 KAlO2和 H2；若
23、A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，X 是 HCl、A 是 Na2CO3、B 是 NaHCO3、C 是 NaCl，能满足转化关系；若 X 为 Fe，A 为硝酸、B 为 Fe(NO3)3,C 为 Fe(NO3)2，能满足转化关系。【详解】若 A 为单质硫、X 为氧气，硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫，故 A 错误；若X 为 KOH 溶液，A 为 Al，KOH 溶液与 Al 反应只能生成 KAlO2，不能继续发生反应，故 B 错误；若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，X 是 HCl、A 是 Na2CO3、B 是 NaHCO3、C 是NaCl，也能满足转化关系，所以 X 不一定为 CO2
24、，故 C 错误；若 X 为 Fe，A 为硝酸、B 为Fe(NO3)3,、C 为 Fe(NO3)2，能满足转化关系，所以若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液，故 D 正确。15.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较 Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。【详解】Na 2CO3和 NaHCO3均能与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀
25、，现象相同，不能鉴别，故10不选；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与 NaOH 不反应，无现象，不能鉴别，故不选；在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；选 C。16.下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤
26、液中通入过量 CO2后过滤D. MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO【答案】B【解析】【分析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH) 3溶于烧碱生成 NaAlO2，再通入过量 CO2又生成 Al(OH)3；D. Al 2O3与烧碱反应生成 NaAlO2，MgO 与烧碱不反应；【详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故 A 正确；B.氨水与 Fe
27、3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 ，故 B 错误；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH) 3溶于烧碱生成 NaAlO2，再通入过量 CO2又生成 Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤可以除去 Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2，故 C 正确；D. Al2O3与烧碱反应生成 NaAlO2，MgO 与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去 MgO 中混有少量 Al2O3，故 D 正确。【点睛】MgO 是碱性氧化物，MgO 能溶于酸，但不溶于碱； Al2O3是两
28、性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向 MgO、Al 2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO。17.下列说法正确的是A. 由反应 SiO24HF=SiF 42H 2O，可知 SiO2是碱性氧化物B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解11C. SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【分析】SiO2是酸性氧化物；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、
29、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸【详解】A、SiO 2属于酸性氧化物，A 错误；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，浓硝酸见光易分解，故 B 正确；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故 C 错误；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故 D 错误；18.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列说法正确的是.A. 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：湿润的有色
30、布条能褪色，烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气C. 图中：生成蓝色的烟D. 图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现【答案】B【解析】【分析】12A稀盐酸与二氧化锰不反应；干燥的氯气没有漂白性，Cl 2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；氯气与铜反应生成棕黄色的烟；甲烷与氯气发生取代反应。【详解】A二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故 A 错误；干燥的氯气没有漂白性，Cl 2+H2O=HCl+HClO，HC
31、lO 具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气，故 B 正确；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，故 C 错误；甲烷与氯气发生取代反应，故 D 错误。【点睛】本题考查氯气实验室制法，本题注意加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应放出氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，干燥的氯气没有漂白性、潮湿的氯气具有漂白性。19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B 将 H2 在充满 Cl2 的集
32、气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2 化合生成HClC 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟 NH3 具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】硅酸钠及其水解产物不具有可性燃；将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢吸收空气中的水蒸气，瓶口形成白雾；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性；13用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应。【详解】硅酸钠及其水解产物不具有可燃性，混合物在木材表面受热时可形
33、成一层耐高温的保护层，故 Na2SiO3 可作防火剂，A 正确；将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口形成白雾，B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性，故 C 错误；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故 D 错误。20.从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B. 操作、操作、操作所用仪器相同C. 试剂 c 是氯气，相应的反应
34、为： 2Fe 2 Cl 2=2Cl 2Fe 3D. 用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2【答案】C【解析】【分析】含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液和铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸可得到金属铜和氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。【详解】根据以上分析，试剂 a 是铁、试剂 b 是稀盐酸，故 A 错误；操作是过滤、操作是过滤、操作是蒸发，所用仪器不相同，故 B 错误；试剂 c 是氯气，氯气与氯化亚铁反应的离子方程式是： 2Fe2 Cl 2=
35、2Cl 2Fe 3 ，故 C 正确；酸性 KMnO4溶液可以氧化Fe2 、Cl ，所以不能用酸性 KMnO4溶液检验溶液 W 中是否还有 Fe2 ，故 D 错误。21.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1molL-1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O72 全部转化为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是14A. 0.05molL1 B. 0.1molL1C. 0.2molL1 D. 0.3molL1【答案】B【解析】试题分析：3.48g 四氧化三铁的物质的量是 3.48g232g/mol0.015
