1、1对点特训(三) 氧化还原反应1(2017天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( A )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析 硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关，选项 A 正确；锂离子电池工作时，涉及到电子转移属于氧化还原反应，选项 B 错误；电解质溶液导电实质是电解的过程，发生了氧化还原反应，选项 C 错误；葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程，选项 D 错误 。2(2018濮阳二模)大气中氮氧化物和
2、碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( A )A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成 O3的反应属于氧化还原反应C反应 I 属于复分解反应D该过程中 O2作催化剂解析 丙烯转化成甲醛和乙醛，碳的化合价发生改变，属于氧化反应，选项 A 正确； O2O 3，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项 B 错误； 反应 I 为3NOO 3=3NO2，不属于复分解反应 ，选项 C 错误；整个过程中 O2参与反应只有消耗，后面没有 O2的生成，不属于催化剂，选项 D 错误。3(2017九江调研)加碘食盐中所加的含碘物质是 KIO3，在 KIO3的
3、碱性溶液中通入Cl2，可以得到 K2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是( D )A反应中 KIO3作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于 K2H3IO6C若反应中生成 304 g K2H3IO6，则转移 2 mol 电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1解析 KIO 3中碘元素的化合价为5，K 2H3IO6中碘元素的化合价为7，反应中碘元素的化合价升高，故 KIO3是还原剂，选项 A 正确； Cl2是氧化剂，K 2H3IO6是氧化产物，Cl 2的氧化性强于 K2H3IO6，选项 B 正确；反应中每生成 1 mol K2H3IO6，转移 2 mol 电子，选项C 正确；由得
4、失电子守恒知，氧化产物(K 2H3IO6)与还原产物(KCl)的物质的量之比为 1：2，选项 D 错误。4(2018皖江名校联考)下列过程中，不涉及氧化还原反应的是( A )2A使用酒精消毒，用醋熏蒸预防流感B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维 C 同时服用C用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D用葡萄糖制镜或保温瓶胆解析 酒精和醋消毒均是使蛋白质细菌病毒变性，未发生氧化还原反应，选项 A 正确；维 C 具有更强还原性，能防止2 价 Fe 被氧化，涉及氧化还原反应， 选项 B 错误；重铬酸钾具有氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，可用于检测乙醇，涉及氧化还原反应，选项 C 错误；用葡萄糖制镜或
5、保温瓶胆 ，发生了银镜反应，属于氧化还原反应，选项 D 错误。5(2018昌平期末)把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( D )图 1： Mn2 H图 2： MnO 4 IO 4 IO 3 H2OAMn 元素从反应前的2 价升高到了反应后的7 价，Mn 2 做还原剂BIO 作氧化剂，具有氧化性 4C随着反应的进行，溶液酸性增强D若有 2 mol Mn2 参加反应，则转移 5 mol 电子解析 根据氧化还原反应一定有化合价的升高和降低以及原子个数守恒得到该反应为：Mn2 IO H 2O IO MnO H (未配
6、平)。Mn 元素从反应前的2 价升高到了反应 4 3 4后的7 价，所以 Mn2 做还原剂，选项 A 正确；反应中 IO 转变成为 IO ，I 的化合价由 4 37 价降低为5 价，所以 IO 为氧化剂，具有氧化性，选项 B 正确；反应会生成氢离子， 4所以随着反应的进行，溶液的酸性增强，选项 C 正确；Mn 元素从反应前的2 价升高到了反应后的7 价，所以若有 2 mol Mn2 参加反应，则转移 10 mol 电子，选项 D 错误。6(2018 东南五省联考)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收
7、 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO 24KI2H 2SO4=Se2I 22K 2SO42H 2O；Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O；Se4HNO 3(浓)= =SeO24NO 22H 2O。下列有关叙述正确的是( A )ASeO 2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I2B反应中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物C反应中生成 0.6 mol I2，转移的电子数目为 2.4NAD反应中等量的 Se 消耗浓 H2SO4和浓 HNO3的物质的量之比为 21解析 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则中氧化性
