1、- 1 -易错点 23 有机化学基础瞄准高考1 （2018 课标）下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB2 （2018 课标）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，- 2 -答案选 D。3 （
2、2018 课标）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C4 （2018 北京）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH 2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：【答案】B【解析】分析：芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解的单个分子为、 ；采用
3、切割法分析其单体为 、- 3 -，该高分子化合物的结构简式为 。5 （2017 课标）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。6 （2017 课标）化合物 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6
4、，下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】Ab 是苯，其同分异构体有多种，不止 d 和 p 两种，A 错误；Bd 分子中氢原子分为 2 类，根据定一移一可知 d 的二氯代物是 6 种，B 错误；Cb、p 分子中不存在碳碳双键，- 4 -不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 错误；D苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p 中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D 正确。7 （2017 课标）下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 将乙烯通入
5、溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A。8（2017 课标）下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A组成植物油的高级脂肪酸的为饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为油脂与氢气发生加成反应，故 A 正
6、确；B淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 B 错误；C环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误；D溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D 错误。- 5 -锁定考点一、甲烷1组成和结构分子式：CH 4 2物理性质通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。3.化学性质通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（高锰酸钾酸性溶液）等不反应。 燃烧反应：CH 4+2O2 点 燃 CO2 +2H2O 取代反应：在光照条件下与 Cl2反应：CH 4+Cl2 光 CH3Cl+HCl，依次又生成了
7、CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4，其中 CH3Cl 为气体，CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4为油状液体。4烷烃(1) 通式：C nH2n+2 (n1)。(2) 结构特点烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。(3) 物理性质状 态：常温下，气态烷烃只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。 熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。 密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。 水溶性：均难溶于水。(4) 化学性质：与 CH4相似。(5) 习惯命名法 当碳原子数 n10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛
8、、壬、癸表示；若 n10时，用汉字数字表示。如：C 8H18命名为辛烷，C 18H38命名为十八烷。 当碳原子数 n 相同时，用正、异、新来区别。- 6 -如：CH 3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，称为异戊烷， 称为新戊烷。二、乙烯1组成与结构分子式：C 2H4, 电子式： ，结构式： ，结构简式：CH 2 CH2，分子模型：分子构型：乙烯是平面形分子，分子中所有的原子均在同一平面内，CC 键与 CH 键、CH 与 CH 键之间的夹角均约为 120。2物理性质通常情况下，乙烯是一种无色无味，难溶于水。3化学性质(1) 氧化反应 与氧气反应乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成 CO2
9、和 H2O，同时放出大量的热，化学方程式为C2H43O 2 2CO22H 2O。 点 燃 与酸性高锰酸钾溶液反应现象：使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2) 加成反应 加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应生成了 1,2二溴乙烷，反应的化学方程式为： CH 2=CH2Br 2 CH 2BrCH2Br。 乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，反应的化学方程式分别为：CH2=CH2H 2 CH3CH3 催 化 剂 CH2=CH2Cl 2 CH 2ClCH2Cl- 7 -C
10、H2=CH2HCl CH 3CH2ClCH2=CH2H 2O CH3CH2OH 催 化 剂 加 热 、 加 压 加聚反应乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯： nCH2CH2 。 催 化 剂 4用途(1)乙烯的产量是用来衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。(2)重要化工原料。(3)用于植物生长调节剂和果实催熟剂。5烯烃(1)概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。(2) 单烯烃的通式为 CnH2n (n2)。(3) 化学性质：烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化、加成和加聚反应等。烯烃能使酸性 KMnO4溶液褪色。三、苯1组成与结构分子式：C 6H6 结构式： 结构简式： (凯库勒式)或 (
11、现代价键理论)分子构型：平面正六边形，其中 6 个碳原子和 6 个氢原子均在同一平面内，键与键之间的夹角均为 120。结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。2物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔、沸点无色 液体 有特殊气味 有毒 不溶于水 比水小 低3.化学性质氧化反应在空气中燃烧，化学方程式为2C6H6+15O2 点 燃 12CO2 +6H2O现象：火焰明亮，有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯不能被高锰酸钾氧化。- 8 -取代反应苯跟溴的反应化学方程式为： +Br2 3FeBr Br+
