1、- 1 -专题 05 离子反应一、离子方程式1. 定义用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2. 书写步骤一写：写出正确的化学方程式；二拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删：删去方程式两边不参与反应的离子；四查：查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。【注意】对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如 Ca(OH)2，澄清石灰水要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆
2、） 。【方法技巧】离子反应方程式正误判断1.是否符合客观事实 如 H2S 与 FeCl3反应生成 FeCl2、S 和 HCl，而不生成 FeS。铁与盐酸反应的方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，不能写成 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，不能生成NO2，应该 写成 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 32.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶
3、物的处理，有以下三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如 Na2SO4浓溶液与 CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca 2+SO42-=CaSO4 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量 CO2，其离子方程式为：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH） 2+CO32-= CaCO3+2OH -（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。- 2
4、 -常见的弱电解质有：HF、HClO、H 2S、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO3、H 2PO4等中强酸；NH3H2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H 2S+Cu2+=CuS+2H +。3. 氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2与 FeBr2反应的离子方程式，若写成 Fe2+2Br-+2Cl2=
5、Fe3+4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe 2+ +4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成 Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2CaSO 3+ 2HClO 就错了，原因是 HClO 可以氧化 CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O 也是错的，因为 Fe3+还可以氧化 I-。5.注意过量少量问题 一般情况下，CO 2（或 SO2）少量生成 CO32-（或 SO32-） ，CO 2（或 SO2）过量
6、生成 HCO3-（或 HSO3-） 。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为 CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca 2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入过量的 CO2，离子方程式为 ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(
7、对多元酸来说)。 在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如 Cl2和 FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化 Fe2+，离子方程式为 Cl 2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2过量，Fe 2+和 Br- 都被氧化，离子方程式为 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。 将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2溶液中；- 3 - 将 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比 11 混合；
8、 将 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 11 混合； 少量 NaHCO3溶液滴加到过量的 Ca(OH)2 溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O 过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应； NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比 21 反应； C a(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 12 反应； C a(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH 2HCO 3 Ca 2+=CaCO3+2H 2O+CO32 过量时要注意不要漏
9、掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与 HCO3 反应，HCO 3 + OH =H2O+CO32碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO 3 和 NH 都反应，NH +HCO3 + 2OH = 4 4CO32 + NH3H2O +H2O6.注意有关定量反应的离子方程式 向 1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加 2mol/L 的盐酸 2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，过量的酸再和 Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为 2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al 3+ + H2O 明矾
10、溶液中加 Ba（OH） 2溶液恰好使 SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大） ，KAl（SO 4） 2和 Ba（OH） 2的物质的量之比为 1：2，离子方程式为 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO 4+ AlO 2- + 2H2O如果明矾溶液中加 Ba（OH） 2溶液恰好使 Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多） ，则KAl（SO 4） 2和 Ba（OH） 2的物质的量之比为 2:3，离子方程式为 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH) 37.没有注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同 向Cl 溶液中逐滴
11、滴加 Na2CO3溶液发生的反应为：CO 32-2H +H 2OCO 2，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。 向 Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl 溶液发生的反应为：CO 32-H +HCO 3- HCO 3- H +H 2OCO 2，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加 NaO溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失发生的反应为：A1 3+3OH- A1(OH) 3 A1(OH) 3 + OH- =AlO2-+2H2O- 4 - 向 NaOH 中滴加滴加 AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al 3+ 4OH-
