1、- 1 -安徽省铜陵市第一中学 2018-2019 学年高二上学期开学考试化学试题1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】试题分析：A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故 A 错误；B第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故 B 正确；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有
2、 2 个电子，不满足最外层都能达到 8 电子稳定结构，故 C 错误；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故 D 错误，故选 B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。2.CO、H 2、C 2H5OH 三种燃烧热的热化学力程式如下：CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）H 1=akJ/mol H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）H 2=bkJ/molC 2H5OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）H 3= c kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. H 10B. 2H2O（1）
3、=2H 2（g）+O 2（g）H=2bkJ/molC. CO2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D. 2CO（g）+4H 2（g）=H 2O（g）+C 2H5OH（1）H=（2a+4bc）kJ/mol【答案】D【解析】反应为 CO 的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于 0，选项 A 错误。反应中水的状态为气态，而选项 B 中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项 B 中方程式的焓变，选- 2 -项 B 错误。CO 2与 H2合成 C2H5OH 反应为 2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于 100%，选项 C 错
4、误。24得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，选项 D 正确。3.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故 A 错误；干冰气化破坏分子间作用力，故 B 正确；食盐熔化破坏离子键，故 C 错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故 D 错误。4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. Cl 的电子排布式 1s22s22p63s23p6B. 氟原子结构示意图：C. H2S 的电子式：D
5、. S 原子核外电子的轨道表示式为：【答案】A【解析】A. Cl- 核外有 18 个电子，电子排布式 1s22s22p63s23p6，故 A 正确；B. 氟原子最外层有 7 个电子，故 B 错误；C. H2S 属于共价化合物，不含离子键，故 C 错误；D. 不满足洪特规则，故 D 错误；故选 A。5.利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）- 3 -A. 电子经外电路流向 Pt 电极B. 电池工作时，电解质中 Ag+数目减少C. 正极反应：C1 2+2e +2Ag+=2AgClD. 空气中 c（C1 2）越大，Ag 极消耗
6、速率越快【答案】B【解析】A、电子从负极流向正极 Pt，故 A 正确；B、电池工作时，电解质中 Ag 数目不变，故 B 错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀，故 C 正确；D、反应原理是 Ag 与氯气反应，故 D 正确；故选 B。6.下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH 2=CH2+Br2 CH2BrCH 2Br 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O C 6H6+Br2 C6H5Br+HBrA. B. C. D. 【答案】C【解析】取代反应的定义是：用原子或原子团代替
7、有机物分子中的一个原子或原子团，其重点在于要进行替换，即从有机物中换下来一部分，所以反应为取代。反应为加成反应，反应为氧化反应。所以选项 C 正确。7.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（ ）试剂：新制 Cu（OH） 2悬浊液 碘水 浓硝酸现象：a变蓝色 b砖红色沉淀 c变黄色A. a、c、b B. a、c、bC. a、c、b D. c、a、b- 4 -【答案】C【解析】分析：淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制 Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，据此解答。详解：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对
8、应现象为-a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，试剂和对应现象为-c；葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为-b。答案选 C。点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质特性的应用，题目难度不大。8.一定条件下某混合气体由两种气态烃组成2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48L 二氧化碳（气体已折算成标准状况）和 4.5g 水则这两种气体可能是（ ）A. CH4和 C2H4 B. C2H4 和 C5H8 C. C2H4 和 C3H4 D. C2H4 和 C2H
