1、1 临泽 一中 2018-2019 学年 上 学期期 中试卷 高 二化学 （考试时间： 90分钟 试卷满分： 100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50分） 1.已知一定温度和压强下 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H 1=-a kJmol -1,下列叙述不正确的是 ( ) A.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(g)时放出 a kJ的热量 B.2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)时吸
2、收 a kJ的热量 C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)时放出的热量小于 a kJ D.1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)时放出 0.5a kJ的热量 2.下列有关化学能与热能的说法正确的是 ( ) A.铝热反应属于吸热反应 B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 ,则该反应为吸热反应 C.H2 H+H的变化需要吸收能量 D.凡经加热而发 生的化学反应都是吸热反应 3以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( ) A C(s) 12O2(g)=CO(
3、g) H 110.5 kJmol 1 B C(s) O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol 1 C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1 D H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol 1 4.已知 :2C(s)+O2(g) 2CO(g) H= -217 kJmol -1 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=b kJmol -1 H H、 O H和 O O键的键能分别为 436 kJmol -1、 462 kJmol -1和 495 kJmol -1,则 b为 ( ) A.+352 B.+132 C.-
4、120 D.-330 5.已知 :CH 3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= -a kJ/mol CO(g)+ 12O2(g) CO2(g) H= -b kJ/mol 2 H 2(g)+12O2(g) H2O(g) H= -c kJ/mol H 2(g)+12O2(g) H2O(l) H= -d kJ/mol 下列叙述不正确的是 ( ) A. 由上述热化学方程式可知 dc B. B.H2的燃烧热为 d kJ/mol C.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H=(b+2c -a)kJ/mol D.当 CO和 H2的物质的量之比为 12, 其完全燃烧生成 CO2
5、和 H2O(l)时 ,放出 Q kJ热量 ,则混合气中 CO 的物质的量为 +2 mol 6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1 对下列反应： CH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H Q1 kJmol 1 12H2SO4(浓 ) NaOH(aq)=12Na2SO4(aq) H2O(l) H Q2 kJmol 1 HNO3(aq) NaOH(aq)=NaNO3(aq) H2O(l) H Q3 kJmol 1 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、 Q2、 Q3的关系正确
6、的是 ( ) A Q2Q3Q1 B Q2Q1Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q2 Q3Q1 7.在容积为 2 L的密闭容器内合成氨 ,已知在时间 t内 ,氨的物质的量增加了 0.6 mol,在此时间段内 ,用氢气表示的平均反应速率是 0.45 molL -1s -1,则 t是 ( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s 8.为探究锌与稀硫酸的反应速率 以 v(H2)表示 ,向反应混合液中加入某些物质 ,下列判断正确的是 ( ) A.加入 NH4HSO4固体 ,v(H2)不变 B.加入少量水 ,v(H2)减小 C.加入 CH3COONa 固体 ,v(H2)增大 D.滴加少
7、量 CuSO4溶液 ,v(H2)减小 9.一定温度下 ,反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行 ,下列措施不改变化学反应速率的是 ( ) A.缩小体积使压强增大 B.恒容 ,充入 N2 C.恒容 ,充入 He D.恒压 ,充入 He 10.化学平衡一定发生移动的是 ( ) 3 A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后 ,改变了压强 C.由于某一条件的改变 ,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后 ,使用催化剂 11.一定条件下 ,对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为c1、
8、 c2、 c3(均不为零 ),达到平衡时 ,X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1 molL -1、 0.3 molL -1、 0.08 molL -1,则下列判断正确的是 ( ) A.c1c 2=31 B.平衡时 ,Y和 Z的生成速率之比为 23 C.X、 Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为 0K2 C.反应处于 D点时 ,一定有 v 正 v 逆 D.A点的 c(Fe3+)比 B点的 c(Fe3+)大 18.根据表中数据 (均在同温、同压下测定 ): 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol L-1) 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数(mol L-1) 7.210-4 1.810 -
9、4 1.810 -5 t/ 700 800 830 1 000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是 ( ) A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY 19一只规格为 a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 m mL处，当液面降到 n mL处时，下列判断正确的是 ( ) A流出溶液的体积为 (m n) mL B流出溶液的体积为 (n m) mL C管内溶液体积等于 (a n) mL D管内溶液体积多于 n mL 20.下列说法中正确的是 ( ) A.加水稀释 0.01 molL -1的 CH
10、3COOH溶液 ,溶液中 c(OH-)减小 B.室温时 ,0.1 molL -1的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离 ,则该溶液的 pH=4 C.氨水加水稀释后 ,溶液中 (NH3 H2O)(NH4+)的值增大 D.常温下 ,pH均为 5的盐酸与氯化铵溶液中 ,水的电离程度相同 21.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A.相同浓度的两溶液中 c(H+)相同 B.100 mL 0.1 molL -1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释至原体积的 100倍后 ,pH都为 5 D.相同浓度时 导电能力醋酸强 22.下列说法正确的是 ( ) A.c(H+
11、)c(OH-)的溶液一定显酸性 B.常温下 ,pH=6的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热 ,其 KW增大而 pH不变 23.25 , 某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)为 110 -10 molL -1,下列说法正确的是( ) A.该溶液的 pH不可能是 7 B.该溶液不可能存在 C.该溶液的 pH一定是 10 D.该溶液的 pH一定是 4 24.现有 pH=5的 CH3COOH 溶液 10 mL,要使 pH 增大 3,可采取的方法有 ( ) A.向溶液中加水稀释至 10 L B.加入一定量的 NaOH固体 C.加入一定量 pH=8 的 NaOH溶液