12、 =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加 HCl 至过量 现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少其离子方程式为：H A1O H OA1(OH) 3 A1(OH)33H A1 3+3H 2O 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O 4H +A1 3+2H 2OA1 3+3A1O 6H O4A1(OH) 3 例 1 下列离子方程式书写正确的是（ ）A 稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H +=2Fe3+3H2B 往 NH4HCO3溶液中加过量的 Na
13、OH 溶液并加热: NH 4+OH-=NH3+H 2OC 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I -+2H+H2O2=I2+2H2OD HS -的电离: HS -+ H2O OH-+HS-【答案】C例 2 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 铜溶于 0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H +2NO3- =Cu2+2NO2 +2H 2OB Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S 2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S + 2H 2OC 向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OD Ca(HCO 3)2溶液与少量
14、NaOH 溶液反应: HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2O【答案】D【解析】铜溶于 0.5mo/L 的硝酸生成 NO，离子方程式是 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H 2O，故 A 错误；Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2 价 S 发生歧化反应 2 生成 S单质、SO 2气体，反应离子方程式是 S2O32-+ 2H+SO 2+S+H 2O，故 B 错误；向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液，反应离子方程式是 Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H 2O+，故 C 错误；Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反
15、应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，- 5 -反应离子方程式是: HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O，故 D 正确。例 3 能正确表示下列反应的离子方程式是A Fe 2+、Fe 3+共存时，检验 Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC 除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al 2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO +4H 2O【答案】D二、
16、离子共存离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 无色溶液中有色离子不能大量共存Cu 蓝色 Fe 3 黄色 Fe 2+浅绿色 MnO 4 紫色 例无色溶液中 Na+、Cu 2+、Br 、Cl 就不能大量共存，原因 Cu 是蓝色的 强酸性（H ）或 pH0、1 或使紫色石蕊试液变红或使 pH 试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH 、CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、SiO 32-、C 6H5O-、AlO 2-，他们在酸性溶液中分别生
17、成了弱电解质或气体。如 HCO3- + H =CO2+H 2O ，HS - + H = H2S ，HSO 3- + H =SO2 +H 2O例酸性溶液中 K+、Ca 2+、CH 3COO-、HCO -3不能大量共存，原因 CH3COO-、HCO -3是弱酸根离子 强碱性（OH ）或 pH13、14 或使紫色石蕊试液变蓝或使 pH 试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H 、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、HCO 3-、HS -、HSO 3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如 HCO3-+ OH =CO32-+H2O，HS -+ OH =S
18、2-+H2O， HSO3-+ OH = SO32- + H2O同样，碱性溶液中Cu 、Fe 3 、SO 42 、Cl 也不能大量共存，原因是生成 Cu（OH）2、Fe（OH） 3沉淀 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH - +2H2O= 2AlO2- +3H2例在加入铝粉能放出 H2的溶液中，Ba 2 、Mg 2 、HCO 3 、AlO 2 这组离子不能大量共存，- 6 -原因是 Mg2 、HCO 3 可以 OH 反应，HCO 3 、AlO 2 可以和 H+反应。 由水电离出的 H+或 OH-浓度小于 110-7mo
19、l/L 的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-7mol/L，如果小于 110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。例若溶液中由水电离产生的 c（OH ）=110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） AAl 3+ Na+ NO 3 Cl BK + Na+ Cl NO3 CK + Na+ Cl AlO2 DK + NH4+ SO42 NO3A 项 Al3+不能在碱性溶液中大量共存；C 项 AlO2 不能在酸性溶液中大量共存；D 项 NH4+不能在碱性溶液中大量共存。选 B
20、。2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存： 产生沉淀：SO42-不能与 Ba2+、Ca 2+、Ag +大量共存；Cl -与 Ag+不能大量共存；OH -不能与Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等大量共存 ；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O3 与 H+等不能大量共存产生弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-等与 H+不能大量共存 。产生气体。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 例下列各组中的离子
21、，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO 42 EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH A 项有 AgCl 沉淀；B 项有 BaCO3沉淀；C 项有 Mg（OH） 2沉淀；D 项有 CO2气体产生；F项有水或 NH3H2O 生成。选 E。3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存 酸性条件下 NO3 和 Fe2+、S 2-、HS -、SO 32-、I -不能大量共存 Fe 3+不能和 S2-、HS -、
22、SO 32-、I -大量共存。 MnO 4-、Cr 2O7-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等在酸性不能大量共存 在有 H+存在的情况下，MnO 4-、ClO 、NO 3-的氧化性会增强。如 Fe2+、Na +、NO 3-可以共存；但 Fe2+、H +、NO 3-不能共存，Fe 2+被氧化成 Fe3+。例下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AK +、Na +、 Cl 、NO 3 BH +、Na +、 NO3 、I CK +、Ba 2+、 SO42 、NO 3 DH +、Na +、 CO32 、Cl A 项可以大量共存
