1、- 1 -易错点 20 综合性化学实验装置已连接：1某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3;乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭 K1、K 3,打开 K2、K 4,充分反应b.打开 K1、K 4,关闭 K2、K 3,通入过量空气c.打开
2、 K1、K 3,关闭 K2、K 4,通入过量空气正确的顺序是_(填选项序号,下同)。若未进行步骤_,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为 m g,装置 D质量增加了 n g,则沉淀中 CuCO3的质量分数为_。(3)丙同学认为还可以通过测量 CO2的体积并测量_来测定沉淀中 CuCO3的质量分数。【答案】Cu 2+ 2HCO3- CuCO3+ CO2+ H2O防止空气中 CO2和水蒸气进入装置Dcabb 100%样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可- 2 -2实验室用图示装置制备 KClO溶液，再与 KOH、Fe(NO 3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl 2与 KOH
3、溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器 a的名称：_；装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置 B吸收的气体是_，装置 D的作用是_。- 3 -（3）C 中得到足量 KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和 KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4粗产品。（4）K 2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl
4、 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH溶液中。过滤。_。 （补充完整）搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL放入锥形瓶，用 0.01000 mol/L的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH) 4 FeO 42 Fe(OH)3CrO 42 OH ，2C
5、rO 42 2H +Cr2O72 H 2O，Cr 2O72 6Fe 2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O，则该 K2FeO4样品的纯度为_。【答案】分液漏斗防止 Cl2与 KOH反应生成 KClO3HCl吸收 Cl2，防止污染空气 3ClO-2Fe 3+10OH -=2FeO42 3Cl -5H 2O将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH溶液 90%- 4 -3四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。
6、在 650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中 B装置的作用是_。（3）写出 D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E 处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。- 5 -（5）F 装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】在 B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a的下端，关闭活塞 b，微热 A装置中的烧瓶，若导管 a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a的下端，F 装置
7、处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去 Cl2中的 HCl气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO22Cl 22C 650850 TiCl42COTiCl 42H 2O=TiO24HClc 碱石灰没有对 CO进行尾气处理- 6 -4铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置为第_周期_族。（2）FeCl 3溶液可用于吸收尾气中的 SO2，写出该反应的离子方程式：_。（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体
8、(FeSO 4xH2O)至完全分解。 装置 A中需持续通入 N2，其目的是_。 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置 A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C 中溶液褪色，请写出 FeSO4分解的化学方程式：_。 装置 D中干燥管的作用为_。【答案】四2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42-+4H+持续充入氮气，可排 除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从 A中排出 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3防止氢氧化钠溶液倒吸；【解析】 (1)Fe的原子序数为 26，原子结构中有 4个电子层，最外层电子数为 2，位于周期表中第四周期- 7 -5天津港“8.12”
9、爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式 NaCN（C 元素+2 价，N 元素3 价） ，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式解释） (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na 2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。（实验一）实验室通过下图装置制备 Na2S2O3。- 8 -(3)a装置中盛 Na2SO3固体的仪器
10、名称是：_ ；b 装置的作用是_(4) c装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能有_。(5)实验结束后，在 e处最好连接盛_（选填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中任一种）的注射器，再关闭 K2打开 K1，防止拆除装置时污染空气。（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：Ag +2CN-=Ag(CN) 2 -，Ag +I-= AgI AgI 呈黄色且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取 25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI溶液作指示剂，用 1.00010-4mol/L的标
11、准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 2.5ml(6)滴定终点的判断方法是_。(7)处理后的废水氰化钠的含量为_ mg/L【答案】CN - +H2O HCN +OH-NaCN+ H2O2 +H2O =NH3+NaHCO 3圆底烧瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和 Na2SO4NaOH溶液滴入最后一滴 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98- 9 -为:0.98。6纯碱(Na 2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取 Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入 NH3、CO 2后发生的反应为NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3
12、NH 4Cl。回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调 pH c加入 Ba(OH)2溶液 d加入 Na2CO3溶液 e过滤（2）向饱和食盐水中先通入_，后通入_- 10 -制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（3）洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中
13、碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 33.4g；准确称得 6g纯碱样品放入容器 b中；打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D的总质量为 35.6g。（4）装置 A中试剂 X应选用_。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为_（结果保留小数点后一位） 。【答案】cdeNH 3CO2加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次 NaOH溶液 88.3%- 11 -7绿矾是含有一定量
14、结晶水的硫酸亚铁（FeSO 4xH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯
15、 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温- 12 -根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x =_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 BaCl2溶液、品红溶液。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。8现有一定量含有 Na2O杂
