1、- 1 -专题 09 物质的检验物质的检验鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。检验类型推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验检验方法 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）（1）离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。 阳离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方
2、程式H 石蕊试液 溶液变红Na 焰色反应 火焰呈黄色Fe2NaOH 溶液KSCN 溶液、氯水K 3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe 2 2OH Fe(OH) 24Fe(OH)22H 2OO 24Fe(OH) 32Fe 2 Cl 22Fe 3 2ClFe3 SCN Fe(SCN)2Fe3NaOH 溶液KSCN 溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe 3 3OH Fe(OH) 3 Fe3 SCN Fe(SCN)2Cu2 NaOH 溶液 蓝色沉淀 Cu2 2OH Cu(OH) 2- 2 - 阴离子的检验：离子 检验试
3、剂 实验现象 离子方程式OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色Cl AgNO3，稀 HNO3 白色沉淀 Ag Cl AgClBr AgNO3，稀 HNO3 淡黄色沉淀 Ag Br AgBrI AgNO3，稀 HNO3 黄色沉淀 Ag I AgISO42 HCl,BaCl2溶液加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色沉淀Ba2 SO 42 BaSO 4SO32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32 2H SO 2H 2OCO32 HCl,澄清石灰水 白色沉淀CO32 2H CO 2H 2OCO2Ca(OH) 2CaCO 32H 2O（2）气体的检验。检验的根据是由气体的特征
4、性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。（3）有机物的检验。常用的试剂有：高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、NH4与 NaOH 溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4 OH NH 3H 2OMg2 加过量 NaOH
5、溶液 有白色沉淀生成Mg2 2OH Mg(OH)2Al3 NaOH 溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3 3OH Al(OH) 3Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O - 3 -甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应） 。银氨溶液：凡含有CHO 的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。 新 制 的 Cu（ OH） 2碱 性 悬 浊 液 ： 常 温 下 ， 多 羟 基 的 物 质 如 甘 油 、 乙 二 醇 、 葡
6、萄 糖 都 能溶 解 新 制 的 Cu（ OH） 2得 绛 蓝 色 溶 液 ， 羧 酸 与 Cu（ OH） 2发 生 中 和 反 应 得 蓝 色 溶 液 。 含 CHO 的物质与新制 Cu（OH） 2碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O 沉淀生成。FeCl 3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。例 1 某溶液中含有等物质的量的 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
7、。下列说法不正确的是A 溶液中可能含有 K+ B 溶液中可能含有 SO42-C 溶液中可能含有 Fe3+ D 溶液中可能含有 SO32-【答案】C【解析】A、若溶液含有 Fe2+、SO 32-、I -，一定没有 Fe3+，根据电荷守恒，则一定含有 K+或是 Na+，故例 2 某强酸性溶液中可能存在 Al3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A 原溶液中一定有Fe 2+、Al 3+、SO 42-、NH 4+、H +- 4 -B 原溶液中一定没有 Ba2+、CO 32-、NO 3-C 步骤中
8、反应的离子方程式为 2AlO2CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-D 气体 A、B 之间肯定不能发生反应【答案】B【解析】根据题意知，强酸性溶液中一定不存在 CO32 ，Fe 2+ 和 NO3 不能同时存在；试液中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀 A，则该沉淀 A 为 BaSO4沉淀，说明溶液中含有 SO42 离子，一定不含 Ba2+离子；生成气体 A，气体 A 为 NO，说明溶液中含有还原性离子为 Fe2+离子，一定不含 NO3 。溶液 A 中加入足量 NaOH 溶液，生成气体 B，则 B 为 NH3，说明溶液中含有 NH4+离子；沉淀 B 为氢氧化铁。溶液 B 中通入 CO2气体，生
9、成沉淀 C，沉淀 C 中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝。综上所述，该溶液中一定不含 Ba2+、CO 32 、NO 3 ，一定含有Fe2+、SO 42 、H +、NH 4+，Al 3+和 Cl 无法确定。A、原溶液中一定有Fe2+、SO 42 、H +、NH 4+，Al 3+和 Cl 无法确定，选项 A 错误；B、原溶液中一定没有Ba2+、CO 32 、NO 3 ，选项 B 正确；C、步骤中反应的离子方程式一定有 Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3 + H2O，可能含有 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al（OH ） 3+CO 32 ，选项 C 错误；D、气体A 为 NO，气体
10、B 为 NH3，二者之间可能发生反应生成氮气和水，选项 D 错误。 例 3 某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A 肯定不含有 SO42- B 肯定不含 I- C 不能确定是否含有 SO32- D 肯定含有 NH4+【答案】A【解析】溶液本身无色，说明没有 Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和例 4 绿矾（FeSO 47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知
11、SO3是一种无色晶体，熔点 16.8，沸点 44.8，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：- 5 -（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 C 的作用是_。装置 B 中可观察到的现象是_，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_（填字母） 。A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定含有 SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2放出，为此，丙组同学选用甲
12、组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A_H。能证明绿矾分解产物中有 O2的检验方法是_。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_。【答案】吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 品红溶液褪色 BC FGBD 用带火星的木条检验 H 中收集到的气体，木条复燃 取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁 【解析】 （1）甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2，装置 B 为品红，二氧化硫有漂白性，故装置 B- 6 -故答案为：把 H
13、中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；（4）三价铁使 KSCN 溶液显红色，为证明绿矾分解产物中含有三价铁，则应用药匙取用分解产物于试管中，加盐酸溶解，再用胶头滴管向其中滴入 KSCN 溶液，若变红，则含有三价铁离子；故答案为：取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁。例 5 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL） ，并检验氯气的氧化性。 （1）B 极发生的电极反应式是_。（2）设计上述气体实验装置
14、时，各接口的正确连接顺序为：A 接_、 _接_ ；B 接_ 、 _接_ 。在实验中，盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。（4）已知电解后测得产生的 H2的体积为 44.8 mL（已经折算成标准状况） ，电解后溶液的体积为 50 mL，此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为：_。 - 7 -【答案】2Cl 2e =Cl2 G F H D E C Cl2+2I = I2+2Cl 0.08 molL1 【解析】 （1）B 极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl 2e =Cl2；（2）A 极上产生的2NaCl+2H2O=Cl2+H 2+2NaOH 22.4L 2mol 0.0448L xmol，x=0.004mol，NaOH 的物质的量浓度为 0.08 molL1 。
