1、- 1 -考点 97 化学计算1已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4 HC2O4 + H+ Ka1 ； HC2O4 C2O42 +H+ Ka2，T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种,微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A T时，lgK a2=-4.2B pH=1.2 溶液中：c(K +)+c(H+)=c(OH )+c(H2C2O4)C pH=2.7 溶液中：D 向 pH=1.2 的溶液中再加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大【答案】C2已
2、知 25时，CaCO 3饱和溶液中 c(Ca2+)为 5.310-5mol/L、MgCO 3的饱和溶液中 c(Mg2+)为 2.610-3mol/L.若在 5mL 浓度均为 0.01mol/L 的 CaCl2和 MgCl2溶液中，逐滴加入 5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液 M 和沉淀 N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是- 2 -A 25时，Ksp(CaCO 3)=2.810-9B 加入 Na2CO3溶液的过程中，先生成 CaCO3沉淀C 滤液 M 中:c(Cl -)c(Na+)c(Mg2+)c(CO3-)c(OH-)D 滤液 M 中: 【答案】D
3、325时，K a(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgc (H+)/c(OH-)的关系如图所示（V=0 时，lgc (H+)/c(OH-)=-12） 。下列说法正确的是（ ）A MOH 的电离方程式为 MOH M+OH- 3 -B a 点:V(CH 3COOH)= 10.00mLC b 点:c(CH 3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-)D 25时，CH 3COO-的水解平衡常数为(10/17)10 -9【答案】D425时，向 20 mL 0.0100
4、 mol/L 苯酚( )溶液中滴加 0.0100 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A 25时，苯酚的电离常数 Ka 约为 1.010-4B M 点时,所加人 NaOH 溶液的体积大于 10 mLC M 点时，溶液中的水不发生电离D 加入 20 mLNaOH 溶液时，溶液中 c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c( )-c( )【答案】D【解析】A.由图像中的信息可知 0.01molL-1的苯酚溶液的 pH=6，则 c（ ）c（H +）=10 -6molL-1，根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算，故 A 错误；B.
5、当 NaOH 溶液的体积等于 10 mL 时，相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等，又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，所以溶液- 4 -会显碱性，那么 M 点对应 pH=7 的溶液加入的 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，故 B 错误；C.水的电离是始终存在的，故 C 错误；D.加入 20 mLNaOH 溶液时存在物料守恒 c(Na+)=c()+c( )，同时存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)，两个等式联立可以得到 c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c( )-c( )，故 D 正确。5一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该
6、电池装置的示意图如图所示，其中污水中的有机物用 C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是A b 膜为阴离子交换膜B 处理后的含 NO3-污水的 pH 降低C 负极反应式为 C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2+24H +D 导线中流过 lmol 电子，理论上有 1molCl-通过 a 膜【答案】D6废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。- 5 -（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的 NO 是如何产生的？_（用化学方程式表示） 。NO 易被 O2氧化为 NO2
7、。其他条件不变时，NO 的氧化率(NO)%与温度、压强的关系如图所示。则 p1_p2(填“” 、 “ NO2几乎完全分解 -1632.5kJ/mol 低温下有很高的催化活性，副反应少 不是，主反应为放热反应，NO 的平衡转化率应随温度升高而降低 2NO2+ CO32 NO3 + NO2 +CO2 5.1106 0.034mol/L 滴入硝酸银溶液后：c(NO2-)1.010 -6mol/L， 1.010 -3mol/L，c(NO 2-)c(Ag )1.010 -61.010-31.010 -9a(P) - 13 -10ZnO 在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分 ZnS
8、，含有FeS、SiO 2、MnCO 3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:请回答下列问题: （1）滤渣 1 的化学式为_，任写一种该物质的用:_ _。（2）沉淀 X 的化学式为_。（3） “转化 I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4） “转化 II”中主要反应的离子方程式为_。（5）若 Ksp(ZnCO3)=1.510-10，溶液中离子浓度1.010 -5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全。则欲使 1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L 溶液中 Zn2+沉淀完全，需加入等体积的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。- 14 -（
9、6） “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作为_。【答案】SiO 2 制光导纤维、制玻璃、冶炼硅等 Fe(OH)3 1:2 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H +、MnO 4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH) 3+5H + 1.5mol/L1L+(1.510-10/1.010-5)mol/L2L/1L 烧杯、漏斗、玻璃棒 用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作 23 次 【解析】（1）根据题中所给信息分析，SiO 2不与硫酸反应，其余物质都可以和硫酸反应，所以滤渣1 为 SiO2，SiO 2可以制光导纤
10、维、制玻璃、冶炼硅等。（2）滤液 1 中包含的离子有 Fe2+、Zn 2+、Mn 2+，调 pH=5 并加入 KMnO4会将 Fe2+变成 Fe(OH)3沉淀，故沉11工业上利用 -锂辉矿(LiAlSi 2O6和少量 MgO、CaCO 3杂质) 制备金属锂，工艺流程如下：回答下列问题：(1) -锂辉矿的主要成分 LiAlSi2O6中存在的原子团为_。(2) 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为- 15 -_。浸出液中加入 CaCO3的主要作用为_。(3)一定温度下,K sp(CaCO3)= 2.510-9,Ksp(Li2CO3)= 1.610-3,若反应 的溶液中 c