9、6【答案】D【解析】分析：标准状况下 2.24 L 该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol-1)=0.1mol,完全燃烧得到 4.48 L 二氧化碳和 4.5 g 水,生成二氧化碳的物质的量为 : 4.48 L /22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol-1)=0.25mol,则说明混合气体平均分子式为 C2H5,。详解 A.CH4和 C2H4的平均 C 原子数小于 2,平均 H 原子数为 4,不可能为 C2H5,故 A 错误;B. C2H4和 C5H8的平均 C 原子数一定大于 2,分子式不可能为 C2H5,故
10、 B 错误;C. C 2H4和 C3H4的平均 C 原子数大于 2,平均 H 原子数为 4,不可能为 C2H5,故 C 错误;D. C 2H4和 C2H6的平均 C 原子数为 2,平均 H 原子数可以为 5,所以平均分子式可以为 C2H5,故 D 正确; 所以本题答案为 D。点睛：标准状况下 2.24 L 该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol -1)=0.1mol ,完全燃烧得到 4.48 L 二氧化碳和 4.5 g 水,生成二氧化碳的物质的量为: 4.48 L /22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol -1
11、)=0.25mol ,则说明混合气体平均分子式为 C2H5,利用平均值法判断。9. 下列关于苯的叙述正确的是- 5 -A. 反应常温下能进行，其有机产物为B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应 中 1mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：A. 反应常温下能进行，其有机产物为溴苯 ，错误；B. 由于在苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，所以不能发生典型的取代反应和加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反应不发生，但是仍有分层现
12、象，紫色层在下层，正确；C. 反应为取代反应，产物是硝基苯，错误；D. 反应 中 1mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，产生环己烷，不是因为苯分子含有三个碳碳双键，错误。考点：考查苯的分子结构与性质的知识。10.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）A. 中反应的离子方程式：2I +H2O2I 2+2OHB. 中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. 中得到的上层溶液中含有 I- 6 -D. 操作 Z 的名称是加热【答案】C【解析】试题分析：A中在酸性溶液中不可能生成 OH，故 A 错误；B四氯化碳的密度比水大，中分液时含 I2的
13、CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故 B 错误；C碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，中得到的上层溶液中含有 I，故 C 正确；D从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故 D 错误；故选 C。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。11.有 A、B、D、E 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2 +2e E，B2e B 2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）A. ABED B. ABDEC. DEAB D. DABE【答案】D【解析】试题分析：根据：“当 A、B 组成原电池时，电
14、子流动方向 A B”可知金属性 AB；根据“当 A、D 组成原电池时，A 为正极”可知金属性 DA；根据“B 与 E 构成原电池时，电极反应式为 E2-+ 2e-=E，B-2e -=B2+ ”可知金属性 BE，综合可知金属性顺序为 DABE，故答案为 D。考点：金属性强弱的判断12.M、N、Q、P 为四种短周期元素，已知 M、Q 同主族，N、P 同周期；M 的气态氢化物比 Q 的稳定；N 的阳离子比 P 的阳离子氧化性强；N 的阳离子比 Q 的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（ ）A. 原子序数：MNQP B. 非金属性强弱：QMC. 原子半径：PNQM D. 简单离子半径：PNQM【
15、答案】C【解析】M、N、Q、P 是 4 种短周期元素，M、Q 同主族，M 的气态氢化物比 Q 的稳定；所以 M、Q 为非金属，原子序数 QM，M 处于第二周期，Q 处于第三周期；N、Q、P 同周期，均处于第三周期，N 的阳离子比 Q 的阴离子少一个电子层，则 N 为金属元素、Q 非金属元素，N 的阳离子比 P 的- 7 -阳离子氧化性强，则金属性 N N P M，A 错误； M、Q 同主族，M 的的气态氢化物比 Q 的气态氢化物稳定，所以非金属性 M Q，B 错误；同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径 P N Q，同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径 Q M，所以原子半径
16、PNQM ，C 正确；M 、N 、P 离子的核外电子排布相同，Q 离子的核外电子排布比 M 、N 、P 的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，所以 Q 阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数 NP M，所以离子半径 Q M PN，D 错误；正确选项 C 。点睛：此题可以采用假设法进行处理，简单快速；根据题意，可以假设 M 为氟元素，N 为镁元素、Q 为氯元素、P 为钠元素，这样四个选项中问题就容易解决了。13.下列说法正确的是（ ）A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B. 电离能大的元素其电负性必然也大C. 电负性最大的非金属
