1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 必答题（共 80 分）一、选择题（本题包括 25 小题，1-10 题每题 1 分，11-25 题每题 2 分，共 40 分）1下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼2.下列物质属于纯净物的是（ ）A冰水混合物 B.纯净的自来水 C洁净的空气 D铝合金3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜” ，该过程中发生的反应是( )A化合反应 B分解反应 C复分解
2、反应 D置换反应4. 使用分液漏斗时，应首先( )A洗涤 B检查是否漏水C打开上端塞子 D打开活塞5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“KMnO 4”的分类不正确的是（ ）A化合物 B氧化物 C无机物 D钾盐6. 下列物质各 1mol，质量最大的是( )O 2 H 2O H 2 CO 27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（ ）A塑料 B淀粉 C涤纶 D聚氯乙烯8.下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B氯化钠溶液 C熔融态硫酸钾 D蔗糖9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油- 2 -10. 下列有关
3、化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子： BMg 2+的结构示意图：108OC硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O211. K2FeO4中铁元素的化合价为（ ）A+2 B+4 C+6 D+312漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（ ）A氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠13下列叙述不正确的是（ ）NH 3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀 HNO3和活泼金属
4、反应时主要得到氢气A B C D都不正确14 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）2.3 g 钠由原子变为离子时失去的电子数为 NA在常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为 2NA标准状况下 2. 24 L 氨气所含电子总数为 0.1NA在常温常压下，62 g Na 2O 中含有 O2 离子数为 NA15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )ANa +、Ba 2+、NO 3-、SO 42- BAl 3+、Fe 3+、I -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DMg 2+、Fe 2+、SO 42-、Cl - 16.下列反应中属于取代反应的
5、是（ ）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）A、Zn 片、石墨、H 2SO4溶液 B、Cu 片、Zn 片、蔗糖溶液- 3 -C、Cu 片、Ag 片、AgNO 3溶液 D、Cu 片、Fe 片、稀盐酸18.下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有 Cl2存在C氯水先加入盐酸酸化，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D氯水加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存在19
6、.关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂20.已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL1 硫酸液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是：（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )ASO 2、O 2、HBr BNH 3、O 2、N 2CNH 3、CO
7、 2、HCl DH 2、CH 4、O 222.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）A C 与 C BO 2和 O3C淀粉与纤维素 D23.下列各组元素的性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 原子半径依次减小CN、O、F 元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb 的金属性依次增强24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）- 4 -ACu Cu(NO 3)2 BCu CuSO 4 Cu(NO 3)2CCu CuCl 2 Cu(NO
8、3)2 DCu CuO Cu(NO 3)225.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 二、填空题（本大题包括 2 小题，每空 2 分，共 24 分）26、 （14 分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：A 01 AA A A A A A2 D E G3 B C J F H I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)， 可用于制半导体材料的是_。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。（3）D A 4的电子式为 ，其化学键类型为 ；（填“离子键”或“共价键”）（4）B、C、G 三种元素的简单离子的半径大小
9、顺序是 .（填离子符号）（5）C 最高价氧化物的水化物与 B 的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：27、 （10 分）有机物 A 分子式为 C2H4，可发生以下系列转化，已知 B、D 是生活中常见的两种有机物，其转化关系如下图所示：族周 期- 5 -（1） 写出 A 的结构简式： （2）A-B 的反应类型是： （3）D 中官能团的名称是： （4）BC 的反应方程式为： （5）B+D=E 的反应方程式为： 三、实验题（本大题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分）28 （10 分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答Cu 片浓硫酸 棉花品红溶液（1）A
10、试管中反应的化学方程式 ；B 试管中的现象 。（2）若要收集 A 试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 。排水法 向上排空气法 （3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从 B 装置逸出；反应一段时间后，B 装置中液体容易倒吸入 A 装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替 B 装置，如图所示。AB- 6 -C D E其中 C 的作用是 ；E 中加入的试剂是 。四、计算题（本大题 1 小题，共 6 分）29. 在标准状况下, 10gCO 和 CO2的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2的分子数之比是多少?第二部分 选答题（共 20 分）考生注意：
11、第 30-31 小题每题中均有 I（化学反应原理） 、II（化学与生活）两道题，考生只能任选一题作答，若两题都作答，按第 I 题作答评分。30.(10 分) I（化学反应原理）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol 1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol 1 CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJmol
12、 1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的 H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2 的浓度d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚（2）已知反应2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：- 7 -物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/（molL 1 ） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：
13、v 正 _ v 逆 （填“” 、 “”或“”)。 若加入 CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3OCH3) _；该时间内反应速率 v(CH3OH) _。II（化学与生活）学好化学与生活 ，形成更加科学的生活方式。(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少 的发生。(2)我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：我们所吃的豆腐的主要成分是_A.凝胶 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉我们食用的大豆，其主要成分最终在人体内水解为_A.氨基酸 B.蛋白质 C.多肽 D.糖类（3）我们每天必须要吃的馒头、米饭等主食，因为其中含有的主要营养物质为 A.纤维
14、素 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉（4）我们每天除了吃主食，还要吃一些水果和蔬菜，因为其中含 对人体生长和健康至关重要。A.纤维素 B.氨基酸 C.维生素 D.淀粉31.(10 分) I（化学反应原理） H 2C2O4的在水中的电离方程式为 升高温度，H 2C2O4 溶液的 pH （“增大” 、 “ 减小”或“不变” ） 。已知 100时 Kw=10-12,则该温度下 0.005mol/L 氢氧化钡溶液的 pH = NH 4Cl 溶液显 性（“酸” 、 “ 中”或“碱” ） ，其中离子浓度大小关系为：II（化学与生活）材料是人类赖以生存和发展的基础。请回答（1）人类最早使用的合金是 A.铝合金 B. 青铜 C. 铁合金 （2）最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是 A硬度比生铁高 B在潮湿的空气中放置不易生锈C与 4molL 盐酸的反应生成氢气 (3) 光导纤维的主要成分是 - 8 -A. 纯 SiO2 B.玻璃 C. 纯硅 (4)下列物质属于塑料的是 A硅胶 B锦纶 C电玉 (5) 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 A羊毛 B尼龙绳 C真丝巾