16、质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置 A中液体试剂选用_。- 13 -（2）装置 B的作用是_，装置 E中碱石灰的作用是_，装置 C的作用是_。（3）D 中反应的化学方程式_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】6molL 1 盐酸选（6 molL1 硫酸不给分）除去气体中的 HCl吸收装置 D中反应剩余的 CO2除去水份 2Na2O2+2CO2=2
17、Na2CO3+O2，Na 2O+CO2=Na2CO378%9为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）洗涤沉淀 B的操作是_。（3）若实验中测得样品质量为 m g，沉淀质量为 n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：- 14 -按如下图所示装置进行实验：（4）该实验中装置 B盛放的物质是_。（5）D 装置的作用是_。（6）为减少实验误差，在反应前后都通入 N2，反应后通入 N2的
18、目的是_。（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生 CO2气体的体积，B 溶液最好采用_（以下选项中选择）使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液 b 饱和碳酸氢钠溶液 c饱和氢氧化钠溶液 d 饱和硫酸铜溶液（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是_。【答案】漏斗用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作 2-3次。106n/197m100%浓硫酸吸收空气中的水蒸气和 CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性将 A,B装置中残留 CO2全部驱入 C装置的碱石灰中，减小实验误差 b部分水残留在玻璃导管内- 15 -10实验室可利
19、用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质 沸点（）密度（gcm 3 ，20）溶解性环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚- 16 -环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚水 100.0 1.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置 B将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有 10 mL环己醇的 A中，在 55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置 D的名称为_。（2）酸性 Na2
20、Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 ，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性 Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏、除去乙醚后，收集 151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点 34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入 NaCl固体至饱和，静置，分液e加人无水 MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；B 中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作 c、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作 d中，加入 NaC1固体的作用是_。（4）恢复至
21、室温时，分离得到纯产品体积为 6 mL，则环已酮的产率为_。 （计算结果精确到 0.1%）【答案】冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 dbeca使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6%- 17 -11中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K 2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收
22、的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。（1）检验该套装置气密性的方法是:_；（2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹 2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_；（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：_；（4）该小组利用装置 C吸收氯气制备漂白粉。C 中盛装的试剂为：_；（写名称）陶瓷多孔球泡的作用是：_；（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.5g所制漂白粉配成溶液，调节 pH值并加入指示剂，用 0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消
23、耗 20.00mL标准液时达- 18 -到滴定终点。已知氧化性：ClO IO3 I2所选的指示剂为：_，到达滴定终点的标志是：_；该漂白粉中有效成分的质量分数为：_。（6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹 1，可观察到 D中的现象为：_；该现象能够证明氯气有氧化性。【答案】关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹 1和 2，用酒精灯微热三颈烧瓶 A，此时 E、F 导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F 导管末端会形成一段稳定液柱。3K 2MnO4 4HCl 2KMnO4 4KCl MnO2 2H2O ；2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均
24、匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率石灰乳增大气体接触面积，使氯气吸收更充分淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，半分钟不褪色 28.6%出现白色沉淀【解析】A 装置产生氯气，饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，并降低氯气在水中的溶解度，C 是制备漂白粉，D 是验证氯气具有氧化性，氢氧化钠是吸收尾气，（1）检验该套装置气密性的方法是: 关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹 1和 2，用酒精灯微热三颈烧瓶 A，此时 E、F 导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F 导管末端会形成一段稳定液柱；（2）锰酸钾（K 2MnO4）具- 19 -钠的物质的量为 0.02ml，过氧化钠的纯度= 1
25、00% =78%。12 （题文）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按右图装置进行制取。- 20 -A B C D E已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。(1)用 50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称） ；装置 C的作用是_。(2)B中产生 ClO2的化学方程式_。(3)装置 D中反应生成 NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中
26、阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。(4)请补充从装置 D反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。(5)如果撤去 D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2 + 4I +4H+ =2H2O+2I2+Cl ，将所得混合液稀释成 100mL待测溶液。取 25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂
27、，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I 2 +2S2O32 =2I +S4O62 ） 。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_mol（用含 c、 V的代数式表示） 。【答案】量筒防止 D瓶溶液倒吸到 B瓶中（或安全瓶）2NaClO 3+Na2SO3+ H2 SO42Na 2SO4+2ClO2 + H2O2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO 2+2H2O+O2SO42 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42 趁热过滤用 3860热水洗涤低