17、元素形成的含氧酸的酸性最强D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强【答案】D【解析】A. 电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故 A 错误；B. 电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能 N 大于 O，但电负性 N 小于 O，故 B 错误；C. 电负性最大的非金属元素是 F，一般不容易形成含氧酸，故 C 错误；D. 电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故 D 正确；故选 D。14.下列有关说法正确的是（ ）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 燃煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用制造全降解塑料
18、都能有效减少环境污染C. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝【答案】B【解析】【详解】A.明矾是净水剂，不能使海水淡化，故错误；B.燃煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置可以减少有害气体排放，制造全降解塑料可以减少白色污- 8 -染，故正确；C.乙醇使病毒的蛋白质变性而消毒，过氧化氢和次氯酸钠都可以将病毒氧化而达到消毒目的，故错误；D.电解氧化铝得到金属铝，不是用焦炭还原，故错误。故选 B。15.下列描述中正确的是（ ）A. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子B. 双原子或
19、多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF 4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化【答案】B【解析】A CS2与 CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为 O=C=O，则 CS2的结构为 S=C=S，属于直线形分子，故 A 错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键，如 H2中只存在 键，N 2中存在 键和 键，故 B 正确；C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故 C 错误；DHCN 中 C 原子的价层电子对数=2+ (4-13-11)=2，采用
20、sp 杂化；SiF 4中 Si 的价层电子对数=4+ (4-14)=4，SO 32-中 S 的价层电子对数=3+ (6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故 D 错误；故选 B。16.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A. CO 和 N2 B. O3和 SO2 C. CO2和 N2O D. N2H4 和 C2H4【答案】D【解析】试题分析：根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析解：ACO 和 N2的原子个数都为 2，价电子数：前者为 10，后者为 10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故 A 不选；
21、BO 3和 SO2的原子个数都为 3，价电子数：前者为 18，后者为 18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故 B 不选；CCO 2和 N2O 的原子个数都为 3，价电子数：前者为 16，后者为 16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故 C 不选；DN 2H4和 C2H4的原子个数都为 6，价电子数：前者为 14，后者为 12，原子数相等，但价电- 9 -子数不相等，不属于等电子体，故 D 选；故选：D17.某饱和一元醇 C5H12O 的同分异构体中，能催化氧化成醛的有（ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】C【解析】分析：含有 5 个碳原子的饱和一元醇
22、 C5H12O 的同分异构体中，能被氧化成醛，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH 2OH，据此解答。详解：含有 5 个碳原子的饱和一元醇 C5H12O 的同分异构体中，能被氧化成醛，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH 2OH，-CH 2OH 取代 C4H10上的 H 原子，C 4H10的同分异构体有：CH 3CH2CH2CH3、CH 3CH（CH 3）CH 3，CH 3CH2CH2CH3中 H 原子有 2 种结构，则醇的结构简式有 2 种；CH 3CH（CH 3）CH 3中 H 原子有 2 种结构，则醇的结构简式有 2 种；故符合条件的一元醇 C
23、5H12O 的同分异构体有 4 种；答案选 C。点睛：本题借助醇氧化反应的结构特点考查了同分异构体，难度适中，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生催化氧化反应。18.W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 XWZYW 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为 1：1，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 1：1，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个（1）X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式：_（2）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_（用分子式表示） （3）四种元素原子
