1、- 1 -易错点 07 金属及其化合物模拟题训练1下列说法正确的是A 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。B 铜盐溶液都有毒。C 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。D 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。【答案】B2化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色
2、反应呈现的D 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的【答案】B【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，不是物理吸附作用，故 A 错误；B、 “水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。故 B 正确；C、不是所有金属都有焰色反应，铂和铁等金属没有焰色反应，故 C 错误；D、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D 错误。3下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱
3、，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化- 2 -Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3A 都正确 B C D 【答案】C4根据下列实验：向 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A 氧化性 Cu2+Fe3+B 中所得固体只含铜C 中滤液含有 Cu2+和 Fe2+D 中不会观察
4、到溶液变红【答案】D【解析】A.在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故 A 错误；B.中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故 B 错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有 Cu2+，故 C 错误；D.因在的滤液中只有Fe2+，没有 Fe3+，则滴加 KSCN 溶液时并不会出现溶液变红的现象，故 D 正确。5某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是- 3 -A 实验前 pH（Na 2CO3）pH（NaHCO 3）B 实验后两溶液中离子种类完全相同C Na 2CO3溶
5、液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多D 两溶液中反应的基本类型相同【答案】B6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水 生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I 2D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液， 加入 H2O2后溶液变成血 Fe2+既有氧化性又- 4 -再滴加 H2O2溶液 红色 有还原性【答案】C7烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤
6、灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A 滤渣的主要成分为 SiO2B 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC 调节 pH 时若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO 3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量，其主要原因是溶液中的部分 SO32-被氧化成 SO42-【答案】C【解
7、析】粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应 Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O，SiO 2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为 SiO2，滤液中含有 Al2(SO4)3，调节 pH=3.6，加入 CaCO3粉末，发生- 5 -反应 CaCO3+2H+Ca 2+CO2+H 2O，CaSO 4为微溶物，所以滤渣的成分主要为 CaSO4，过滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的 SO32-易被氧化生成 SO42-。A. 通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣 I 的成分为 SiO2，故
8、 A 正确；B. 滤液中含有 Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入 CaCO3粉末，发生反应 CaCO3+2H+Ca 2+CO2+H 2O，CaSO 4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x ，故 B 正确；C. 若溶液的 pH 偏高，溶液中的 Al 3+和 OH-离子反应生成 Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH) 3+3CaSO4+3CO2，故 C 错误；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO 32-不稳定，易被氧化生成 SO42-，所以流程中经完全热分解放出
9、的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量，故 D 正确；故选 C。8下列说法正确的是A 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B 用广泛 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 值为 12C 可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D 金属镁失火不可用水来灭火【答案】D9下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验 现象 结论A向 FeCl3溶液中滴入足量 KI 溶液，再加入 CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+I 2B向 NaCl 饱和溶液中先通入 NH3至饱和，再通入足量 CO2溶液中有固体析出 固体成分为 NaHCO3C 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再 溶液先变红，后溶液
10、非金属性：ClC- 6 -滴加稀盐酸 红色变浅直至消失 D向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入物质 X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化【答案】B10氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClC X 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 C
11、uCl 22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O【答案】B【解析】途径 1 中产生的 Cl2可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl 2在饱和 CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故 A 错误；Cu 2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO，由原子守恒可知，还生成 HCl，则化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl，故 B 正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl2水解，则 X 为 HCl，不是氮气，故 C 错误；CuCl 酸性条件下不
12、稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，故 D 错误。11下列实验操作正确的是( )- 7 -选项 实验 操作A观察 Na 与 H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO 2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】B12下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选
13、项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产 AlO2-与 HCO3-发生了- 8 -生 双水解反应【答案】B【解析】A 项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液，HClO 可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故 A 错误；B 项，向 AgCl