11、(Ca2+)和 c(Li+)均为 1.0 molL-1,则开始滴加稀 Na2CO3溶液时，理论上 c(CO32-)应控制的范围为_;实际操作中 CaCO3和 Li2CO3可能同时析出，从而造成 Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替 Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_。(4) 反应的离子方程式为_。常温下，Na 2CO3的溶解度为 29.4g,判断反应能否使溶液中 Li+沉淀完全?_ _(列式计算)。化学上规定，当某离子浓度10 -5molL-1时即可认为该离子沉淀完全(5) 高温下发生反应的化学方程式为_。(6)一定温度下，LiAlSi 2O6与不同浓度的硫酸反应 30mi
12、n 时结果如下表所示：c(H2SO4)/molL-1 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0Li 浸出率/% 30 60 90 80 70Al 浸出率/% 30 60 40 10 0试分析酸浸过程中，若使 c(H2SO4)=10.0molL-1，则该工艺条件的优缺点为_。【答案】SiO 32- 粉碎、搅拌 中和过量的硫酸，调节溶液 pH 2.510-9 molL-110，用 NaClO 溶液先将 CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5，用 NaClO“不完全氧化”OCN生生成 N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_。第二步反应的离子方程式为_。【答案】6
13、HCN+3Ca(OH) 2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H 2O CaCl2（或答 CaCl2、KCl） K 2CO3 1.610-5 防止生成 HCN，污染环境 2OCN +3ClO-+2H2O=N2+3Cl +2HCO3 14党的十九大报告中提出要建设美丽中国，推进绿色发展。燃煤烟气(污染气体包括NOx、CO、SO 2等)的综合治理是解决大气污染的主要途径。(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除其污染。已知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol -1CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2
14、H2O(g)H=-1160kJmol -1H 2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJmol -1- 20 -写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO 2(g)和 H2O(1)的热化学方程式_。(2)选择合适的催化剂，在一定条件下可对部分燃煤烟气回收，其主要反应是：2CO(g)+SO 2(g)2CO2(g)+S(1)H=-270kJmol -1其他条件相同、催化剂不同时，SO 2的转化率随反应温度的变化如图 1,Fe2O3和 NiO 作催化剂均能使 SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3的主要优点是_。TFe 2O3催化作用下，将等物质的量的 CO
15、 和 SO2充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中 CO 的物质的量随时间变化如图 2 所示。10min 内该反应的速率v(SO2)=_；T时该化学反应的平衡常数 K=_；保持容积固定，若升高温度，反应的平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，容器内混合气体的密度_。(3) 图 3 是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经 NaOH 溶液吸收排入空气。NO 被氧化的离子方程式是_。若通入的烟气 2240L(标准状况)，烟气中 NO 含量为 15%，(假设烟气中无其他含氮气体)，测得溶液中含有 NO3-的物质
16、的量为 1.47mol,则 NO 除去率为_%。【答案】CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H955 kJmol-1 单位时间内，- 21 -用 Fe2O3作催化剂在温度 340420范围内 SO2的转化率都很高，适用温度较广泛 0.005 molL-1min-1 6.67 （或 20/3） 减小 增大 3Cl2+8OH-+2NO2NO 3-+6Cl-+4H2O 或 3ClO-+2OH-+2NO2NO 3-+3Cl-+H2O 均可 9.8 - 22 -他含氮气体)，NO 物质的量为 15mol，3Cl 2+8OH-+2NO= 2NO3-+6Cl-+4H2O
17、，测得溶液中含有 NO3-的物质的量为 1.47mol，NO 物质的量 1.47mol，NO 除去率= 100%=9.8%，故答案为：- 23 -9.8。15卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化 I-，其离子方程式为_，该反应的还原产物为_(填化学式).（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气 富集溴 氧化溴 提纯溴。已知部分信息(其中 a0,b0)；.H 2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H=-akJ/mol.H 2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H 2=-bkJ/mol.
18、几种化学键的键能数据如表所示:化学键 H-Br H-Cl Cl-Cl Br-Br键能/(KJ/mol) 366 432 243 194酸化海水的目的是_比较大小：a_b(填“” 、 “=”或“ -83 (b-a) 200 BE b 16 （I）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图1。- 25 -主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析
19、出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。MgBr 2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2） ，可能会导致的后果是_。（3）有关步骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0的苯C加热至 160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和
20、可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示） 。（II）化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3- 26 -（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理_。【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成 MgO 杂质 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 BD 从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复 2-3 次 97.5% 分解反应是吸热反应降温 且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 +2OH- =2AlO2-+ H2O
