2019年高考化学实验全突破专题17综合性实验题练习.doc
《2019年高考化学实验全突破专题17综合性实验题练习.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学实验全突破专题17综合性实验题练习.doc(19页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、- 1 -专题 17 综合性实验题1五氧化二氮(N 2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂,可用 NO2与 O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备 N2O5 (部分装置略去)。(1)铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。加入浓硝酸后,装置中烧瓶上部可观察到的现象是_。(2)仪器 a 的名称为_,该仪器中盛装的试剂是_(填标号) 。A生石灰 B浓硫酸 C碱石灰 D五氧化二磷(3)已知下列物质的有关数据。物质 熔点/ 沸点/N2O5 41 32 (升华)N2O4 -11 24装置中持续通入 O3,为得到尽可能多的纯净的 N2O5,温度控制在 2432。收集到的 N2O5固体中含有液态物质,可能原
2、因是_。(4)装置的作用是_。(5)化学兴趣小组用制得的 N2O5制备少量对硝基甲苯( ,相对分子质量 137) 。步骤如下:在三口烧瓶中放入催化剂和 30 mL N2O5的 CH2Cl2溶液(N 2O5的浓度为 lmolL-1) ,30时,滴加 15mL 甲苯,充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题:制备对硝基甲苯的化学方程式为_。N 2O5生成对硝基甲苯的转化率为_。【答案】 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H 2O 有红棕色气体生成 球形干燥管 D 干燥不完全,导致有硝酸生成 安全瓶、防止倒吸 +N2O5 +H2O 21.05%- 2 -2治理氮氧化物(NOx)的污染
3、是化学研究的重要课题之一。NO 能被灼烧的铁粉还原为 N2,同时生成同时生成 FeO,利用下列装置模拟该反应。 已知:浓硝酸可氧化 NO;NaOH 溶液能与 NO2反应,不与 NO 反应。(1)上述装置接口的连接顺序为 a_(按气流方向,用小写字母表示) 。(2)装置 D 的作用是_。(3)装置 E 中反应的化学方程式为_。(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_。- 3 -(5)实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO 2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物 NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰
4、酸钾溶液实验步骤 实验操作 现象 实验结论1 _ _ NaNO2具有氧化性2 _ _ NaNO2具有还原性(6)最终得到的亚硝酸钠(NaNO 2)外观与食盐非常相似,毒性较强。 已知Ksp(AgNO 2) =2.010-8,Ksp(AgCl) =1.810 -10; Ka(HNO 2) =5.110-4。若鉴别 NaNO2和 NaCl 两种固体,实验方法是_(试剂自选) 。【答案】 fejihg(或 gh)bcd 除去挥发出的 HNO3、NO 2等酸性气体 2NO+2Fe 2FeO+N2 反应开始时,铜片表面出现无色气泡,铜片逐渐变小,烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随着反应的进行又逐渐变
5、为无色;烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。取适量 NaNO2溶液,依次加入少许 KI淀粉溶液、稀硫酸 溶液变蓝 取适量 NaNO2溶液,滴加少许酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解,再分别滴加酚酞试液,变红的为 NaNO2。- 4 -3二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为 10,可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。回答下列问题: I .ClO2的制备己知:在强酸性溶液中用 SO2还原 NaC1O3能制备 ClO2。(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操
6、作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后,_。(2)装置 B 中反应的离子方程式为_。(3)欲制备并收集 ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为 a_(按气流方向,用小写字母表示)(4)装置 D 的作用_。II. ClO2与 Na2S 的反应(5)将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO2通 入上图所- 5 -示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。段时间后,通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤 实验现象 结论取少量中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。品红始终不褪色无_生成另取少量中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡_有 SO42-生成继续
7、在试管乙中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,_。有白色沉淀生成有 Cl-生成(6)C1O2与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于饮用水净化时,ClO 2相对于 Cl2的优点是_(任写一条)。【答案】 将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里,若固体溶解,溶液变蓝,则白色固体为硫酸铜。 SO2+2 C1O3-= ClO2+ SO42- gh(或 hg) bcefd 冷凝并收集 C1O2 SO2 (或 SO32-或 HSO3-或三者的组合均给分) 生成白色沉淀 加 入足量硝酸酸化的硝酸银溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被还原成
8、Cl-时 ClO2得电子数是氯气的2.5 倍:ClO 2在水中的溶解度大;剩余的 ClO2不会引起二次染污(答案合理即可)- 6 -II. (5)将适量的稀释后的 ClO 2 通入如图 2 所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液,4ICl 的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液,其原理为+ICl 。ICl 制备装置图如下, (夹持装置及加热仪器已省略) ;- 7 -已知:ICl 的熔点为 27,沸点为 97.4,易水解,且能发生反应 ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_;装置 C 中的试剂名称是_。(2)装置 B 的作用是_;不能用装置 F 代替装置 E,理
9、由是_。 (3)用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂(M=880)的不饱和度。进行如下两个实验。实验 1:将 4.40g 该油渍样品溶于四氯化碳后形成 l00mL 溶液,从中取出十分之一,加入20mL 某浓度的 ICl 的冰醋酸溶液(过量) ,充分反应后,加入足量 KI 溶液,生成的碘单质用1.00mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验 2(空白实验):不加油脂样品,其他操作步骤、所用试剂及用量与实验 1 完全相同,测得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为 V2mL。 滴定过程中可用_作指示剂。 滴定过程中需要不断振荡,
10、否则会导致 V1_(填“偏大”或“偏小” ) 。 若 V1=15.00mL,V 2=20.00mL,则该油脂的不饱和度为_。【答案】 分液漏斗 浓硫酸 除去氯气中的氯化氢 装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中,使 ICl 水解 淀粉溶液 偏小 5- 8 -5下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。物质 摩尔质量(g/mol) 熔点/ 沸点Sn 119 232 2260SnCl2 190 246.8 623SnCl4 261 -33 114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备 SnCl4,SnCl 4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4(夹持装置略) 。- 9
11、 -(1)仪器 C 的名称为_;装置 I 中发生反应的离子方程式为_。(2)反应前对锡的处理:将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,干燥后备用,请问这样做的目的是_。(3)装置中的最佳试剂为_,如果去掉装置 II,从实验安全的角度看会产生的影响是_。(4)反应时,装置中加热的温度最好不低于_。(5)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷,应在装置 VI 后连接的装置为_(填字母序号) ,其作用是_。(6)将 SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解,可得无色溶液,设计实验验证 Sn4+和 Fe3+的氧化性强弱_。(7)若中用去锡粉 11.9 g,反应后,中锥形瓶里收集到 24.8 g SnCl4 ,则
12、SnCl4 的产率为_。(保留 3 位有效数值) 。 【答案】 蒸馏烧瓶 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 增大锡与氯气反应接触面积,加快化学反应速率,使反应更充分 饱和食盐水 锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。 114 D 吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置 VI 取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加 KSCN 溶液,若溶液变红,则说明 Sn4+氧化性比 Fe3+强,反之则说明 Sn4+氧化性比 Fe3+弱。 95.0%- 10 -【解析】由装置图可知装置应为制备氯气装置,涉及离子反应为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O,装
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
本资源只提供5页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
2000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 年高 化学 实验 突破 专题 17 综合性 练习 DOC