14、的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明 AgBr 比 AgCl 更难溶，则相同温度下，K SP(AgCl)KSP(AgBr)，故 B 正确；C 项，向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在 Fe3+，而无法确定 Fe3+是否为 Fe2+被氯水氧化得来的，故 C 错误；D 项，AlO 2-与HCO3-水解都会生成 OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故 D 错误。13下列离子方程式书写正确的是( )A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32- + 6H+ =2S +3H 2OB 向
15、饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-C CuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+D Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O【答案】D14生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH、nAl(OH) 3随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是- 9 -A 生成沉淀的离子方程式为 HCO3 +AlO2 +H2OA
16、l(OH) 3+CO 32B b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同C a 点溶液中大量存在的离子是 Na+、AlO 2 、OH D NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L【答案】D15下列有关金属的说法错误A 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D 出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是 CuCO3【答案】D【解析】A、氧化膜保护内部的铝不被氧化，氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
17、，故 A 正确；B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有广泛的应用，也有人说“21 世纪将是钛的世纪” ，可见其重要，故 B 正确；C、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，故 C 正确；D、铜绿主要成分是 Cu2（OH） 2CO3，故 D 错误。16工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为 Li2OAl2O34SiO2，其中含少量 FeO、MgO 等。- 10 -Li 2OAl2O34SiO2+H2SO4 Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T 20 40 60 8
18、0S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7Fe 3+完全沉淀时 pH 为 3.4(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是_(任写一条)。(2)在滤液 1 中加入 H2O2的目的是_(用离子方程式表示)；调节 pH 最佳试剂是_(填序号 )。ACuO BCuCO 3 CMgO DNH 3H2O(3)从滤渣中分离出 Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式_。(4)向滤液 2 中加入 Na2CO3溶液的作用是_。(5)“过滤、热水洗涤”步骤中， “热水洗涤”的原因是_;证明沉淀已洗净的操
19、作是_。【答案】适当增大硫酸浓度、减小原料颗粒直径、搅拌等(合理答案均可给分) 2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O C Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+ 使 Ca2+完全转化为沉淀（或除去 Ca2+） 碳酸锂在热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加 Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净 - 11 -(4)向滤液 2 中加入 Na2CO3溶液的作用是使 Ca2+完全转化为沉淀(或除去 Ca2+)，故答案为：使 Ca2+完全转化为沉淀(或除去 Ca2+)；(5)图表数据可知碳酸锂溶解度随温度升高减小， “过滤、热水洗涤”步
20、骤中， “热水洗涤”的原因是碳酸锂在热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失，证明沉淀已洗净的操作是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加 Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净，故答案为：碳酸锂在热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失； 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加 Ba2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净。17含有 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取 TiO2的流程如下：（1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加 Fe 的目的是：_；步骤冷却的目的是：_。（3）上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和-
21、12 -废物综合利用因素，废液中应加入_ 处理。【答案】4 B 将 Fe3+还原为 Fe2+ 析出(或分离、或得到)FeSO 47H2O FeSO47H2O 石灰(或碳酸钙、废碱) 18铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl 3与 NaH 反应时，需将 AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上，此反应中 NaH 的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。A 中所盛装的试剂是_。点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_（4）改变 A
22、和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH，若装置中残留有氧气，制得的 NaH 中可能含有的杂质为_ 。（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取 15.6g 样品与水完全反- 13 -应后，测得气体在标准状况下的体积为 22.4L，样品中铝氢化钠的质量为_。【答案】NaAlH 4+2H2O=NaAlO2+4H2 反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面,阻止 AlCl3与 NaH反应的进行。或:NaH 为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应 KMnO4、KClO 3、K 2Cr2O7、C
23、a(ClO) 2等 打开分液漏斗活塞使 A 中发生反应,待 D 中充满黄绿色气体时点燃酒精灯 Na 2O2 乙 10.8 g 19某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、提出假设：甲同学：可能只是 MgCO3；- 14 -乙同学：可能只是 Mg(OH)2；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH)2、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则_同学假设错误（选填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。、定量实验探究：取一
24、定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出） ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e_ gh（各装置只使用一次） 。（3）实验一段时间后，当 B 装置中_（填实验现象） ，停止加热，说明固体已分解完全；打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，会使测出的 x ：y 的值_（选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5）若改进实验后，最终装置 B 质量增加 m 克，装置 D 质量增加了 n 克
25、，则 x ：y=_。 （用含 m、n 的代数式表示）【答案】乙同学 fabdc 或 fbadc 无气泡冒出排出装置中的 CO2和水蒸气偏大 9n/22m- 15 -20FeCl 3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水 FeCl3并证明产品中没有 FeCl2,已知无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水 FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_。II.小组乙用下列装置组装制备无水 FeCl3的装置:(2)A 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置接口的连接顺序为_(用 a、b、ci 表示