23、；B 项酸性条件下，NO 3 氧化 I ，不能大量共存。C 项产生 BaSO4沉淀- 7 -不能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D 项生成 CO2气体，没有发生氧化还原反应。选B。4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3 和 HCO3-、CO 32-、S 、HS 、AlO 2-、C 6H5O-。Fe 3+和AlO2-，HCO 3-，CO 32-。NH 4+和 AlO2- 。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意： NH4+和CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH 4+和 CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气
24、体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。例与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+、NO 3-、CO 32-、Na + B.Na+、Ba 2+、Cl - 、 NO 3- C.NO3-、K +、Cl -、OH - D.AlO2-、K +、OH -、Al 3+与金属铝反应能放出氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。A 项酸溶液中 CO32-不能大量共存，碱溶液中 NH4+不能大量共存；B 项在酸碱性溶液中能大量共存；C 项酸性溶液中OH-不能大量共存；D 项酸性溶液中 AlO2-、OH -不能大量共存。选5. 没有注意形成络合离子， 不能大量共存。如 Fe3+
25、和 SCN- 例欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是 （ ） ACu 2+、Br 、HCO 3 、A1O 2 BFe 3+、K +、SCN 、SO 42CFe 2+、NO 3 、HSO 3 、H + DNa +、AlO 2 、K +、C 6H5OA 项可发生 HCO3 +A1O2 +H2O = CO32 + Al(OH)3，不能配制该溶液；B 项 Fe3+和 SCN生成络合物 Fe（SCN） 3，不能配制该溶液；C 项酸性条件下，硝酸氧化 Fe2+、HSO 3 ，不能配制该溶液。D 项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选 D。【拓展升华】注意离子共存中的“陷阱”限制条件 题中的常见叙述 联想
26、知识点“无色” 有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件 “因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型的反应“透明” “透明”也可“有色”易错点“不能大量共存” 易看成“大量共存”“与 Al 反应放出 H2的溶液”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3- 8 -“由水电离出的 c(H )110 7 molL1 ”可能是酸溶液也可能是碱溶液“通入足量的 NH3”或“通入足量的 CO2”与 NH3H2O（或 CO2+H2O）反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO 3 在酸性条件下具有强氧化性
27、常见题干要求能”“不能” ，“一定能”“一定不能”“可能”审清关键字词例 4 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH= 1 的溶液中:Na +、K +、Cl -、SiO 32-B 弱碱性溶液中:Na +、K +、NO 3-、HCO 3-C c(Fe 3+)=1mol/L 的溶液中:K +、.Mg 2+、SCN 、Cl -D 能溶解 Al2O3的溶液中:Na +、.Fe 2+、ClO -、SO 42-【答案】B例 5 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞变红色的溶液中:Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-B WKcH=1x 10-13mol/L
28、的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C 与 Al 反应能放出 H2的溶液中: Fe 3+、K +、NO 3- 、SO 42-D 0.1mol/LNaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-、【答案】B【解析】A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存，故 A 错误；- 9 -B. WKcH=1x 10-13mol/L 的溶液呈酸性， NH4+、Ca 2+、 Cl-、NO 3-能共存，故 B 正确；C. 与Al 反应能放出 H2的溶液呈酸性或碱性，若出碱性 Fe 3+与 OH-不能大量共存，若呈酸性 NO3- 、H +与 Al
29、反应生成 NO，故 C 错误；D. AlO 2-与 H+反应生成 Al3+、H 2O，故 D 错误。例 6 下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（ ）A 该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、I -可以大量共存B 该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C 向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D 该溶液中，CO 32-、Al 3+、Na +、AlO 2-可以大量共存【答案】C三、离子检验常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、
30、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和 BaCl2溶液白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀沉淀法Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀- 10 -NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23 稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO 、HSO 、23 3HCO 有干扰 3气体法SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe
31、(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色Fe3苯酚溶液 紫色显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【总结提升】1. 离子推断题注意四项基本原则(1) 肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O 3 24 27(2) 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的
32、变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入- 11 -的离子对后继实验的干扰。2. 注意电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例 7 某强碱性溶液中，只含有 K+、NH
33、4+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入 5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.287g。下列说法一定正确的是A 原溶液中含有 AlO2-、CO 32-、Cl - B 无法确定原溶液中是否含有 Cl-和 K+C 原溶液中含有 Al3+、CO 32-、Cl - D 原溶液中一定不含 AlO2-、Si
34、O 32-、Cl -【答案】A【解析】通过信息判断出溶液中不含有 SiO32-；通过信息判断出溶液中含有 AlO2-、CO 32-，溶液中一定不含有 Al3+；通过信息判断出：盐酸提供的 n(Cl-)=0.001mol，n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有 Cl-，A 正确。例 8 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A 原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B 原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C 原溶液中 c（Cl ）0.1molL 1D 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl ）0.1molL 1【答案】D- 12 -