24、半径的由大到小为_（填元素符号） 【答案】 (1). 2Mg+CO2 2MgO+C (2). Mg（OH） 2NaOH (3). NaMgCO【解析】【分析】短周期元素中，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 1：1，最外层电子排布为 ns2np2，处于A 族，X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为 1：1，原子核外电子排布为 1s22s22p4或1s22s22p63s2，W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 XWZY，X、Y 应分别为 1s22s22p63s2 - 10 -、1s 22s22p2，即 X 为镁，Y 为碳，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个，Z
25、 为 O 元素，W 原子的最外层没有 p 电子，则 W 为钠。【详解】(1) X 元素的单质为镁，与 Z、Y 所形成的化合物反应，即化合物为二氧化碳，二者反应生成氧化镁和碳，方程式为：2Mg+CO 2 2MgO+C； (2) 同一周期自左到右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性关系为 Mg（OH） 2NaOH ； (3)同周期元素从左到右原子半径逐渐较小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径关系为 NaMgCO。19.下面是 s 能级与 p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：（1）s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；（2）p 电子的原子轨道
26、呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 纺锤 (4). 3【解析】【详解】根据图片分析，(1)s 电子的原子轨道呈球形，只有一个原子轨道；(2)p 电子的原子轨道呈纺锤形，每个 p 能级有 3 个原子轨道，且这三个轨道相互垂直。20.在体积为 2L 密闭容器中加人反应物 A、B，发生如下反应：A+2B=3C经 2min 后，A 的浓度从开始时的 1.0mol/L 降到 0.8mol/L已知反应开始时 B 的浓度是 1.2mol/L则：2min末 B 的浓度_、C 的物质的量_，2min 内，用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 V（A）=
27、_。【答案】 (1). 0.8mol/L (2). 1.2mol (3). 0.1mol/（Lmin）【解析】分析：根据反应的方程式结合三段式分析解答。详解：根据方程式可知A2B 3C起始浓度（mol/L） 1 1.2 0- 11 -转化浓度（mol/L） 0.2 0.4 0.62min 末浓度（mol/L）0.8 0.8 0.6所以 2 min 末 B 的浓度为 0.8 molL-1，C 的物质的量为 0.6 molL-12L1.2mol。2 min内，用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 v（A）0.2mol/L2min0.1 molL-1min-1。点睛：灵活应用三段式是解答
28、此类问题的关键，步骤为：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。21.已知乙醇的分子结构如图：其中 表示化学键代号，用代号回答：（1）乙醇与钠反应断裂的键是_；（2）乙醇与浓硫酸共热到 170制乙烯，断裂的键是_；（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_；（4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断_键【答案】 (1). (2). (3). (4). ；【解析】【详解】(1)乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即断裂；(2)乙醇和浓硫酸共热到 170制乙烯，断裂碳氧键和与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即断键；
29、(3)乙醇在铜或银作用下与氧气反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和羟基所连的碳的氢，即断键；(4)乙醇和酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即断键。22.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1）FeCl 3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移 0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为_ g （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在
30、这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 - 12 -（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_ 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 【答案】 (1). Cu (2). 6.4g (3). B (4). 2H 2+O2=2H2O (5). 减小【解析】【详解】(1)该电池反应中铜失去电子发生氧化反应，做负极，当线路中转移 0.2mol 电子时，反应的铜为 0.1mol，质量为 6.4g；(2) 铜和铝插入浓硝酸溶液中，金属铝
31、会钝化，金属铜和浓硝酸之间发生自发的氧化还原反应，此时金属铜做负极，金属铝做正极，插入氢氧化钠溶液中，金属铜和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，此时金属铝做负极，铜做正极。 (3) 氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，通入氢气的一极为负极，总反应为 2H2+O2=2H2O，根据总反应分析，电池工作一段时间后，生成水，使溶液的体积增大，则硫酸的浓度减小。【点睛】在原电池中实现的是自发的氧化还原反应，做原电池负极的金属不一定金属性比正极的强。根据存在的反应分析，发生氧化反应的金属，做原电池的负极，不反应的金属做正极。在燃料电池中，燃料永远在负极反应，氧气在正极反应。23.
