1、1天水市一中 2019届高三一轮复习第五次质量检测化学试题（满分：100 分 时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、选择题（每题 2分，共 20题）1 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 9g 超重水( 3H216O)含中子数为 6NAB 标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数目为 NAC 78g 过氧化钠中含有的阴阳离子总数为 4NAD 28g 乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为 2NA2下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，
2、该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有 CO32-B 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C 无色试液加入 NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含 NH3D 无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 SO42-3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定B 已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H= -483.6kJmol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJmol-1C 已知:2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）H=a
3、kJmol -1 2C（s）+O 2（g）=2CO（g） H=b kJmol -1，则 abD 已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H=-57.3kJmol -1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于 57.3 kJ的热量4氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为：( )H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molCO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H55
4、18 kJ/molCH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A H 2(g) B CO(g) C C 8H18(l) D CH 4(g)5下列叙述正确的是( )A F 比 S的非金属性强，故 F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B 因为 H2O比 H2S稳定，所以 H2O比 H2S的沸点要高一些C 如果 n为第A 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A 族或B 族D 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物6. 短
5、周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 X与 Y同周期且相邻，Y 与 W均可形成 18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )2A 原子半径: r(X)WC Y 分别与 Z和 W形成的化合物中化学键的类型相同D 常温下 Z的单质与 X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应7工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0)。反应体系 2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第 10 min到 16 min的 X浓度变化曲线未标出)
6、，下列说法不正确的是( )A 反应方程式中 n1B 12 min14 min 内，用 Y表示的平均速率为 0.005 molL1 min1C 在 6 min10 min 内，反应吸收的热量为 0.015Q kJD 第 12 min时，Z 曲线发生变化的原因是移走一部分 Z20最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：5EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe 3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下
7、列叙述错误的是( )A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO 2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性二、填空题21 （14 分）.（1）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2
8、Al 2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol 1 ，则反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为 _ 。（3）甲胺(CH 3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH 3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知键能指断开 1mol气态键所吸收的能量或形成 1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键 C-H C-O H-O N-H C-N键能/kJmol -1 413 351 463 393 293则该合成反应的H=_。若 CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能为Ea1=300kJ/mo
9、l，由此计算 CH3NH2(g)+H2O(g) CH3OH(g)+NH3(g)的活化能 Ea2=_。(4)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1则反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H_ 。 （用含 a,b,c,d的式子表示）. A、B、C
10、 是三种元素的原子，质子数都小于 18。A 原子与 B原子的最外层电子数都是6，A 原子与 C原子的核外电子层数都为 3， C 原子的质子数比 A少 4。回答下列问题：（1）C 元素与本周期半径最小的原子组成的化合物电子式为_；（2）元素 A的一种质量数为 32的核素,与元素 B的一种核素构成微粒为 AB42-，1mol AB42-的质量为 104g,则元素 B的该核素中的中子数为_。22. （17 分）.用 CO做燃料电池电解 CuSO4溶液、FeCl 3和 FeCl2混合液的示意图如图 1所示,其中 A、B、D 均为石墨电极,C 为铜电极。工作一段时间后,断开 K,此时 A、B 两极上产生
11、的气体体积相同。6(1)图 1中 A极产生的气体在标准状况下的体积为_;(2)电极为 C、D 的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中线表示的是_(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_mL 5.0 mol/L NaOH 溶液。.如下图所示 C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则 A极的电极反应式为_(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _电极(填 G或 H)(3)(丁)装置中 Y极附近红褐色变_(填深或
12、浅)(4)通电一段时间后，C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为_III.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的 Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。利用_保护法防止其被腐蚀。23 （14 分）2018 第十二届中国国际航空航天博览会于 11月 6目至 11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80。(1)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4的速率的措施有_、_(
13、写出两种)。(2)滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A与稀 HNO3反应的离子方程式为_。(3)固体混合物 B的组成为_；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_(4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO+_Al 2O3 _CuAlO2+_(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除 CuSO4和 FeS2外，还有 H2SO4、Cu 2S、FeSO 4和 H2O，下列对该反应的分析不正确的是_(填序号)。A氧化剂为 CuSO4和 FeS2 B反应后溶
14、液的 pH降低C每转移 2mol电子消耗 3 mol CuSO4 D被氧化的 FeS2只占总量的 30%24. （15 分）.一定条件下铁可以和 CO2发生反应 Fe(s)CO 2(g)7FeO(s)CO(g) H0 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t 1时，正、逆反应速率的大小关系为 正 _ 逆 (填“” “ （2）71.4 0.125molL -1min-1 （3） （4）.对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小 bIII. bc abe9III.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0。下列分析正确的是_。a平衡后，加入 N2，该反应的 H 增大b平衡后，加入催化剂，该反应的 H 不变c平衡后，充入 NH3，新平衡时，NH 3的百分含量变大d若反应前充入的 N2与 H2物质的量相等，达平衡时 N2的转化率比 H2的高欲提高 H2的转化率，下列措施可行的是_。a缩小容器体积 b向容器中充入 N2c向容器中再充入惰性气体 d改变反应的催化剂
