1、- 1 -易错点 05 氧化还原反应瞄准高考1 （2018 北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C2 （2017 北京）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色
2、 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C 【解析】A、混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42-，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A 正确；B、SO 2与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S+2H 2O，体现了 SO2的氧化性，B 正确；C、SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2+，- 2 -体现了 SO2的还原性，C 错误；D、SO 2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO3H2SiO3，D 正确。答案
3、选 C。3 （2017 北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D锁定考点一氧化还原反应基本概念- 3 -1概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2. 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法： 单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通
4、过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。 常见的氧化剂物质类型 举例 对应的还原产物X2（卤素） X- 活泼的非金属单质O2 O2- 、H 2O 、OH - 氧化物 MnO2 Mn2+ 浓硫酸 SO2 含氧酸HNO3 NO、NO 2 KMnO4 Mn2+ 元素处于高化合价时的化合物或离子 盐Fe3+ Fe2+ 过氧化物 Na2O2 、H 2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ Cu 2+H + Fe 2+ Zn 2+ 常见的还原剂有物质类型 举例 对应的氧化产物- 4
5、 -活泼的金属单质 Zn Zn2+ H2 H2O 活泼的非金属单质C CO 、 CO 2 CO CO2 氧化物SO2 SO3 、H 2SO4 H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br 2 、 I 2 酸H2SO3 H2SO4 Fe2+ Fe3+ 元素处于低化合价时的化合物或离子盐SO32- SO42- 常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S) SO 32- (SO2、H 2SO3)I - Fe 2+ Br - Cl - 二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性 得 电子性（填“得”或“失” ） ，得到电子越容易氧化性越 强 ；还原性 失 电子性（填“得”或“失” ） ，失去电子越
6、容易还原性越 强 。与得失电子的多少 无 关。如：还原性：NaMgAl ，氧化性：浓 HNO3稀 HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（ 还原 性）逐渐减弱 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（ 还原 性）逐渐增强 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐减弱 。 2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F O2 Cl Br I S2 还原性逐渐 增强。4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂 的氧化性 氧化产物 的氧化性还原剂 的还原性 还原产物 的还原性- 5
7、-5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知 MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O， 则 KMnO4 、MnO 2 、O 2 氧化性强弱的顺序为： KMnO 4 MnO2 O2 浓度 一般情况下，同种
8、氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 ；浓 H2SO4的氧化性比稀 H2SO4强；浓盐酸还原 MnO2生成氯气，而稀盐酸不与 MnO2反应，说明还原性：浓盐酸稀盐酸。 酸碱性 溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中 NO3- 不显氧化性，酸性环境中 NO3- 显氧化性；KMnO 4、KClO 3能氧化浓HCl 中的 Cl-，而不能在 NaCl 溶液中氧化 Cl- ；KMnO 4氧化 Fe2+ 也要在酸性条件下进行。6. 根据氧化还原程度的大小相同条件下，不同的氧化剂与同一
9、种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe +3Br 2 2FeBr3 , Fe +S FeS ，说明氧化性：Br 2 S。相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：8HI+H 2SO4(浓)= H 2S+4I 2+4H2O，2HBr+H 2SO4(浓)= SO 2+Br 2+2H2O说明还原性；HI 大于 HBr。7. 根据元素化合价高低比较 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性： Fe 3+ Fe2+，Sn 4+ Sn2+ 含氧酸的比较 - 6 -在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该
10、元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClO HClO 2 HClO3 HClO4 8. 根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强 。9. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl - 失去电子的能力 OH -，还原性：Cl - OH- 。小题快练1生活中下列物质起还原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂【答案】A2在探究影响化学反应速率的因素时，将 H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO 4H 2C2O4H 2SO4 K2SO4MnSO
11、 4CO 2H 2O（没有配平） 。下列有关说法错误的是A H 2C2O4中 C 的化合价为3B 每生成 224 L（标况）CO 2，转移电子 2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 ：5D 溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4对该反应有催化作用【答案】B【解析】A.根据化合价法则，氢为+1 价，氧为-2 价，所以 H2C2O4中 C 的化合价为3，A 正确；B. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O，反应转移电子为 10e-，生成 CO2为 10 mol，若 CO2为 1mol，转移电子
12、 1mol，B 错误；C. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O，该反应中，氧化剂（KMnO 4）与还原剂（H 2C2O4）物质的量之比为 2 ：5，C 正确；D. 溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4对该反应- 7 -有催化作用，反应速率加快的程度很大，D 正确。3氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性C 生成 1 mol N2时有 6 mol 电子
13、转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D4已知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O 将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2的混合气体溶于 20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 0 2 mol/L【答案】B【解析】将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2的混合气体的物质的量为 0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分
14、析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为 0.01/0.02=0.5 mol/L，故选 B。5根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4-、Cl - Cl2、Mn 2+A 第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B 氧化性由强到弱顺序为：MnO 4-Cl2Fe3+Br2C 第组反应中生成 lmol Cl2，转移电子 2 molD 第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12- 8 -【
15、答案】B6某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2除去 H3AsO3并回收 As。反应的化学方程式为：3SnCl 212HCl2H 3AsO32As3H 2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是A 还原剂是 H3AsO3B 还原性：SnCl 2AsC M 为 H2O，是氧化产物D 每生成 0.1 mol As，还原剂失去的电子为 0.6 mol【答案】B【解析】A 项，As 元素的化合价降低，所以 H3AsO3是氧化剂，故 A 错误；B 项，SnCl 2是还原剂，As 是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2As，故 B 正确；C
16、 项，根据原子守恒可知，M 为 H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故 C 错误；D 项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等） ，每生成 0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故 D 错误。7对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A Cl 2既做氧化剂又做还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 51C Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 51【答案】A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 Cl 2既做氧化
17、剂又做还原剂，A 正确；B. 反应中有 1 个氯原子化合价升高、有 5 个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被- 9 -还原的氯原子的物质的量之比为 15，B 不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH 既不做氧化剂也不做还原剂，C 不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 11，D 不正确。本题选 A。8PbO 2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将一定量的 PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。反应中生成的 O2和 Cl2 的物质的量之比为 3:2，分解释放 O2
18、后固体的组成及物质的量比是A 1:1 混合的 Pb3O4， PbO B 1:2 混合的 PbO2， Pb 3O4C 2:1:4 混合的 PbO2， Pb 3O4， PbO D 1:2:4 混合的 PbO2， Pb 3O4， PbO【答案】A9无水叠氮酸(HN 3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点 308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N 2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是A HN 3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B 上述反应中的氧化剂是 HNO2C N 2H4为分子晶体，HN 3为离子晶体D 上述反应中每生成 1mol HN3，
19、转移电子 8/3mol【答案】B【解析】A 项、HN 3分子中 N 原子的非金属性强、原子半径小，分子间易形成氢键，沸点大，常温下为液态，但 HN3化学性质不稳定易爆炸，故 A 错误；B 项、反应中，HNO 2中 N 元素的- 10 -化合价降低，N 2H4中 N 元素的化合价升高，反应中的氧化剂是 HNO2，还原剂是 N2H4，HN 3既是氧化产物也是还原产物，故 B 正确；C 项、N 2H4和 HN3均为溶沸点低的分子晶体，故 C 错误；D 项、由方程式可知，反应中 N 元素的化合价+3 价降低为-1/3 价，每生成 1molHN3，转移电子为 1mol（3+1/3）=10/3mol，故 D 错误。10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A 反应均属于氧化反应和离子反应B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C 反应中每生成 1mol O 2 转移的电子数 4molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4【答案】B
