1、第11讲 非金属及其化合物,2年考情回顾,知识网络构建,热点考点突破,热点题源预测,考点一 常见非金属及其化合物的性质和应用, 命题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。,2熟记常见无机酸的重要规律和特性 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 (2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如N
2、a2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。 (3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。,(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 (5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。 (6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 (7)浓H2SO4具有吸水性、脱水
3、性和强氧化性，吸收NH3H2O、SO3，不吸收SO2。,(8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。 (9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 (10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。,3常见非金属元素形成离子的鉴别方法,4六种常见气体的检验方法,1下列说法中正确的是_。 A(2018全国卷)漂白粉可用于生活用水的消毒 B(2018全国卷)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C(2018江苏卷)SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D(2018江苏卷)NH4Cl与C
4、a(OH)2混合加热可生成NH3 E(2017江苏卷)ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒,答案 ADFH,解析 漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项A正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项B错误；SiO2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项C错误；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3，选项D正确；ClO2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项E错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项F正确；NH3可用作制冷剂 ，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项G错误；氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF能与SiO2反应，选项H
5、正确；SO2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项I错误；SiO2不与HCl反应，J错误。,答案 BC,(2)(2018全国卷)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,加入过量稀盐酸,出现乳黄色浑浊,(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,解析 (1)检验SO应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项A错误；分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在CCl4颜
6、色不同进行鉴别，选项B正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项C正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项D错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项E错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项F错误；,3(2017北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( ),C,答案 J,(2)(2016浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：,B,解析 (1)SiO2 只
7、能和氢氟酸发生特殊反应，不能与其他酸反应，所以不是两性氧化物，选项A错误；通过饱和食盐水洗气后还有水蒸气，选项B错误；S与氧气反应不能直接生成SO3，选项C错误；NO不能与水反应，选项D错误；浓H2SO4可HBr氧化生产溴单质，选项E错误；通入Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化生成硫酸根离子，最后的沉淀只有BaSO4，选项F错误；NH4Cl固体受热不是升华，而是发生了分解和化合反应，选项G错误；,作干燥剂的不是六水合氯化钙，是无水氯化钙，而且无水氯化钙能吸收氨气，不能用于干燥氨气，选项H错误；制备纯净Cl2，应将气体产物通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，选项I错误；除去HCl气体中的CO2，可将
8、混合气体通入NaHCO3饱和溶液中，既除去了氯化氢，又产生了CO2，选项J正确。,答案 C,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色,氯磺酸(HSO3Cl)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2，方程式为2HSO3Cl =H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是_。 氯磺酸( HSO3Cl)水解产物中检验氯离子的实验操作是_ _。,蒸馏,向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液少许于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则水解产物中有氯离子,解析 (1)应该先加盐酸，看是否有白色沉淀
9、，若有白色沉淀，再取上层清液加氯化钡溶液，以排除银离子的干扰，选项A错误；应该先证明并除尽SO2，再证明CO2，选项B错误；氨气是中学阶段唯一的碱性气体，选项C正确；检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，选项D错误；溶液中有硫酸根、亚硫酸根离子也有此实验结果，选项E错误；能使品红褪色的气体除了二氧化硫，还有氯气，如果原溶液中有次氯酸根离子，加入稀盐酸会产生氯气，也有此实验结果，选项F错误。,(2)根据“大量白雾”以及水解规律可知产物为氯化氢和硫酸，据此可以写出反应方程式；由于合成反应为可逆反应，结合颜色可以推测是因为氯气造成的；硫酸和磺酰氯均为液体，二者相溶，所以应该用蒸馏的方
10、法分离；检验氯离子时，先要排除硫酸根离子的干扰。,3(2018郴州二模)为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 ( ),A,解析 酸性气体H2S、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；具有刺激性气味的SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，选项B正确；SO2能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，选项C正确；SO2只能使紫色石蕊试液变红不能褪色，选项D正确。,考点二 常见非金属及其化合物与环境污染, 命题规律： 1题型：选择题，填空题。 2考向：在选择题中多考查环境污染的后果与污染源之间的联系，以及环保与清洁能源的问题。填空题主要是将污染问题与元素及其化合物性质进行综合
11、考查，涉及化学知识面广。,1(1)(2018江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq) H116.1 kJmol1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l) H75.9 kJmol1 反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJmol1。,136.2,(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 (3)
12、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。,2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O,突破点拨 (1)抓住关键信息即“破”题要点如：“电解该混合溶液可获得较浓的硝酸”，可见必有电极反应：HNO2HNO3；(2)反常现象细思量，如“T升高NOx去除率先上升后下降”，应综合考虑催化剂与温度的影响及副反应发生。 解析 (1)将两个热化学方程式编号，2NO2(g)H2O(l)= HNO3(aq)HNO2(aq) H116.1 kJmol1(式) 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)
13、 H75.9 kJmol1(式),【变式考法】 (2018全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 ( ),A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氨肥有关,解析 雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，选项A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐而形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，选项B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，选项C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中
14、的氨有关，由于氨肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氨肥有关，选项D正确。,答案 C,2(2018天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： 采样,采样步骤： 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。 (2)C中填充的干燥剂是(填序号)_。 a碱石灰 b无水CuSO4 cP2O5,除尘,c,(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤
15、加热烟道气的目的是_。,防止NOx溶于冷凝水,3(2016全国卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,红棕色气体慢慢变浅,Z中NaOH溶液产生倒吸现象,反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压,工业尾气的主要成分及其治理方法 (1)硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高炉煤气：CO
16、等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。 (5)焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,无机“框图”题推断突破,【预测】 A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。,(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则： 组成单质A的元素在周期表中的位置为_。 X可能为_(填代号)。 aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dA
17、l(OH)3,(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题： A与H2O反应的氧化产物为_。 若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。 若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_(填代号)。 a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液,(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。 A与H2O反应的化学反应方程式为_。 检验溶液D中还可能存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。,41,(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 A元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。 含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。,第4周期第族,NO,0.4a,(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比14恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_，若其余条件不变，只是A、B溶液中实验现象互换，则反应的化学方程式是_。,c(Na)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H),NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O,