32、（1）已知在 250C、1.01310 5Pa 下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量，生成物能量总和_（填“” 、 “”或“=” ）反应物能量总和若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_570kJ（填“” 、 “”或“=” ） （2）已知在 250C、1.01310 5Pa 下，16g CH 4（g）与适量 O2（g）反应生成 CO2（g）和H2O（l） ，放出 890.3kJ 热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_【答案】 (1). (2). (3). CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=890.3kJmol 1【解析】【详解】
33、(1) 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量，说明生成物的总能量小于反- 13 -应物的总能量；2mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 2852=570kJ，由液态水变气态水需要吸热，所以 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于 570kJ；(2) 16g CH4（g）的物质的量为 1mol，所以热化学方程式为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=890.3kJmol 1 。【点睛】放热反应中生成物的总能量小于反应物总能量，反应放出的热量多少与物质的状态密切相关。由液体变为气体需要吸收热量。24.0.2mol 某烃 A 在氧气中
34、完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol试回答：（1）烃 A 的分子式为_（2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气_L（3）若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结构简式为_（4）若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有 4个甲基，烃 A 可能有的结构简式有三种，它们分别为_、_、_【答案】 (1). C6H12 (2). 100.8 (3). (4). （CH 3） 3CCH=CH 2 (5). CH3C（CH 3）=
35、C（CH 3）CH 3 (6). CH3CH（CH 3）C（CH 3）=CH 2【解析】【详解】 （1）0.2mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol，说明 1 个烃分子中含有 6 个碳原子和 12 个氢原子，分子式为 C6H12。(2) 若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，说明该烃的物质的量为 0.5mol，根据方程式 C6H12+9O2=6CO2+6H2O 分析，消耗 4.5mol 氧气，标况下体积为 22.44.5=100.8L； (3) 若烃 A 不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，但在一定条件下能与氯气发生取代反
36、应，其一氯取代物只有一种，说明结构对称性很强，只有一种碳原子和一种氢原子，所以结构为 ； (4) 若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有 4 个甲基，结构可能为（CH 3） 3CCH 2CH3或（CH 3） 2CHCH(CH3)2，所以烃 A 可能有的结构简式有三种：（CH 3）2CCH=CH 2、(CH 3)2C=C(CH3)2 ，CH 3CH（CH 3）C（CH 3）=CH 2。【点睛】根据烃燃烧方程式 CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 分析烃的分子式，根据产物的结构特征确定烃的结构。注意掌握氢原子种类的判断方法。25.请在标有
37、序号的空白处填空。- 14 -（1）可正确表示原子轨道的是_。 A.2s B.2d C.3Px D.3f（2）写出基态镓（ 31Ga）原子的电子排布式：_。（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇溶于水 D碘溶于四氯化碳 （4）下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在 键的分子是_，同时存在 键和 键的分子是_。AN 2 BCO 2 CCH 2Cl2 DC 2H4 EC 2H6 FCaCl 2 GNH 4Cl（5）Na、Mg、Al 第一电离能的由大到小的顺序：_；【答案】 (1). AC (2). 1s22s22p63s23
38、p63d104s24p1 (3). AD (4). BC (5). G (6). CE (7). ABD (8). MgAlNa【解析】【详解】(1)A.2s 能级只有 1 个轨道，故 2s 可以表示原子轨道，故正确；B.不存在 2d 能级，故错误；C.3p 能级含有 3 个轨道，3 个轨道相互垂直，3P x表示 x 轴上的轨道，故正确；D.不存在 3f 能级，故错误。故选 AC。 (2) Ga 的原子序数为 31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1； (3) A干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故正确；B乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；C乙醇溶于水
39、克服氢键和范德华力，故错误；D碘溶于四氯化碳，克服范德华力，故正确，故选 AD。 (4) AN 2分子含有非极性键，属于单质， 含有 键和 键； BCO 2含有碳原子和氧原子之间的极性键，属于共价化合物，碳和氧原子之间形成双键，含有 键和 键；CCH 2Cl2分子中碳原子和氢原子以及碳原子和氯原子都形成极性键，属于共价化合物，只含有 键；DC 2H4中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，两个碳原子之间形成双键，分子含有 键和 键；EC 2H6中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，分子只含有 键；FCaCl 2中只有离子键，属于离子化合物；GNH 4Cl 含有离子键，氮原子和氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间的化学键属于 键；(5) 同周期从做左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以 Na、Mg、Al 第一电离能的由大到小的顺序MgAlNa。【点睛】同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定，其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。- 15 -