28、于 60干燥 NaClO3和 NaCl溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 cV10-3- 21 -13铜在生活中有广泛的应用。CuCl 2和 CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略） 。（1）写出装置 A中，发生反应的化学反应方程式：_，装置 C的作用是_。（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是 a_。 （每种仪器限使用一次）- 22 -（3）上述 D装置的作用是_。（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含
29、杂质铁）可加入_，并过滤。ACu BCuCO 3 CCuO DNaOHCuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl 晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入 SO2，加热一段时间即可制得 CuCl，写出该反应的离子方程式：_。方法二 铜粉还原 CuSO4溶液已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl CuCl 32 (无色溶液)。（1）中， “加热”温度不宜过高和过低，目的是_，当观察到_现象，即表明反应已经完全。（2）中，加入大量水的作用是_。 （从平衡角度解释）（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生
30、成 CuCl会部分溶解生成 CuCl2-在一定温度下建立两个平衡: Cu Cl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10 -6 Cu Cl(s) + Cl 一 (aq)CuCl2-(aq) K=0.35分析Cu +、CuCl 2-和 Ksp,K的数学关系，在图中画出Cu +、CuCl 2-的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点) _【答案】2KMnO 4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H 2O+2MnCl2除去氯气中混有的 HCld e j h (b c) g f吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使 CuCl2水解 BC2Cu2+2Cl - 23
31、 -SO 22H 2O 2CuCl4H +SO 42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高 HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡 Cu Cl（白色）+2Cl - CuCl3 2-（无色溶液）逆向移动，生成 CuCl；。14亚硝酸钙Ca(NO 2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。（背景素材）NO+CaO 2Ca(NO 2)2；2NO 2+CaO2Ca(NO 3)2；II亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO 2)2能将 I-氧化为 I2；- 24 -I 22S 2O32=2I S 4O62（制备
32、Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去） 。（1）仪器的名称是_；B 中盛装的试剂是_。（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_、c、_、_、_、_。a向装置中通入 N2 b向仪器中滴加稀硝酸 c点燃酒精灯 d熄灭酒精灯 e停止通入 N2 f关闭分液漏斗旋塞（3）装置 E中，酸性 K2Cr2O7溶液可将剩余的 NO氧化成 NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr 3+） ，发生反应的离子方程式为_。（4）整个过程持续通 N2的作用是_、_、_。（测定 Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中 Ca(NO2)2纯度的方法如下：a称取 mg产品、溶解、定容至 250mL；b移取 25
33、.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的 V1 mLc1mol/L的 KI溶液并酸化；c以淀粉为指示剂，用 c2mol/L的 Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为 V2 mL。（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。（6）该产品中 Ca(NO2)2的质量分数为_。【答案】三颈烧瓶水（或氢氧化钠）a bfde2NO + Cr2O72- + 6H+ 2NO + 2Cr3+ + 3H2O驱赶装置中的空气驱赶生成的 NO使之进入 D防止倒吸 250mL容量瓶、滴定管- 25 -15Cl 2常用作自来水消毒剂，Cl 2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO
34、 2被世界卫生组织(WHO)列为 A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证 Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：- 26 -（1）A 装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_。（2）当 B装置中反应转移 0.08 mol电子时，则消耗的 Na2O2固体的质量为_。（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D中发生反应的化学方程式为 _ 。（4）ClO 2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO 3+4HCl2ClO 2+Cl 2+2NaCl+2H 2O。当有 0
35、.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO 3)、草酸(H 2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备 ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C 装置的作用为_。B 中反应产物有 ClO2、CO 2等， 发生氧化反应的过程为：_ _ (用化学式表示)。写出装置 D中除去 Mn2 (已知 Mn2 转化为 MnO2)的离子方程式：_ 。【答案】H 2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl或 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl6.24 - 27 -g4HCl+O2 2H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸 H2C2O4C
36、O 22ClO2+5Mn2+6H2O5MnO 2+2Cl -+12H+16过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；- 28 -打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。（3）一小组同学利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O
37、2反应制得。制备 CaO2的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；支管 B的作用是_；步骤中洗涤 CaO28H2O的液体 X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl 2溶液该反应常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O产率；_。（4）测定产品中 CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量 2 molL1 的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为 c molL1 的
38、Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 （已知：I 2 + 2S2O =2I + S4O ）【答案】 dfebcf (或 dfecbf) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液 %- 29 -【解析】 （1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属
39、于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf 或 dfecbf；（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷17化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中 NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:_；（2）实验中需加热至恒重的目的是：_；方案二：称取
40、一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三：按如图装置进行实验：- 30 -（1）B 装置内所盛试剂是_;D 装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不能” ）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.9g样品，实验后测得 C装置增重 8.8g，则样品中 NaHCO3的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:_。【答案】2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2保证 NaHCO3分解完全玻璃棒取少量上层清液于试管中，滴加一滴 Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO 2进入C装置不能 70.4%（70%）缺少一套将 A、B 装置内的 CO2气体驱赶到 C装置中的装置（或其他合理答案）