12、6 D.加入一定浓度的盐酸 25用 0.1 molL 1 NaOH溶液滴定 0.1 molL 1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL，所得溶液 pH是( ) A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 二、非选择题（共 6 个小题，共 50分） 26.(10分 )丙烷燃烧可以通过以下两种途径 : 途径 :C 3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H 1=-a kJmol -1 途径 :C 3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H 2=+b kJmol -1 2C3H6(g)+9O2(g)
13、6CO2(g)+6H2O(l) H 3=-c kJmol -1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 4=-d kJmol -1(a、 b、 c、 d均为正值 ) 请回答下列问题 : (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量 ,途径 放出的热量 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 途径 放出的热量。 (2)由于 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中 ,反应物具有的总能量 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 生成物具有的总能量 ,那么在化学反应时 ,反应物就需要 (填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ”) 能量才能转化为生成物 ,因此其反应条件
14、是 。 (3)b与 a、 c、 d 的数学关系式是 。 27.（ 8分） (1)在 101 kPa 时， H2在 1 mol O2中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出571.6 kJ的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 _。 (2)1.00 L 1.00 mol L 1硫酸与 2.00L 1.00 mol L 1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为_。 （ 3） 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为 _；又已知H2O(l)=H2
15、O(g) H 44 kJmol 1，则 11.2L(标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kJ。 28.（ 10分） 一定温度下 ,向 1.0 L密闭容器中加入 0.60 mol X(g),发生反应 X(g) Y(s)+2Z(g) H0, 测得反应物 X的浓度与反应时间的数据如下表 : 7 反应时间 t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/molL -1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5 (1)03 min用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)= 。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律 ,得出的结论是 。由此规律推出反应在 6
16、 min 时反应物的浓度 a为 molL -1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示 ,t2时改变的条件可是 、 。 29.(6分 )在 2 L密闭容器中， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式： K _，已知： K(300) K(350) ，该反应是 _反应 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 。 (2)上图中表示 NO2的变化的曲线是 _，用 O2的浓度变
17、化表示从 0 2 s内该反应的平均速率 v _。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) a v(NO2) 2v(O2) b容器内压强保持不变 c v 逆 (NO) 2v 正 (O2) d容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ( ) a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂 8 30 （ 7分） 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： 取水样 10.0 mL 于锥形瓶中，加入 10.0 mL KI溶液 (足量 )，滴入指示剂 2 3滴； 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.01
18、 molL 1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数； 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为： I22Na2S2O3=2NaI Na2S4O6。试回答下列问题： (1)步骤 加入的指示剂是 _。 (2)步骤 应使用 _式滴定管。 (3)步骤 当待测液由 _色变为 _色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液 20.0 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为 _。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度为 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 相等 ”) ，造成误差的原因是 _(若认为没有误差，该问不答 )。 31.(9分 )元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色 )、
19、Cr(OH)4-(绿色 )、 Cr2O72-(橙红色 )、 CrO42-(黄色 )等形式存在。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题 : (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 ,可观察到的现象是 。 (2)CrO42-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下 ,初始浓度为 1.0 molL -1的Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72-)随 c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。 由图可知 ,溶液酸性增大 ,CrO42-的平衡转化率 (填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或“
20、 不变 ”) 。根据 A点数据 ,计算出该转化反应的平衡常数为 。 升高温度 ,溶液中 CrO42-的平衡转化率减小 ,则该反应的 H 0(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 9 高 二 化学参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50分） 1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 C 11 D 12 A 13 C 14 D 15 A 16 C 17 B 18 A 19 B 20 B 21 B 22 A 23 A 24 B 25 C 二、非选择题（共 6 个小题，共 50分） 26. (10分 ) (1)等于 (
21、2)小于 吸收 加热 (3)2b=c+d-2a 27. （ 8分） (1) H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJmol 1 (2) 12H2SO4(aq) NaOH(aq)= 12Na2SO4(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1 （ 3） B2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s) 3H2O(l) H 2 165 kJmol 1 1 016.5 28.（ 10分 ） (1)0.26 molL -1min -1 (2)每间隔 2 min,X 的浓度减少为原来的一半 0.075 (3)加入 Z 增大体系的压强 29.（ 6分） (1) c2 NO2c2 NO c O2 放热 (2)b 1.510 3 molL 1s 1 (3)bc (4)c 30（ 7分） (1)淀粉 (2)碱 (3)蓝 无 0.01 molL 1 (4)偏小 滴定管未用标准液润洗 31.(9分 ) (1)蓝紫色溶液变浅 ,同时有灰蓝色沉淀生成 ,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)2Cr O42-+2H+ Cr2O72-+H2O 增大 1.010 14 小于
