1、- 1 -专题 03 气体的制备1实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A 中盛放的是五氧化二磷B 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯C 中玻璃管中的反应：2NH 3+3CuO N2+3Cu+3H2OD 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出【答案】C2根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH 溶液C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH 溶液D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液- 2
2、-【答案】C【解析】A.NH 3的密度比空气小，收集 NH3的集气瓶的导管应短进长出，故 A 错误；B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故 B 错误；C.铜与浓硝酸反应生成 NO2，NO 2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO 2有毒，用 NaOH 溶液吸收尾气，故C 正确；D.用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2时，需要加热条件，故 D 错误。3下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是( )A 除去粗盐中的不溶性杂质，选用B 检验 A 的滤液中是否含 SO42，选用C 利用提
3、纯后的 NaCl 固体配制 0.1 molL1 的溶液，选用D 用 NaCl 固体与浓 H2SO4共热制备 HCl 气体，选用【答案】C4如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）【答案】C 【解析】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨- 3 -气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不
4、能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。5利用下列装置可以完成的实验组合是6下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A 配制溶液 B 制取收集干燥氨气- 4 -C 除去粗盐中的不溶物 D 观察 Fe(OH)2的生成【答案】D【解析】A配制溶液定容时，在距离刻度线 1-2cm 时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故 A 项错误；B氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故 B 项错误；C玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故 C 项错误；D由于 Fe(OH)2很容易被空气中的氧
5、气氧化成 Fe(OH)3，因而要观察 Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故 D项正确。7如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述中不正确的是 A 若 A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为澄清石灰水溶液，则 C 中溶液变浑浊B 实验中仪器 D 可起到防倒吸的作用C 若 A 为浓盐酸，B 为锌粒，C 中盛滴有酚酞的 NaOH 溶液，则 C 中溶液褪色D 若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中的 NaOH 溶液，D 为防倒吸装置【答案】D8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下- 5 -表中现象与结论均正确的是
6、选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色【答案】D9实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO 4可用于吸收 H2S） ，下列说法正确的是- 6 -A 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧
7、化锰与过氧化氢反应制备氧气【答案】B【解析】AZn 粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 H2S，所以用 KMnO4溶液除去 H2S。另外装置含有空气，高温下能与 W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B 正确；C为了防止 W 被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待 W 冷却后再关闭活塞 K，C 错误；D由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气，D 错误。答案选 B。 10下列气体的制备原理或装置不正确的是选项 制取气体 反应原理A Cl2 Ca(ClO)2+
8、4HCl(浓) CaCl2+2H2O +2Cl2B HBr NaBr+H3PO4 NaH2PO4+HBrC H2S Na2S+H2SO4(浓) H2S+Na 2SO4D NO2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O【答案】C11实验室里可按如图装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是- 7 -A HCl B N 2 C CO D NH 3【答案】D【解析】A 项，HCl 的密度大于空气密度，用瓶收集时应“长进短出” ，图中装置为“短进长出” ，故不选 A 项；B 项，N 2 的密度略小于空气密度，不能用排空气法进行收集，且氮气没有毒，不用收集多
9、余的氮气，故不选 B 项；C 项，CO 密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集，且在水中溶解度很小，与水也不反应，不能用水收集多余 CO，故不选 C 项；D 项，NH3属于碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用瓶收集时“短进长出” ，且在水中溶解度很大，则可用水吸收多余的 NH3，故选 D 项。12用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D O2 双氧水 MnO2 浓硫酸【答案】D- 8 -13用
10、下图实验装置制取干燥的气体正确的是A B C D大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 浓硫酸CO2 H2 O2 O2【答案】A14某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：- 9 -（1）选用如图所示装置及药品制取 CO2。打开弹簧夹，制取 CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2的集气瓶中。充
11、分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa 2O BNa 2O2 CNaOH DNa 2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，
12、与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 D 碳(C) 4Na3CO 2 2Na2CO3C - 10 -15NH 3及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)如图，装置进行 NH3性质实验，A、B 为体积相等的两个烧瓶。 先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞 1；再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。(3)为了探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙
13、、天平、PH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:- 11 -该同学的实验目的是探究_对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 按实验序号 1 所拟数据计算 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。 【答案】ACG 产生白色的烟 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入 B 瓶中,且溶液变红 温度 5.3510 -y100% 答案是：温度。由题可知，读取的待测物理量 pH 值为 Y，则氢离子的物质的量浓度为 10-Ymol/L，溶液的总体积为 100mL，NH 4Cl 的质量为 mg，其物质的量为 m/53.5mol，故平衡转化率为 10-Y0.