8、：SeO2I2，中氧化性：H 2SO4(浓)SeO 2，则氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I2，3选项 A 正确；反应SeO 24KI2H 2SO4=Se2I 22K 2SO42H 2O 中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则 Se 是还原产物，I 2是氧化产物，选项 B 错误；根据化合价的变化可知，反应中每有 0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为 0.6 mol2(10) NA mol1 1.2 NA，选项 C 错误；由反应可知等量的 Se 消耗浓 H2SO4和浓 HNO3的物质的量之比为 2412，选项 D 错误。7(2018海淀期末
9、)以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是( C )A反应 1 中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取 Na2SO4C反应 2 中，H 2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解解析 在反应 1 中，NaClO 3和 SO2在硫酸的作用下生成 Na2SO4和 ClO2，反应的离子方程式为 2ClO SO 2=SO 2ClO 2，根据方程式可知，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol 3 24SO2被氧化，选项 A 正确；根据上述分析可知，反应 1 中除了生成
10、ClO2，还有 Na2SO4生成，则从母液中可以提取 Na2SO4，选项 B 正确；在反应 2 中，ClO 2与 H2O2在 NaOH 作用下反应生成 NaClO2，氯元素的化合价从4 价降低到3 价，则 ClO2是氧化剂，H 2O2是还原剂，选项 C 错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO 2受热分解，选项 D 正确。8(2018山东、安徽名校联考)自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列对该反应的分析不
11、正确的是( D )ACuSO 4是氧化剂，Cu 2S 是还原产物B反应中共有 2 种元素化合价发生变化C每生成 1 mol Cu2S，共转移 3 mol 电子D被氧化的 FeS2与被还原的 FeS2物质的量之比为 21解析 14CuSO 45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，CuSO 4中铜元素的化合价降低，FeS 2中硫元素的化合价部分升高部分降低，因此硫酸铜为氧化剂，FeS 2既是氧化剂又是还原剂。CuSO 4是氧化剂，Cu 2S 是还原产物，选项 A 正确；反应中共有 Cu、S 2 种元素化合价发生变化，选项 B 正确；FeS 2中硫元素的化合价部分升高部
12、分降低，5 mol FeS2中有 7 mol S 原子化合价降低，3 mol S 原子化合价升高，失去的电子的物质的量为3(61)21 mol，每生成 1 mol Cu2S，共转移 3 mol 电子，选项 C 正确；根据上述分析，被氧化的 FeS2与被还原的 FeS2物质的量之比为 37，选项 D 错误 。9(2018运城期中)在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液65 mL，恰好完全反应。所得溶液中 Fe2 能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中4金属元素和氧元素的原子个数之比为( A )A913 B43C34 D57解析 硫酸的物质的量 n2 mo
13、l/L0.065 L0.13 mol，所以 n(H )0.26 mol。因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物中的氧离子生成 H2O，说明混合物中含有0.13 mol O； n(Cl2)0.005 mol，根据反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，则溶液中n(Fe2 )0.01 mol，所以 FeO 为 0.01 mol。设 Al2O3为 x mol，则0.013 x0.13， x0.04，所以金属原子是 0.010.0420.09 mol，原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 0.090.13913。 10(2018湖北八市联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白
14、磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P5CuSO 48H 2O=5Cu2H 3PO45H 2SO4(2)11P15CuSO 424H 2O=5Cu3P6H 3PO415H 2SO4下列有关说法中错误的是( A )A反应(2)中被 15 mol CuSO4 氧化的 P 为 11 molB在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂D在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子解析 反应(1)中氧化剂为 CuSO4，还原剂为 P，氧化产物为 H3PO4，还原产物为 Cu；反应(2)中氧化剂为 CuSO4和 P，还
15、原剂为 P，氧化产物为 H3PO4，还原产物为 Cu3P；选项 B、选项 C 正确；在反应(2)中每 11 mol P 有 6 mol P 被 5 mol P 和 15 mol CuSO4所氧化，由于反应前后 Cu 的化合价降低 1，而 P 的化合价升高 5，根据电子得失守恒可知：1 mol CuSO4可氧化 mol P，则 15 mol CuSO4 氧化的 P 为 3 mol，选项 A 错误；反应(2)中每 15 15mol CuSO4反应，有 6 mol P 被氧化为 H3PO4，所失电子为 30 mol，所以当有 5 mol CuSO4反应时，共转移 10 mol 电子，选项 D 正确。