12、HBr苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)化学方程式为： + HNO3（浓） 24HSO A浓 +H2O加成反应苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。如苯与 H2加成的化学方程式为：+3H2 NiV （环己烷）四、乙醇一、乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。工业酒精 95% 医用酒精 75% 无水酒精：工业酒精加生石灰，再蒸馏得无水酒精。二、乙醇的结构1乙醇分子的结构特点乙醇的结构式为CHHCH HHO H，其中氧元素的非金属性比较强，故 CO 键、HO 键都是较
13、强的极性键，在反应中容易断裂。同时，受OH 的影响，乙醇中的 CH 键也变得比乙烷中的 CH 键活泼，因此，OH 对乙醇的化学性质起着决定性的作用，OH 是乙醇的官能团。2OH 与 OH 的区别与联系氢氧根(OH ) 羟基(OH)电子式电性 带负电的阴离子 电中性稳定性 稳定 不稳定存在 能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合- 9 -相同点 组成元素相同3乙醇结构的确定根据乙醇的分子式 C2H6O 推测它可能的结构式为CHHCH HHO H或CHHHO CHHH。为确定它的结构式可做如下实验：如图，取过量的钠放入烧瓶，然后加入一定量的乙醇，测量钠与乙醇反应生成
14、 H2的体积。结果为 4.6 g 乙醇可以得到标准状况下 1.12 L H2，这说明 1 mol 乙醇与钠完全反应可以放出 0.5 mol H2，乙醇分子中只有 1 个氢原子可以被钠取代，这 1 个氢原子与其余 5 个氢原子是不同的，由此确定乙醇的结构式为CHHCH HHO H。三. 乙醇的化学性质1乙醇与钠的反应乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONa(乙醇钠)H 2，反应时乙醇分子中 HO 键断裂，乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，羟基上的氢能被钠置换，而其他氢原子不能被钠置换。乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被
15、乙基(CH 2CH3)取代后的产物。由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多。钠与水、乙醇的反应比较如下表：钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象 有“咝咝”的声音 无任何声音气的现象 观察不到气泡 有气泡生成实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na2CH 3CH2OH H 22CH 3CH2ONa，乙醇分- 10
16、-2Na2H 2O=2NaOHH 2，水分子中的氢原子相对较活泼子里羟基中的氢原子相对不活泼反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换的置换反应【名师点拨】乙醇能和活泼金属钾、钙、镁等发生类似的反应，如镁和乙醇反应的化学方程式为Mg2CH 3CH2OH (CH 3CH2O)2MgH 2。2乙醇的氧化反应(1) 乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，完全燃烧后生成 CO2和H2O，CH 3CH2OH3O 2 2CO23H 2O。乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源” 。 点 燃 (2) 乙醇在有催化剂(如 Cu 和 Ag)存在并加热的条件下，被氧
17、气氧化生成乙醛。2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu(或 Ag) 乙醇催化氧化的反应原理如下：首先，铜被氧化为 CuO：2CuO 2 2CuO，然后，CuO 与 CH3CH2OH 反应生成乙= = = = = 醛、铜和 H2O：总反应为 2CH3CH2OHO 2 2CH3COH2H 2O。 Cu 乙醇发生催化氧化反应时，分子中 HO 键和连有羟基的碳上的 CH 键同时断裂。(3) 乙醇还可以被重铬酸钾(K 2Cr2O7)、高锰酸钾等强氧化剂氧化。如乙醇能使酸性 KMnO4溶液褪色：5CH 3CH2OH4KMnO 46H 2SO4 2K 2SO44MnSO 45CH 3COO
18、H11H 2O。CH3CH2OH CH3COOH KMnO4(H ， aq) 或 K2Cr2O7(H ， aq)3 消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170时发生消去反应生成乙烯- 11 -（1）反应的化学方程式：C 2H5OH CH2=CH2+ H 2O,反应中乙醇分子断裂的化学键是C-O 和 C-H 键；（2）如何配制反应所需的混合液体？无水乙醇和浓硫酸的体积比为 1:3，且浓硫酸加到乙醇里；（3）浓硫酸所起的作用是催化剂、脱水剂；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？浓硫酸使乙醇碳化。（5）思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到 170”？如果把乙醇与浓硫酸的混合液共
19、热的温度控制在 140，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？CO 2、SO 2五、乙酸一. 乙酸的组成和结构分子式：C 2H4O2结构式：CHHCH OO H结构简式：CH 3COOH 或 H3C COOH分子比例模型：乙酸的官能团是COOH，叫做羧基。二. 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。当温度低于 16.6 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净
20、的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。三. 乙酸的化学性质1弱酸性- 12 -乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性： -+33CHOCOHA(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应，如 CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O。(3)与碱性氧化物反应，如 2CH3COOHCaO= =(CH3COO)2CaH 2O。(4)与活泼金属反应，如 2CH3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2。(5)与某些盐反应，如 2CH3COOHCaCO 3=(CH3COO)2CaCO 2H 2O。2酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯
21、和水的反应。CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 浓 H2SO4 酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。【名师点拨】 加入试剂的顺序为 C2H5OH 浓 H2SO4 CH 3COOH。 用盛饱和 Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。 导管不能插入到 Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。 加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。 装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。 充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。四.
