1、- 1 -易错点 19 化学实验选择题专练模拟题训练1下列做法不正确的是A 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B 在 50 mL 量筒中配制 0.1000 molL-1碳酸钠溶液C 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【答案】B2按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是A 若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B 若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3，则 C 中溶液中变浑浊C 实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用D 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlC
2、l3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、浓盐酸和 KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故 A 正确；B、若 A 为醋酸，B 为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C 中盛 Na2SiO3和 CO2反应生成硅酸沉淀，则 C 中溶液中变浑浊，故 B 正确；C、D 为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故 C 正确。D、浓氨水和生石灰 CaO 反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故 D 错。3下列实验操作能达到相应实验目的的是
3、- 2 -【答案】B4对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C 实验丙：用瓷坩埚融化 NaOHD 装置丁：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】A先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故 A 错误；B四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故 B 错误；C瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH 反应生成粘性物质硅酸钠，故 C
4、错误；D浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO 2具有还原性，与酸性 KMnO4溶液反应时，观察到酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D 正确。5一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO 2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发- 3 -现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO 2气体的体积比为( )A 5812 B 151421 C 101421 D 302823【答案】
5、B6如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）【答案】C【解析】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。7中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc+d+H 2O。下列叙述不正确的是A 若 a 是 Fe，
6、b 是稀硝酸(过量)，a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3 Fe 3+NO+2H 2OB 若 c、d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H +SO42 +2Br- 4 -C 若 c 是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和 c 体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022 molL-1D 若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 物质的量之比为 45，则反应的离子方程式可以写为 4
7、CO2+5OH CO 32 +3HCO3 +H2O【答案】C8如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是 a mol，久置后其气体的物质的量是 b mol，其中 ab 的是X YA 少量 C、Fe 屑 NaCl 溶液B 过量 Na2SO3粉末 稀 H2SO4C 少量 Fe 块 浓 H2SO4D 过量 Cu 粉末 浓 HNO3【答案】C【解析】A.铁与盐酸反应生成氢气,因为铁过量,则久置过程中铁发生吸氧腐蚀,则消耗氧气, ab,故 A 不选；B.亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体,因为亚硫酸钠过量,则久置过程中亚硫酸钠
8、与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,气体总物质的量减小, ab,故 B 不选；C.Fe、Al 与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故 C 选；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成 NO，体积变小，故 D 不选。- 5 -9按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是A 若 A 为浓硫酸，B 为 K2SO3，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先变浑浊后澄清C 若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液中变浑浊D 若 A 为双氧水
9、，B 为 MnO2，C 中盛 Na2S 溶液，则 C 中溶液中变浑浊【答案】B10已知：Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO，实验过程如下：另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是A 0.22 mol B 0.15 mol C 0.3 mol D 无法计算【答案】B【解析】由标况下 V（NO）=6.72L，则 n(NO)=0.3mol，可知该合金与稀硝酸反应时失去电子 0.3mol*3=0.9mol，由合金与过量稀硝酸反应的溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成成沉淀 25.4 g，可知生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铜混合物，且质量和为 25.4 g，由电
10、子得失守恒和质量守恒进行求算。设生成氢气的物质的量为 xmol，则合金中铝的物质的量为 2x /3 mol，可列出算式：合金中铁和铜的质量和为（17.92x*27 /3）g=（17.9-18x）g，25.4 g 沉淀中铁元素和铜元素质量和为 25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由 17.9-18x=10.1+34x，解得 x= 0.15 ，故正确答案 B。11根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是- 6 -甲中玻璃管盛放的物质 乙中现象 结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维 肥皂水中有气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气B CaCO3 、SiO 2 石灰水变浑浊
11、CaCO3 和 SiO2 高温下反应生成了 CO 2C碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃） 酸性 KMnO 4 溶液褪色 石蜡油可能发生了分解反应DFeCl3 固体（熔点 306、沸点 315） 、MnO 2 固体 淀粉 KI 溶液变蓝加热时 MnO2 能将 FeCl3 氧化成 Cl 2【答案】C12亚硝酸钙Ca(NO 2 )2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备 Ca(NO2 )2，实验装置如图所示（夹持装置已略去） 。已知：2NO +CaO2 Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2Ca(NO 3)2。下列说法不正确的是- 7 -A 实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸B
12、装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C 装置 F 中酸性 K 2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物D 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙【答案】D13下列化学试验仪器或操作正确的是A 长颈漏斗 B 测溶液 pH 值C 用硫酸滴定 NaOH 溶液 D 溶量瓶【答案】C【解析】A 是分液漏斗。B 测溶液 pH 值操作错误，不应直接将试纸置入待测溶液中，而是用玻璃棒将待测液点在试纸上测试。C 用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正确。D 为 100mL 容量瓶，而非溶量瓶。14在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是在点燃 H2、CO、CH 4等易燃
13、气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌- 8 -浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的 H2SO4溶液冲洗给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一向燃着的酒精灯添加酒精给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A B C D 全部【答案】C15实验操作规范且能达到目的是选项 目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定次氯酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿
14、润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4 溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于 20.00mL，故 A 错误；B碘易溶于酒精、酒精与水互溶，则可清洗碘升华实验所用试管，故 B 正确；CNaClO 溶液具有漂白性，可漂白 pH 试纸，应用 pH计测 NaClO 溶液的 pH，故 C 错误；D、称取 KMnO4 固体放在小烧杯中溶解，冷却到室温再转移到容量瓶中，故 D 错误。- 9 -16
15、完成下列实验，所选装置正确的是A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO 和 O2 实验装置【答案】A17下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项 实验操作 实验现象 结论或解释A 在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现 不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛
16、 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSi- 10 -【答案】B18某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3中的一种或几种。称取该样品 1.000 克，溶于水配成 100mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2气体44.8mL（设产生的 CO2全部逸出） 。向另一份溶液中加入足量的 6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3全部逸出）至少需要 25mL 0.15molL
17、-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A 1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 克B 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1C 原样品的含氮量为 21%D 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl【答案】D【解析】A、根据分析可知实验不能确定 NH4HCO3是否完全反应，因此 1.000g 样品中至少含有 NH4HCO3的质量为 0.002mol79g/mol2=0.316g，故 A 错误；B、实验中加入盐酸，引入了氯离子，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能确定是否含有NH4C1
18、，故 B 错误；C、1.000g 样品中 NH4+中含有的 N 元素的质量为0.015mol14g/mol=0.21g，而样品中的 N 元素来自于 NH4+和 NO3-，则含氮量大于0.21g1.000g100%=21%，故 C 错误； D 项，氨气来源于 NH4+，根据氨气的物质的量可知1.000g 样品中 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3总物质的量为 0.015mol，则三种物质的平均摩尔质量为 1.000g/0.015mol=66.7g/mol，NH 4C1 的摩尔质量小于 66.7g/mol，则一定含有 NH4C1，故D 正确。19下列实验现象或结论不正确的是- 11 -实
19、验操作 现象 结论A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D 甲烷通入氢氧化钠溶液中 无明显变化 甲烷的化学性质稳定【答案】B20 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的 CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉 CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)下列有关该方法的叙述中正确的是A 能耗小是该方法的一大优点B 整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发
20、、结晶D 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】D【解析】A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，选项 A 错误；B基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO 和 NaOH 两种物质，选项 B 错误；C “反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，选项 C 错误；D二氧化碳与氢氧化钠反应而被吸收，甲- 12 -醇工业上可用 CO2制备，选项 D 正确。21用下列装置进行相应的实验,，能达到实验目的的是A 图所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙B 图所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水 MgCl
21、2C 图所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质D 图所示装置用于验证乙烯的生成【答案】A22根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象 实验结论A向 2mL5%的双氧水中分别滴加 2 滴 0.1mol/L 的 Fe2(SO4)3和0.1mol/L 的 CuSO4溶液，前者产生气泡较快对双氧水分解催化效率：Fe3+Cu2+B向 2mL0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液中分别滴加 3mL0.1mol/L 和3mL0.2mol/L 的 H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为 2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2）其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化
22、学反应速率越快C取两支试管 a 和 b，各加入 5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管 c 和 d，各加入 5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将 a、d 放入热水浴中，b、c 放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水温度越高，反应速率越快- 13 -浴中先出现浑浊。 （S 2O32-+2H+=SO2+S+H 2O）D用 3mL 稀 H2SO4溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入 1mL浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快【答案】C23为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的 pH 值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺
23、激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A 一定有 C1离子存在B 不能确定是否存在 HCO3 离子存在C 一定有 CO32 离子存在D 一定有 SO32 离子存在【答案】B【解析】测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明 B 原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加 Ba（NO 3） 2溶液，产
24、生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加 Ba（NO 3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项 B 正确。- 14 -24有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42 一 、HCO 3-、MnO 4-中的几种。 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解
25、；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A 肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、Cl - B 肯定有 Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42 一C 肯定没有 K+、HCO 3-、MnO 4- D 肯定没有 K+、NH 4+、Cl -【答案】B25下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B 将一定量的 FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3溶液
26、C 为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4D 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】A 项，NaClO 具有漂白性，无法测出溶液 pH，不能判断 NaClO 溶液的酸碱性，应选pH 计测定其 pH，才能作出判定，故 A 项错误；B 项，不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，最后加盐酸抑制水解，故 B 项错误；C 项，反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，因此加水稀释反应后的溶液时，应把反应后的混合液加入水中，若显蓝色则证明生成了硫酸铜，不能反之操作，易发生危险，故 C 项错误；D 项，发现忘加碎瓷片，应先冷却，再加碎瓷片，防止暴沸，故 D 项正确。26下列实验对应的现象以及结论均正确的是- 15 -选项 实验 现象 结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色 裂化汽油可萃取溴B 向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 酸性:H 2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象 铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是 H2【答案】D