16、11(2018沧州质量监测)为验证还原性：SO 2Fe2 Cl ，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液 1 和溶液 2 中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( C )溶液 1 溶液 2甲 含 Fe3 、Fe 2 含 SO24乙 含 Fe3 ，无 Fe2 含 SO24丙 含 Fe3 ，无 Fe2 含 Fe25A只有甲 B甲、乙C甲、丙 D甲、乙、丙解析 利用“还原剂的还原性大于还原产物” “强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向 FeCl2溶液中通入 Cl2，得到溶液 1，再向溶液 1 中通入 SO2，得到溶液 2。甲：溶液 1 中含有 Fe3 、Fe 2 ，说明发
17、生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，且 Cl2反应完全，可证明还原性 Fe2 Cl ；溶液 2 中含有 SO ，则说明发生反应242Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，可证明还原性 SO2Fe2 ，故甲能证明还原性24SO2Fe2 Cl ；乙：溶液 1 中含有 Fe3 ，无 Fe2 剩余，则还原性 Fe2 Cl ，但 Cl2可能过量，再通入 SO2，可能发生的反应是 Cl2SO 22H 2O=2Cl SO 4H ，不能够比较24SO2与 Fe2 的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液 1 中含有 Fe3 ，没有 Fe2 ，通入 SO2后溶液中又含有 Fe2 ，说明 S
18、O2将 Fe3 还原得到 Fe2 ，证明 SO2 Fe2 还原性，故丙实验结论能证明还原性 SO2Fe2 Cl 。选项 C 正确。12(2018赤峰月考)向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 b a5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( B )A线段表示 Br 的变化情况B原溶液中 n(FeI2) n(FeBr2)31C根据图像无法计算 a 的值D线段表示 IO 的变化情况 3解析 向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I Fe2 Br 可知，I 、Fe 2 、Br 依次被氧
19、化，则、分别代表 I 、Fe 2 、Br 的变化情况，选项 A 错误；根据图像横坐标，可以计算出 n(I )2 mol， n(Fe2 )4 mol，根据电荷守恒可知 n(Br )6 mol，Br 消耗 3 mol 氯气，则 a6，原溶液中 n(FeI2)： n(FeBr2)13，选项 B、选项 C 错误；已知 b a5，说明在 a b 段参与反应的 I2与 Cl2的物质的量之比为 1：5，I、Cl 元素化合价变化则为 5：1，则线段表示 IO 的变化情况，选 3项 D 正确。13(2018贵阳质检)PbO 2是褐色固体，受热分解为 Pb 的4 价和2 价的混合氧化物(4 价的 Pb 能氧化浓盐
20、酸生成 Cl2)。向 1 mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气 a mol)中加入足量的浓盐酸得到氯气 b mol，如果 a b 为 32，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是( D )Pb 3O4、PbO 11 PbO 2、Pb 3O4 12 PbO 2、Pb 3O4、PbO 141 PbO 2、Pb 3O4、PbO 114A B6C D解析 PbO 2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb 为4、2 价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，4 价 Pb 被还原为2 价，Cl 被氧化为 Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知 1 mol PbO2在上述转化过
21、程中共转移 2 mol e ，设该过程得到 O2的物质的量为 a3 x mol，则 Cl2的物质的量为 b2 x mol，利用得失电子守恒可得：3 x42 x22，解得 x0.125，故知 1 mol PbO2在受热分解过程中产生 0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中 n(Pb)： n(O)4：5，结合选项可知只有、项满足 n(Pb)： n(O)4：5，选项 D 正确。14(2018江淮十校联考)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)取一定量含有 Fe2 的溶液，加入 KMnO4溶液，控制温度为 10 ，调节 pH 为 5.0，得到 Fe(OH)3和 MnO
22、2沉淀，此时反应的离子方程式为_3Fe2 MnO 7H 2O=MnO23Fe(OH) 35H _。 4(2)NO 还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_4 15NO4NH 33O 2_ 15NNO H2O。= = = = =催 化 剂 4 6(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2)和黄铁矿(主要成分为 FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：溶浸后的溶液中，阴离子只有 SO ，则生成 SO