22、羧酸1. 羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为 CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH。2. 羧酸的通性(1) 常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸- 13 -(2) 酯化反应R1COOH + R2-CH2OH R1-COOCH2-R2 +H2O 特例无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如 C 2H5OH+HONO2 C2H5-O-NO2+H2
23、O 3. 羧酸的命名选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。4. 重要的羧酸甲酸甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。甲酸的化学性质甲酸与银氨溶液的反应：HCOOH + 2Ag(NH3)2OH CO2 +2H 2O +4NH3 +2Ag 甲酸与 Cu(OH)2 的反应：2HCOOH + C u(OH)2 (HCOO)2Cu +2H2O 小题快练1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B 食用油反复加热会产生稠环芳香烃
24、等有害物质C 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D2下列说法不正确的是A 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”- 14 -D 氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”【答案】B【解析】A、油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，故 A 正确；B. 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨基酸的形式，故 B 错误；C微生物降解塑料可以降解为无毒无污染的物质，可以治理“白色污染” ，故
25、 C 正确；D、氡具有放射性，砖砂、水泥及石膏之类，特别是含放射性元素的天然石材，最容易释出氡，故 D 正确。3下列各组物质不属于同分异构体的是A 2，2-二甲基-1-丙醇和 2-甲基-1-丁醇 B 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C 2-甲基丁烷和戊烷 D 邻氯甲苯和对氯甲苯【答案】B4化学与生活密切相关。下列说法正确的是A 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源D 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【解析】油脂主要分为两种，其中植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，
26、选项 A 正确。宣纸应该是由天然纤维制成的，不包括合成纤维，选项 B 错误。纤维素不是人体的能量来源，因为人体内没有可以水解纤维素的酶，选项 C 错误。酶是一种蛋白质，其中一定有氮元素，选项 D 错误。5下列说法中正确的是A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A- 15 -【解析】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故 A 正确；B、豆浆为胶
27、体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故 B 错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故 C 错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故 D 错误。6化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】C7下列说法正确的是A 蛋白质的变性是可逆过程B 天然油脂没有恒定的熔点、沸点C 氨基乙酸
28、不能溶于强酸溶液中D 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应【答案】B【解析】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故 A 错误；B. 天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B 正确；C. 氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故 C 错误；D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO 可发生银镜反应，故 D 错误。8下列说法不正确的是A 油脂可以制造肥皂和油漆- 16 -B 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源【答案】B【解析】A. 油脂水解生成根据脂
29、肪酸盐和甘油，是制造肥皂和油漆的原料，故 A 正确；B. 工业酒精中含有乙醇，还含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能用于制饮用酒，故 B 错误；C. 淀粉、纤维素在适当条件下水解的最终产物为葡萄糖，工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故 C 正确；D. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧的产物为水和二氧化碳，煤、柴油中往往含有硫等元素，燃烧后会生成二氧化硫等空气污染物，故 D 正确。9下列叙述不正确的是A 甲苯分子中所有原子在同一平面上B 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C 分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)D 可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷【答案】A10化学
30、与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A 用食醋浸泡有水垢(主要成分为 CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B 白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句， “新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】水垢的主要成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋可除去热水壶内壁的水垢，- 17 -这是利用了醋酸的酸性，A 错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B 错误；“地沟油”的成分