14、1/ (m/53.5)= 5.3510-y100%；综上所述，本题答案是：5.3510 -y100%。16实验室中的 Y 形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：（1）广口瓶中间那根玻璃管的作用是：_。（2）实验前需要将 BaCl2溶液煮沸，其目的是：_。（3）甲中发生反应的化学方程式为：_。- 12 -（4）乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：_。（5）实验时，先使甲中产生的足量气体通入 BaCl2溶液中，始终无沉淀生成
15、。由此得出的结论是_。（6）向上述（5）实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_。（7）请指出该实验的一个不足之处：_。【答案】平衡压强，使甲、乙中的气体可顺利进入 BaCl2溶液中排除溶解的 O2防止将 SO2在溶液中氧化为 SO42-而对实验产生干扰 Na2SO3+H2SO4(浓)SO 2+Na 2SO4+H2OCaO + NH3H2OCa(OH) 2+NH3（或 NH3H2O NH3 +H 2O ）在酸性条件下不能生成 BaSO3沉淀SO2+2NH3+H2O+Ba2+BaSO 3+2NH 4+SO2可能对环境产生污染（或没尾气处理装置） 、通 NH3时
16、有可能倒吸=Na2SO4+SO2+H 2O。（4）乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体，该碱性气体17实验室采用如图所示装置制取并收集气体。- 13 -(1)写出下列仪器的名称 A_ B _ C _(2)检查反应装置气密性的方法是_ (3)实验室制取氨气的化学方程式是_ (4)吸收氨气中的水蒸气可用_ (5)检查氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_【答案】试管 酒精灯 铁架台 将导管没入水中，手握试管，观察到有气泡放出，当手松开后，水进入导管，形成一段水柱，说明装置气密性良好 2NH4ClCa（OH）2 CaC122NH 32H 2O 碱
17、石灰 用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满 【解析】 (1)根据仪器的形状确定名称分别为试管、酒精灯、铁架台。 ()该装置的气密性检查的方法为：将导管没入水中，手握试管，观察到有气泡放出，当手松开后，水进入导管，形成一段水柱，说明装置气密性良好。 ()从实验中的试剂分析，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH 4ClCa（OH） 2 CaC122NH 32H 2O。(6).氨气用碱石灰干燥。 (7)氨气溶于水形成氨水，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。18甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为 8.6
18、 ，电离常数 K1.810 4 。某化学兴趣小组进行以下实验。.制取一氧化碳- 14 -（1）用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生 CO，其原因是_。（2）欲收集 CO 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。.一氧化碳性质的探究 资料：常温下，CO 与 PdCl2溶液反应，有金属 Pd 和 CO2生成，可用于检验 CO；一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应：CONaOH HCOONa利用下列装置进行实验，验证 CO 具有上述两个性质。（3）打开
19、 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使用，G 装置的作用是_，H 装置中盛放的试剂是_。（4）某同学为了证明 E 装置中 CO 与 NaOH 固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的 pH，若 pH7，则证明 CO 与 NaOH 固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_。（5）某同学为了测定产物中甲酸钠 (HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物 m g 配成 100 mL 溶液，取 20.00 mL 溶液，加入指示剂，用 c molL1 的盐酸标准溶液平行滴定剩余的 NaOH 三次，平均消
20、耗的体积为 V mL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。- 15 -则指示剂应选用_，产物中甲酸钠的纯度为_(用含 m、 c、 V 的代数式表示)。【答案】HCOOH COH 2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cbedf PdCl2COH 2O=PdCO 22HCl 除去酸性气体 浓硫酸 无论 CO 与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的 pH 均大于 7 酚酞 100% 19金属铜的冶炼方法较早的为人类掌握，人们用铜合金制造各种青铜器，古代的青铜器表面会有铜锈（碱式碳酸铜）生成，其成分可表示为：xCuCO 3yCu(OH)2zH2O，实验室测定碱式碳酸铜成分的方法有多种。(1)氢气还原
21、法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列仪器连接而成：- 16 -、B 装置的作用_，装置中的一个明显缺陷，改进方法是_。、称取 24 g 某碱式碳酸铜样品进行试验，经数据分析处理，反应得到 12.8g 残留物，4.4g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品中的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学认为氢气还原法装置太复杂，提出简化的方法，认为可以只用 C、D、E 和改进后的装置直接加热碱式碳酸铜分解，你认为是否可行？请说明理由_。【答案】xCuCO 3yCu(OH)2zH2O(xy)H 2 (xy)CuxCO 2(x2yz)
22、H 2O 除去氢气中的杂质 HCl（g）和 H2O（g）E 后面加一个碱石灰的干燥管 1.8CuCO3Cu(OH) 2H2O 不可行，分解生成的气体不能完全被 D、E 装置吸收不能完全被 D、E 装置吸收。答案为：不可行，分解生成的 H2O（g） 、CO 2不能完全被 D、E 装置吸收。- 17 -20结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中 b 仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_。实验室制取二氧化碳时，如需要 E 装置干燥二氧化碳，则 E 装置中应盛放_，与 B 装置相比，若用 C 装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为_。 【答案】长颈漏斗 A 浓硫酸便于控制
23、反应的开始和停止21某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH 3的制备、性质等实验。 (1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体宜选用_（填序号） 。 a消石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 烧瓶中制取 NH 3的化学方程式为_。 (2)为制取干燥的氨气，可将装置 A 与下列装置_（填序号）进行连接。 - 18 -(3)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。 实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_； 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿
24、色气体，简述如何处理才能不污染环境_。【答案】dNH 3H2O+CaO=Ca（OH） 2+NH38NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2取样品加入试管中，向其中加入少量 NaOH 溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝将活塞 b 打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收22某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性；- 19 -把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 16.0g；加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；测量排入量筒中水的体积为 284.3mL，换算成标
25、准状况下氧气的体积为 279.0mL；准确称量试管和残留物的质量为 15.6g。根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代号） ，进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_L/mol（列出算式即可） 。 【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，
26、用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 偏小 0.0125 22.32L/mol 23过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在 350以上容易分解。利用反应 Ca（s）+O2=CaO2（s） ，在纯氧条件下，制取 CaO2的装置示意图如下：- 20 -（1）装置 A 中反应的化学方程式为_；（2）装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：_；二:_。（3）仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气 b检查装置气密性 c加入药品 d停止通氧气 e点燃酒精灯f熄灭酒精灯 g冷 却至室温，正确的操作顺序为_。（4）钙在空气中燃烧生
27、成氮化钙(Ca 3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。 （简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的 FeCl2溶液、KSCN 溶液、稀硝酸）【答案】2H 2O2 2H2O +O2（或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）观察氧气的流速防止空气进入 C 装置影响产品纯度 bcaefgd 取样品少许于试管中，加入酸化的 FeCl2溶液溶解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙 24草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.
28、4102 ，K 2=5.4105 。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体 175分解成 CO2、CO、H 2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。- 21 -（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序为：_。 （填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号） 。A室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液与 H2SO4溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；B室温下，取 pH=3 的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后，测其 pH5；C标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 10
29、0mL 与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL。（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码） 、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称） 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。 （填字母）A称量时用了生锈的砝码 B容量瓶未干燥即用来配制溶液CH 2C2O42H2O 晶体失去了部分结晶水 D定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4粗品的纯度（质量分数） 。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取 KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式” ）
30、滴定管；若量取 KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。现取 KMnO4粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进- 22 -行 3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。 （已知：KMnO 4的摩尔质量为 158g/mol）【答案】H 2C2O42H2O CO+CO 2 +3H2OA-F-G-EAB 玻璃棒 1000mL 容量瓶 DE2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 1
31、0CO 28H 2O 酸式偏小 50.56%【解析】 (1)草酸晶体的受热分解生成 CO、CO 2、水，根据得失电子守恒，CO、CO 2的比为1:1，方程式是量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 C； D定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故选 D； E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故选 E。 （5）用草酸滴定 KMnO4溶液，高锰酸根离子被还原为锰离子、草酸被氧化为二氧化碳，反应离子方程式是 2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O；KMnO 4具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以量
32、取KMnO4样品溶液应选用酸式滴定管；若量取 KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，造成高锰酸钾的物质的量偏小，消耗草酸的的体积偏小， 根据 c（待测）=，最终的测定结果将偏小；3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积偏离正常误差，根据第二次、第三次实验数据消耗草酸溶液的平均体积是 20.00 mL，设高锰酸钾的纯度为 x%，- 23 -2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 2 5 1mol/L 0.02L X%=50.56%。25根据下图所示各装置和实验室制取氧气
33、的原理，回答下列问题：(1) 仪器 B 的名称为_。(2) 用 mgMnO2和 n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_(填装罝序号） 。(3) 将 MnO2和 KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂 MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、_、洗涤、干燥。证明 MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_。(4) 将 (2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体为 p g，则当(m+n-p):n=_时，表明 KC1O3已完全分解。(5) 用双氧水和 MnO2制取氧气时，不能选用装置 c，其原因是_。(6) 用装置 d