23、 的离子方程式为24 24_2FeS215MnO 228H =2Fe3 15Mn 2 4SO 14H 2O_。24(4)在一定量的石灰乳中通入一定量的 Cl2，二者恰好完全反应(反应放热)。生成物中含有 Cl 、ClO 、ClO 三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO 两种离子的物质的量( n) 3 3与反应时间( t)的曲线如图所示。 t2时，Ca(OH) 2与 Cl2发生反应的总化学方程式为_10Cl210Ca(OH) 2=7CaCl22Ca(ClO) 2Ca(ClO 3)210H 2O_。解析 (1)由题给条件可先写出 Fe2 MnO MnO 2Fe(OH) 3，依得失电子守恒 4得
24、：3Fe 3 MnO MnO 23Fe(OH) 3，再结合溶液显酸性及电荷守恒原理得 43Fe2 MnO MnO 23Fe(OH) 35H ，最后根据质量守恒确定反应物中有 7H2O。(2)在 4有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。可知 15NO 与 NH3的比例为 11，根据化合价的变化以及 15NO 与 NH3的比例可知，还需要 O2作氧化剂，结合电7子守恒和原子守恒可得化学方程式：4 15NO4NH 33O 2 415NNO6H 2O。= = = = =催 化 剂 (3)由题中流程图可知，溶浸过程中，反应物有 MnO2、FeS 2、H 2SO
25、4；由生成物中的阴离子只有 SO 可知， FeS2中的硫元素被氧化，2 价铁被氧化为 Fe3 ，MnO 2被还原为24Mn2 ，故可先写出：FeS 2MnO 2H Fe 3 Mn 2 SO ，然后依据得失电子守恒、质24量守恒配平即可。(4)由题图可知， t2时 n(ClO )2 mol， n(ClO )1 mol，氯气与氢氧化钙反应生成 3CaCl2、Ca(ClO) 2、Ca(ClO 3)2、H 2O，且 nCa(ClO)2 nCa(ClO3)221，反应方程式为10Cl210Ca(OH) 2=7CaCl2 2Ca(ClO)2Ca(ClO 3)210H 2O。15(2018芜湖模拟)生活用水
26、、工业污水均须进行一系列处理才能使用或排放，常用的处理剂很多，如含氯的处理剂有：漂白粉、液氯、二氧化氯(ClO 2)；含氧物质：如臭氧、过氧化钙、过一硫酸 ；金属化合物：明矾、硫酸铁、高铁酸钠Na2FeO4、聚合铝(PAC，分子式为Al 2(OH)aClbm)、硫酸铜。试回答下列问题：(1)过一硫酸和硫酸铜均常用于游泳池消毒，二者的消毒原理分别为： _过一硫酸有强氧化性，能杀死细菌病毒_、_硫酸铜是重金属盐，使细菌病毒的蛋白质变性而消毒_。(2)相同条件下，投加等量(铝含量相同)的聚合铝(PAC)与硫酸铝溶于水，净水效果好的是_聚合铝_。(3)ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产
27、ClO2工艺原理示意图如下：氯化钠电解槽内的阳极反应为_Cl 6e 6OH =ClO 3H 2O_。 3ClO 2能将电镀废水中的 CN 离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。写出该反应的离子方程式_2ClO 22CN =2CO22Cl N 2_。(4)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型净水剂用下面装置可以制取少量高铁酸钠。已知：爱迪生蓄电池的反应式为：FeNiO 22H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2； 放 电 充 电8此装置中爱迪生蓄电池的负极是_a_(填“a”或“b”) 写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_Fe6e 8OH =FeO 4H 2O_。24若工
28、业上用硫酸亚铁和过氧化钠在加热条件下制取高铁酸钠的同时生成另一种钠盐、碱性氧化物和一种单质气体，写出反应的化学方程式_4Na2O2FeSO 4 Na2FeO4Na 2SO42Na 2OO 2或 6Na2O22FeSO 4= = = = = 2Na2FeO42Na 2SO42Na 2OO 2_，若反应中转移 3 mol e 时，制取= = = = = Na2FeO4最少_0.25_mol。解析 (1)根据过一硫酸的结构式可知，其含有过氧键，具有强氧化性，能使细菌蛋白质变性；硫酸铜为重金属盐，能使细菌蛋白质变性，达到消毒的目的。(2)铝盐因为水解产生氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性而达到净水目的，所
29、以净水剂的效果可通过比较产生氢氧化物的多少来判断，由于铝含量相同，但是聚合铝中含有 OH ，溶液碱性更强，Al 3水解程度更大，所以聚合铝效果好。(3)电解时阳极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知产物为 NaClO3，则阳极电极反应为 Cl 6e 6OH =ClO 3H 2O；CN 离 3子被氧化成两种无毒气体应该为 CO2和 N2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平即可。(4)电解时铁应放电生成高铁酸根，即铁作阳极，应该接原电池的正极，则 b 为正极，a 为负极。 阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe6e 8OH FeO 4H 2O。反应物和反应条件明确，生成物除 Na2FeO4外，另24一种钠盐应为 Na2SO4，碱性氧化物为 Na2O，气体单质为 O2.以生成 1 mol O2为“标准”配平，Fe 由2 6，化合价升高 4， 中，O 元素分别由10、12，既有升高，又有降低，可写出不同系数关系的化学方程式，反应中每2 mol Na2O2自身氧化还原转移 2 mol e 生成 1 mol O2，剩余 Na2O2氧化 FeSO4生成Na2FeO4，转移 3 mol e 实际只能生成 0.25 mol Na2FeO4。