26、):反应开始前应先点燃_处酒精灯(填“A”或“C”)。(4)装置 B 的作用_。- 16 -(5)如果拆去 E 和 F 装置，可能的后果是_。(6)证明产品中没有 FeCl2的操作_。【答案】中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OahifgdebA 防止反应结束后空气中的水蒸气进入 D 装置中使无水 FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气如果拆去 E 和 F 装置，可能会发生反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2，在 C 中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩
27、余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3Fe(CN)6溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有 FeCl221某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究 FeSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液的反应。已知：Fe（OH） 2和 FeCO3均为白色沉淀，不存在 Fe（HCO 3） 2。实验操作及现象记录如下：- 17 -（1）甲同学认为实验 a 中白色颗粒状沉淀是 FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。（2）乙同学推测实验 a 的白色颗粒状沉淀中还可能含有 Fe（OH） 2，他将实验 a 中两种
28、溶液体积均改为 15mL 后再进行实验，证实了他的推测。能证明 Fe（OH） 2存在的实验现象是_。（3）实验 b 中白色颗粒状沉淀主要成分也为 FeCO3，写出生成 FeCO3的离子方程式：_。（4）实验 b 中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。（5）乙同学反思，实验 a 中含有 Fe（OH） 2，实验 b 中几乎不含有 Fe（OH） 2，对比分析出现差异的原因是_。【答案】Fe 2+CO32-=FeCO3 稀硫酸（或稀盐酸） 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO
29、 2+H 2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 混合后，虽然实验 b 中碳酸氢钠浓度比实验 a 中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强 - 18 -22过氧化钙，化学式为 CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH 4Cl+2H2O 表示。回答下列问题：（1）步骤中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。（2）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中
30、，将溶液煮沸的作用是_。（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往 CaCO3、Ca(OH) 2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各 1 个，请设计实验检验所得产品中含有 CaCO3。_（简要描述方案即可） 。【答案】调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离使 Ca(HCO3)2分解，并驱除溶解的 CO2取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含 CaCO
31、3。【解析】 (1)步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀；使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离；- 19 -(2)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸23某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是_。(2)装置 E 中的现象是_。(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的操作方法：_
32、。(4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。【答案】3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 将 Fe2 氧化成 Fe3 - 20 -24某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，利用的是浓硫酸的_(填字母)。a强氧化性 b强酸性 c脱水性 d腐蚀性（2）B 装置中试剂的名称是_；E 装置的作用是_。（3）有同学认为可以拆去 D 装置
33、，你认为_(填“能”或“不能”)拆去 D 装置，理由是_。探究燃烧的反应产物（4）反应后取 C 装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G 装置中产生黑色沉淀，装置中黑色粉末变红色，J 装置中白色粉末变蓝色。写出 G 装置中发生反应的离子方程式：_；I、J 装置中的现象说明固体中含有_(填化学式)。（5）取出 F 装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：- 21 -按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为_(填字母)。能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果 m(Mg
34、O)m(MgS) m(S)2074，写出镁与 SO2在加热条件下反应的化学方程式：_。【答案】b 浓硫酸 吸收尾气中的 SO2，防止空气中的 CO2与 Mg 反应 能 D 装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 Cu2 H 2S=CuS2H Mg d、c、a、b 品红溶液褪色 5Mg2SO 2 4MgOMgSS 25铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。 (1)鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是_。 - 22 -(2)某研究性学习小组为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入 KSCN 溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳
35、离子是_。 溶液组成的测定:取 50.0 mL 待测溶液,加入足量的 AgNO3溶液,得 21.525 g 白色沉淀,则溶液中 c(Cl-)=_molL-1。 验证该溶液中含有 Fe2+,正确的实验方法是_。 A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有 Fe2+C取适量溶液,滴入氯水,再滴入 KSCN 溶液,若显红色,证明原溶液中含有 Fe2+【答案】用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应) Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+ 3 B 26利用水钴矿主要成分为 Co2O3和 Co(OH)3,还有少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等制取CoCl26H2O 的工
36、艺流程如图所示:已知:浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:- 23 -沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）NaClO 3的作用是_。（3）加 Na2CO3调 pH 至 5.2 所得沉淀为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。萃取剂的作用是_;其使用的适宜 pH 范围是_(
37、填字母)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】Co 2O3+SO32 +4H+=2 Co2 +SO42 +2H2O 将 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH) 3 除去溶液中的 Mn2+ B 27某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：- 24 -所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）(1)试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是_、_、_（填编号）(2)操作 2 是_、_、_(3)操作 3 是_【答案】 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 在 HCl 气流中加热