36、mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是 0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去 0.015mol 电子。在反应中Cr 元素的化合价从6 价降低到3 价得到 3 个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是 0.015mol60.0025mol，则其浓度是0.0025mol0.025L0.1mol/L，答案选 B。考点：考查氧化还原反应的计算22.醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。关
37、闭 k2打开 k1，旋开 a 的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3 )变为亮蓝色(Cr 2 )时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭 a 的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。（1）实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a的名称是_。（2）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。（3）实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙中导管口水封的目的是_。（5）为洗涤Cr(CH 3COO)222H2O 产品，下列方法中最合适的是_。15a先用盐酸洗，后用水洗 b先用水洗，后用乙醚洗
38、c先用水洗，后用乙醇洗 d先用乙醇洗，后用乙醚洗（6）一定条件下，Cr(CH 3COO)222H2O 受热得到 CO 和 CO2的混合气体，请设计实验检验CO 的存在_。【答案】 (1). 除去水中的溶解氧 (2). 分液漏斗 (3). Zn2Cr 3 =2Cr2 Zn 2 (4). 关闭 k1、打开 k2 (5). 防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 (6). b (7). 混合气体通入灼热的 CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有 CO(其他合理答案均可)【解析】【分析】装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中锌和盐酸反应 Zn+2HClZnCl 2+H2，同时发生 2CrCl3
39、+Zn2CrCl 2+ZnCl2，生成氢气，用来增大压强把生成的 CrCl2溶液压入装置乙中；装置乙：2Cr 2+4CH3COO-+2H2OCr（CH 3COO） 222H2O，装置丙是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（1）根据Cr(CH 3COO)222H2O 易被氧化分析蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的，根据装置图分析仪器 a 的名称；（2）根据三颈烧瓶中发生的反应进行分析；（3）实验开始生成 H2气后，为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，打开 K2关闭 K1，把生成的 CrCl2溶液压入装置 3 中；（4）根据Cr(CH 3COO)222H2O 易被氧化分析装
40、置丙中导管口水封的目的；（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂；（7）CO 能还原灼热的氧化铜，据此设计检验 CO 的方案。【详解】 （1） Cr(CH3COO)222H2O 易被氧化，所以蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的溶解氧，根据装置图，仪器 a 的名称是分液漏斗；（2）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2外，同时发生 2CrCl3+Zn2CrCl 2+ZnCl2，离子方程式为 2Cr3+Zn2Cr2+Zn2+；（3）实验开始生成 H2气后，为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，打开 K2关闭 K1，把生成的 CrC
41、l2溶液压入装置乙中反应；（4） Cr(CH3COO)222H2O 易被氧化，装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 ；（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以先用水洗，后用乙醚洗，选b；（7）混合气体通入灼热的 CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有 CO。【点睛】本题考查了制备方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作进行分析评价等知识，注意对题目信息的提取与应用，明确实验原理、实验目的为解答关键，试题有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。1623.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无
42、论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污） ，其流程如下：操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液 A 中加入稍过量的 NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。（3）如果煅烧不充分，产品中将有 FeO 存在，称取 3.0 g 氧化铁产品，加酸溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中
43、，用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定 23 次，消耗酸性 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。该实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a硝酸 b盐酸 c硫酸 上述产品中 Fe2O3的质量分数为_。【答案】 (1). 生铁中含有碳等杂质 (2). 4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O (3).过滤（溶解过滤也可） (4). 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次 (5). FeSO42NH 4HCO3=FeCO3(NH 4)2SO4CO 2H 2O (6). c (7). 7
44、6%【解析】【分析】（1）生铁是铁碳合金，碳与稀硫酸不反应；Fe 2 具有还原性，易被氧气氧化为 Fe3 ；(2)铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入过量的碳酸17氢铵溶液得到碳酸亚铁，再经过过滤、洗涤，然后再干燥，煅烧得到氧化铁；（3）硝酸具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子；FeO 与 KMnO4反应的关系式是 5FeO KMnO4，根据关系式计算 Fe2O3的质量分数。【详解】 （1）生铁是铁碳合金，碳与稀硫酸不反应，所以取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况)；
45、Fe 2 具有还原性，易被氧气氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式是4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O；(2) 操作是固液分离，名称是过滤；洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次；硫酸亚铁溶液中加入稍过量的 NH4HCO3溶液生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体和硫酸铵，反应化学方程式是 FeSO42NH 4HCO3=FeCO3(NH 4)2SO4CO 2H 2O；（3）亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，不能用硝酸酸化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子，不能用盐酸酸化，故选 c；设样品中 FeO 的质量为 xg5FeO K
46、MnO4360g 1mol xg 0.02L 0.01molL1 10 360x= 10.020.0110x=0.72g，Fe 2O3的质量位 3.0 g-0.72g=2. 28g，产品中 Fe2O3的质量分数为。2.283100%=76%24.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。18(2)为检验 SO2与 Na2O2的反应是否有氧气生成，装置 B 中盛放的试剂 X 应为_，装置 D 中碱石灰的作用是_。(3)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入 70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2
47、与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入装置 E、F、G 中，能说明 I 的还原性弱于SO2的现象为_。发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证装置 E 中 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置 E 中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 浓硫酸 (3). 吸收未反应的 SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与 Na2O2反应，
