1、- 1 -专题 13 一套实验装置的评价1、考查仪器的用途例 1 某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B 中盛放浓硫酸,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2【答案】C2、考查物质的制备例 2 实验室用下列装置制备无水 AlCl3(183升华)，无水 AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误
2、的是A b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B g 中发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O- 2 -C e 装置的收集器必须保持干燥D 实验时，a 和 d 处酒精灯应同时点燃【答案】D3、考查物质的分离例 3 战争的气体化学和分析中介绍了一种制取 COC12(光气,熔点为-118,沸点为 8.2,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+ S 2O5Cl2。下列说法正确的是A 该反应属于氧化还原反应B 自来水从冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物质是 CCl4C
3、 可将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理D 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D 【解析】A. 反应 3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项 A 错误；B. 自来水从冷凝管的 Y 口通入，且被冷凝的物质是 COC12，选项 B 错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理，- 3 -因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项 C 错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118,沸点为 8.2,装置
4、丙、丁均可收集到液态光气，选项 D 正确。4、考查物质的除杂例 4 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4CO+CO 2+H 2O。某学习小组设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是A 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D 尾气处理装置可选用盛 NaOH 溶液的洗气瓶【答案】B5、考查排除实验干扰例 5 实验室探究 SO2
5、与 Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中 Y 装置产生白色沉淀。- 4 -下列说法不正确的是A 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2B Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4或 BaSO3C 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下 SO2与 NO3- 反应生成了 SO42-D 若将 Fe(NO3)3换成 FeCl3，Y 中也能产生白色沉淀，说明 Fe3+也能将 SO2氧化【答案】B6、考查反应原理及物质的检验例 6 实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A 装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，
6、体现了二氧化硫的还原性B 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液检验是否有 Fe2+C 装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性D 实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸【答案】B【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证 SO2的性质，A 装置即为铁- 5 -与浓硫酸的反7、考查尾气处理例 7 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中，打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A 分解的气体产物中有 SO3、SO 2 ,应该先检验 SO3B 装置 b 中
7、的试剂为 Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C 装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的 SO2D 装置 d 之后需要增加尾气处理装置【答案】A【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验 SO3，A 正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧
8、化硫还是三氧化硫，B 错误；装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的 SO2，如果溶液褪色，证明存在 SO2；C 错误；装置 d 内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置 d 之后无需要增加尾气处理装置，D 错误。8、考查实验现象的判断例 8 草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。- 6 -下列说法正确的是A 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 COB 通入 N2的主要目的是防止空气中的 CO2对产物检验产生影响C 若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验
9、分解生成的水蒸气D 实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A9、考查反应条件的控制例 9 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为：H2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水- 7 -C 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaO
10、H 溶液吸收等方法【答案】A10、考查生成物的保护例 10 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为 2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是A 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H 2SO4(浓) HCl+NaHSO 4B 粗导管 d 也可换成细导管C e 中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D 为了减少 HCl 的浪费，实验开始时先点燃 b 处酒精灯【答案】A【解析】A、圆底烧瓶制备 HCl，圆底烧瓶中发生的反应是 NaClH 2SO4(浓)HClNaHSO 4，故 A 正确；B、因为 AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管 d，故 B 错误；C、e 的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止 AlCl3水解，HCl 对环境有影响，因此装置 e 的另一个作用是除去未反应的 HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸收 HCl，故 C 错误；D、应先通 HCl 气体，排除装置中空气，防止- 8 -氧气与铝反应生成氧化铝，故 D 错误。