31、为油脂，含有有毒物质，对人体有害，禁止食用，但地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，所以地沟油可生成肥皂，C 正确；玻璃属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，D 错误。11下列说法正确的是（ ）A 植物油的主要成分是高级脂肪酸B 异丙苯( )中碳原子可能处于同一平面上C 某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性D 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应的有机物有 5 种(不含立体异构)【答案】C12下列说法正确的是( )A 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低B 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别C 若
32、两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同D 含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键【答案】C【解析】A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有固定的熔点、沸点，A 项错误；B，葡萄糖中含醛基能发生银镜反应，果糖中虽然不含醛基，但在碱性条件下果糖也能发生银镜反应，现象相同，不能鉴别，B 项错误；C，若两种二肽互为同分异构体，两者水解的产物可能相同（如甘氨酸和丙氨酸可形成两种二肽：H2NCH2CONHCH（CH 3）COOH、H 2NCH（CH 3）CONHCH 2COOH，这两种二肽的水解产物都是H2NCH2COOH、H
33、2NCH（CH 3）COOH） ，也可能不同（如 H2NCH2COOH 分别与 、- 18 -形成的二肽互为同分异构体，水解产物不同） ，C 项正确；D，含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 5 个 C-C 键，如环戊烷（ ） ，D 项错误。13下列说法中正确的是A 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D 本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的主要成分是乙酸【答案】D【解析】A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A 错误；B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用
34、热的纯碱溶液洗涤，B 错误；C. 纤维素在人体内不水解，故 C 错误；D.醋的主要成分是乙酸，D 正确。14下列关于有机化合物的说法不正确的是A 异丁烷也称 2-甲基丁烷B 乙烯水化生成乙醇属于加成反应C C 5H10O2属于羧酸类的物质有 4 种同分异构体D 室温下在水中的溶解度：乙醇溴乙烷【答案】A15下列说法正确的是A 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B 光照下，1molCH 4 最多能与 4molCl 2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl 4C 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键【答案】A【解析】
35、A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物，正确。B.光照下，1molCH 4 最多能与 - 19 -4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 HCl。 C.甲烷与乙烯混合物通过溴的四氯化碳溶液，乙烯反应生成 1，2-二溴乙烷存在于液体中，并没分离出乙烯。另甲烷也可能溶于有机溶剂四氯化碳。D.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，乙烯分子中含碳碳双键,苯分子中并不含碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键与碳碳双键之间的特殊键。能与 H2 发生加成反应的除碳碳双键外还可是碳碳三键、苯环、醛基等。 16除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )选项 物质 杂质 试剂 提纯方法A BaSO4
36、 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液 混合振荡、静置分液D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH 4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤【答案】D17用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）X Y Z例 氧化物 化合物 纯净物A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物- 20 -B 烯烃 不饱和烃 烃C 减压蒸馏 常压蒸馏 石油的分馏D 油脂的皂化 酯的水解 取代反应【答案】C【解析】A.分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成上
37、相差一个或若干个 CH2原子团的化合物；三者之间属于从属关系，故 A 正确；B.烯烃是含碳碳双键的链烃；不饱和烃是含不饱和键的烃，如烯烃、炔烃等；烃是指仅含碳氢元素的有机化合物；三者之间属于从属关系，故 B 正确；C.石油的分馏包括常压分馏和减压分馏，常压分馏和减压分馏属于并列关系，故 C 错误；D.取代反应指有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；油脂在酸或碱催化条件下可以发生水解反应；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；三者之间属于从属关系，故 D 正确。18下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )A 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B 可以用酸性
38、 KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C 在光照条件下，甲苯可与 Cl2发生取代反应生成 2,4,6三氯甲苯D 苯环侧链上的烃基均可被酸性 KMnO4溶液氧化成苯甲酸【答案】A19下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论- 21 -A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 分层 乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性【答案】D【解析】A生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生
39、石灰制取 NH3，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，故 A 正确；B纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故 B 正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，故 C 正确；DSO 2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，故 D 错误。20已知苯乙烯的结构为 。有关该物质的下列说法正确的是（ ）A 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应【答案】A