34、制取氨气时，所需的化学药品是_。用电子式表示氨气的形成过程_。 【答案】长颈漏斗 b 过滤取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成，则洗涤干净 96： 245c 中 MnO2粉末固体与液体接触后不能关闭止水夹使固体与液体分离，则不选 c 装置浓氨水与氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰） +3 。- 24 -不选 c 装置；(6) 用装置 d 制取氨气时，为固体与液体反应且不加热装置，所需的化学药品是浓氨水与氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰） ；用电子式表示氨气的形成过程为 +3 。26下表是实验室制备气体的有关内容：编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制氧气 H2O2O 2 制氨气 NH
35、4ClNH 3 制氯气 HClCl 2 （1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_填气体的化学式，下同） ；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是_。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_。（3）若用上述制备 O2的装置制备 NH3，则选择的试剂为_。（4）制备 Cl2需用 8 molL1 的盐酸 100 mL，现用 12 molL1 的盐酸来配制。为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的_填序号）：- 25 -配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有_、_、_。【答案】Cl 2 NH3DBA 或 D
36、 浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）C100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒【解析】 (1)利用过氧化氢分解制氧气是氧化还原反应，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂；利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气；利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气是氧化还原反应，需要氧化剂的是制备氯气；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；27 （1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。 要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是_。甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_溶于水。
37、（2）某兴趣小组为验证 SO2和 Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。- 26 -如图甲所示，向品红溶液中通入 SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明 SO2的漂白是_(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。如图乙所示,将干燥的 Cl2和 SO2按其体积比 1:1 混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_ _。某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图 1 所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验） 。（进行实验）实验步骤：（
38、1）向瓶中加入饱和 FeSO4溶液，按图 1 所示连接装置；（2）打开磁力搅拌器，立即加入 10% NaOH 溶液；（3）采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量（DO）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据： - 27 -（解释与结论）（1）搅拌的目的是_。（2）生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）红褐色沉淀是_。（4）通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。【答案】向下排空气法 极易 可恢复的 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀与氧气充分反应 Fe2+2
39、OH-=Fe（OH） 2 Fe(OH)3 瓶内空气中、溶液中 O2含量均降低，沉淀颜色改变 【解析】 （1）由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；故本题答案为：向下排空气法；产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入- 28 -28ClO 2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色） ，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。 （1）仪器 A 的名称是_。（2）图中装置有一明显错误，请指出：_。（3）打开 B 的活
40、塞，A 中有 ClO2生成，D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3，写出 D 中所发生反应的离子方程式：_。（4）E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明- 29 -理由：_。（5）写出一种提高 ClO2吸收率的方法：_。（6）E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO2，当pH2.0 时，ClO 2能被 I还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO2的实验方案：取一定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中，_，则溶液中存在 ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl
41、4、稀硫酸、淀粉溶液)【答案】锥形瓶 C 装置中导气管应该长进短出 2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO 3不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可)用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝导管口加装多孔球泡等)，因此，本题正确答案为：减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等)；（6）根据题给信息及所提供的试剂，E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为5.56.5)中存在少量 ClO2-，同时生成 I 2，用 CCl4通过多次萃取可分离出 I 2，加稀硫酸调溶液 pH2.0 时，ClO 2能被 I-还原生成 I 2，通过淀粉溶液检验生成的 I 2，即可证明溶液中存在少量 ClO2，因此，本题正确答案为：用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
